高考 _氧化还原反应.ppt

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高考_氧化还原反应,D,1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。

2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。

3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。

4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。

一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。

5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。

6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。

2022年10月2022/10/52022/10/52022/10/510/5/20227、凡为教者必期于达到不须教。

对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。

2022/10/52022/10/5October5,20228、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。

2022/10/52022/10/52022/10/52022/10/5,名师点拨,守恒规律,应用,直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系，如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：

Cu2e-H22OH-配平氧化还原反应方程式,同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只归中不交叉，如浓H2SO4氧化H2S，硫的化合价变化为：

根据化合物判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，如某一混合物体系有N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，则氧化剂为HNO3，氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3；还原剂为FeSO4，还原产物为N2O,转化规律,应用,一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还原剂先被氧化可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序,强弱规律,应用,判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱判断某一氧化还原反应能否正常进行判断众多氧化还原体系中,哪一反应优先进行。

如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，其反应顺序为Fe与Fe3+反应，Fe与Cu2+反应，Fe与H+反应,先后规律,应用,A,C,B,+3,+3,+2,+3,+2,返回,