湖北省江汉油田潜江市天门市仙桃市中考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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4.在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（ ）
学。
科。
网...学。
网...
A.①B.②C.③D.④
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【详解】A、铁螺丝钉是铁的合金，属于金属材料，错误；
B、铝箔反光片是铝的合金，属于金属材料，错误；
C、塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料，正确；
D、铜质插头是铜的合金，属于金属材料，错误。
5.充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B.煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C.煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D.由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
【详解】A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；
B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；
D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。
6.下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，正确；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；
C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，错误。
故选A。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（ ）
A.钛元素是金属元素
B.钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87
C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D.钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
原子内，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
同一周期的元素电子层数相等。
【详解】A、钛元素是金属元素，不符合题意；
B、钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87，不符合题意；
C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族，符合题意；
D、钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同，不符合题意。
8.如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是（ ）
A.①﹣加水溶解B.②﹣结晶C.③﹣蒸发D.④﹣洗涤
【详解】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。
9.如图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是（ ）
A.C、CO、O2B.Mg、MgCl2、ZnSO4
C.Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3D.BaCl2、BaCO3、H2SO4
【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，符合图示转化，错误；
B、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，但氯化镁不能与硫酸锌溶液反应，不符合图示转化，正确；
C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合图示转化，错误；
D、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水、二氧化碳，符合图示转化，错误。
10.在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（ ）
①图中“？
”代表丙，其微观示意图为
②反应前后分子总数不变
③该化学反应属于置换反应
④反应前后各元素化合价均改变
⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：
6
A.②③B.②④C.③⑤D.①③
【答案】D
由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，结合质量守恒定律、氧化物的特征，进行分析判断即可。
【详解】由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式为：
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O。
①由微观示意图可知：
图中“？
，故正确；
②由反应的化学方程式可知：
反应前后分子总数改变，故错误；
③由反应的化学方程式可知：
该反应属于置换反应，故正确；
④单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气是单质，氧元素的化合价为0，生成物中氧元素显−2价，反应物NH3中氮元素显−3价，生成物氮气属于单质，氮元素的化合价为0，反应前后，氧、氮元素化合价发生了变化，故错误；
⑤由反应的化学方程式可知：
参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：
3，故错误。
故选D。
11.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（ ）
A.硫酸铵B.磷矿粉C.尿素D.硝酸钾
根据磷矿粉是灰白色的，硫酸铵、尿素、硝酸钾都是白色的晶体，进行分析判断。
【详解】硫酸铵、尿素、硝酸钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看磷矿粉可与其他化肥相区别，即利用其物理性质即可与其他化肥区别开来。
12.以下四组物质中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是（ ）
A.HClNaClZnSO4B.MgCl2NaNO3KOH
C.Na2CO3BaCl2CuSO4D.KClNaClNaNO3
根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。
【详解】A、pH＝11的溶液呈碱性，盐酸不能在碱性溶液中存在，错误；
B、氯化镁能与氢氧化钾反应产生白色沉淀，不能共存，错误；
C、碳酸钠和氯化钡会反应产生白色沉淀，不能共存，错误；
D、这三种物质可以在碱性溶液中共存，正确；
二、填空题（每空1分，共18分）
13.请用化学符号填空
（1）2个汞原子_____；
（2）2个镁离子_____；
（3）氯酸钾_____。
【答案】
（1）.2Hg ；
（2）.2Mg2+ ；
（3）.KClO3 。
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：
2Hg；
（2）由离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：
2Mg2＋；
（3）氯酸钾中钾元素显＋1价，氯酸根显−1价，其化学式为：
KClO3。
14.现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，氢氧化钡溶液、高锰酸钾，硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）
（1）能发生自燃的反应_____；
（2）实验室制取氧气的反应_____；
（3）有铜生成的反应_____；
（4）生成两种沉淀的反应_____。
【答案】
（1）.4P+5O2
2P2O5 ；
（2）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）.CuO+CO
Cu+CO2 ；
（4）.CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 。
（1）白磷的着火点为40℃，能够发生自燃，反应的化学方程式是4P+5O2
2P2O5；
（2）实验室中可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气，高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应，则有铜生成的反应是CuO+CO
Cu+CO2；
（4）氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式是CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。
【点睛】本题考查了常见物质之间的反应。
15.
（1）为检测驾驶员是否饮酒，警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气，请回答下列与之相关的问题：
①“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有_____。
②某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒，其反应的化学反应方程式为：
3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2X+2Cr2（SO4）3+11H2O，反应物中能显色的物质是_____，生成物中属于有机化合物的是_____，物质X的化学式为_____。
③K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_____。
（2）请用化学知识解释下列问题
①“真金不怕火炼”的化学含义是_____；
②用碳酸氢钠可治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为_____。
【答案】
（1）.挥发性 。
（2）.K2Cr2O7、Cr2（SO4）3 ，（3）.CH3COOH ，（4）.K2SO4 。
（5）.+6 。
（6）.金的化学性质稳定 ；
（7）.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。
（1）①根据“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有挥发性进行分析；
②根据酒精、稀硫酸是无色液体，以及化学反应前后元素种类不变和有机化合物的定义进行分析；
③根据化合价代数和为零进行分析；
（2）①根据金属的化学性质进行分析；
②根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
（1）①“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精，说明酒精具有挥发性；
②酒精、稀硫酸是无色液体，所以反应物中能显色的物质是K2Cr2O7、Cr2（SO4）3，生成物中属于有机化合物的是：
CH3COOH，反应物中有6个碳原子，34个氢原子，49个氧原子，4个钾原子，4个铬原子，8个硫原子，生成物中有6个碳原子，34个氢原子，41个氧原子，4个铬原子，所以物质X的化学式为K2SO4；
③化合价代数和为零，K2Cr2O7中钾显＋1价，氧显−2价，所以铬显＋6价；
（2）①真金不怕火煤炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不会与氧气等物质反应；
②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。
16.图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：
（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与_____等反应生成铁锈；
（2）图中反应②的化学方程式为_____；
反应③的化学方程式为_____。
（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式_____。
【答案】
（1）.氧气、水
（2）.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ；
（3）.Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 。
（4）.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
铁和空气中的氧气、水共同作用，会锈蚀，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁加热会生成氧化铁和水，铁和盐酸反应会生成亚铁盐，经过验证，推导正确。
（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与氧气、水等反应生成铁锈；
（2）反应②是氧化铁和硫酸反应硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O，反应③是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：
Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4；
（3）自选反应物，满足图中反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。
【点睛】本题考查金属生锈的原因和常见物质之间的反应。
三、探究题（本大题共3小题，每空1分，共18分）
17.请根据如图回答相关问题
（1）A中倾倒液体的操作是：
取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与_____，缓缓地向量筒中倒入液体；
B中液体的体积是_____mL。
（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在_____处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为_____。
②小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的C装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为_____。
③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和_____。
【答案】
（1）.细口瓶口紧挨着 ，
（2）.42。
（3）.2（4）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
（5）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（6）.反应物的状态 。
取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体；
B中液体的体积是42mL；
（2）①小萌欲用如图C装置制气体，发现该装置中存在2处错误，即长颈漏斗应该在液面以下，导管应该进入橡皮塞少许；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
③为确定气体发生装置，应考虑反应条件和反应物的状态。
【点睛】本考点主要考查了注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
气体制取装置的选择与反应物的状态和反应条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18.有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。
（3）取
（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【答案】
（1）.铝粉、铜粉 。
（2）.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）.硝酸铜、硝酸铝 。
（4）.加入足量稀盐酸，滤渣溶解 ，
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：
Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。
（3）取
（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是_____；
②该方案的不足之处是_____。
（说出一点即可）
【实验方案二】如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是_____；
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量_____。
③若图4中的小纸花上喷有_____，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为_____。
【实验结论】上述实验证明：
分子是不断运动的，且分子的运动速率与_____有关。
【答案】
（1）.酚酞溶液变红色 ；
（2）.没有设计对比实验 。
（3）.小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快 ；
（4）.塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；
小纸花大小和形状相同；
小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；
用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水 。
（5）.石蕊溶液 ，（6）.氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快 。
（7）.NH3+HCl=NH4Cl 。
（8）.相对分子质量
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
氨气和氯化氢反应生成氯化铵。
【详解】【实验方案一】
①观察到的实验现象是酚酞试液变红色；
②该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。
【实验方案二】
①观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
②4个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；
用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水；
③若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快；
②图5中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：
NH3＋HCl＝NH4Cl。
上述实验证明：
分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运动的速率越快。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题（本大题1小题，共6分）
20.小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。
请回答
（1）烧杯中冒出的气体的质量是_____g
（2）小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为_____。
求变质后的固体中含碳酸钠的质量_________。
（写出计算过程）
【答案】
（1）.1.1
（2）.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）.2.65g。
氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
根据反应生成的二氧化碳可以求出碳酸钠的质量。
【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15.0g＋200.0g−213.9g＝1.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
1.1g
x＝2.65g
答：
（1）烧杯中冒出的气体的质量是
1.1g
（2）NaOH变质的化学方程式为2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。
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