高二化学上学期期末教学质量检测试题理Word格式.docx

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D

HNO3

Fe（OH）3

H2O

A.AB.BC.CD.D

【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；

B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；

C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；

D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；

点睛：

本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解概念是解题的关键。

需要注意：

（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Fe）、混合物既不是电解质也不是非电解质；

（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3·

H2O电离的，NH3属于非电解质；

（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性无关，如CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH与水互溶，但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。

3.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是：

正极

Zn

Ag

Cu

负极

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2

【答案】C

【解析】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。

不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。

根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

4.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B.加热稀醋酸溶液其pH降低

C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

【答案】B

【解析】试题分析：

A、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；

B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；

C、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，所以与水解有关，不选C；

D、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解，与水解有关，不选D。

考点：

盐类的水解。

5.下列说法中正确的是

A.CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体

B.火力发电的目的是使化学能转换为电能

C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

【解析】A，在CuCl2溶液中存在水解平衡：

CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+2HCl，加热蒸干由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终CuCl2完全水解成Cu（OH）2，灼烧时Cu（OH）2分解成CuO，最终得到CuO，得不到CuCl2固体，A项错误；

B，火力发电的能量转换过程：

化学能

热能

机械能

电能，火力发电的目的使化学能转换为电能，B项正确；

C，由于石墨转化为金刚石为吸热反应，1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石具有的总能量低，石墨比金刚石稳定，C项错误；

D，FeCl3属于强酸弱碱盐，FeCl3在水溶液中发生水解，为了抑制FeCl3的水解，配制FeCl3溶液时应加入盐酸，避免出现浑浊，D项错误；

答案选B。

6.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A.加入的碱过量B.生成的盐发生水解

C.反应后溶液中c（A－）=c（M＋）D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

【解析】若MOH为强碱，则恰好中和显中性，不需要过量，选项A错误。

若MOH为强碱，则恰好中和显中性，生成强酸强碱盐，不水解，选项B错误。

反应后的溶液只有四种离子，根据电荷守恒一定有：

c（OH－）+c（A－）＝c（M＋）+c（H＋），溶液显中性，所以氢离子和氢氧根浓度相等，一定有c（A－）＝c（M＋），选项C正确。

若MOH是弱碱，混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，则恰好中和生成一种强酸弱碱盐，溶液应该显酸性，选项D错误。

7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

【解析】A、升高温度，加快反应速率，故A错误；

B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；

C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。

本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。

8.25℃时，水的电离达到平衡：

H＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【解析】A，向水中加入稀氨水，NH3·

H2O电离出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移动，A项错误；

B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4电离出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移动，温度不变KW不变，B项正确；

C，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO-和Na+，CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移动，C项错误；

D，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，KW增大，pH减小，D项错误；

本题考查外界条件对水的电离平衡和水的离子积的影响。

在水中加入酸（或碱）对水的电离起抑制作用，在水中加入可水解的盐对水的电离起促进作用；

水的离子积只与温度有关，温度不变KW不变，温度升高水的离子积增大。

9.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒压，充入He

A．缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项不选；

B．恒容，充入N2，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B项不选；

C.恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少，反应速率减慢，C项选；

D.恒容，充入He，体系压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变，D项不选；

答案选C。

考查影响化学反应速率的外界因素。

10.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：

NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

B.有SiO32－存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C.有NO3－存在的强酸性溶液中：

NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D.在c（H＋）=1.0×

10－13mol·

L－1的溶液中：

Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

【答案】D

A、pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B、SiO32－水解，溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋水解，溶液显酸性，二者相互促进，形成沉淀不能大量共存，故B错误；

C、在酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量存在，故C错误；

D、c（H+）=1.0×

10-13mol•L-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；

故选D。

考查了离子共存的相关知识。

11.25℃时，在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×

10－10）

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出

C.有沉淀析出，但不是AgClD.无法确定是否有沉淀析出

【解析】在KCl溶液中加入AgNO3溶液，瞬时c（Cl-）=c（KCl）=

=9.9

10-3mol/L，c（Ag+）=c（AgNO3）=

10-5mol/L，离子积c（Ag+）·

c（Cl-）=9.9

10-5

9.9

10-3=9.801

10-7

Ksp（AgCl），有AgCl沉淀析出，答案选A。

12.对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是

A.加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

C.饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

D.加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

13.下列反应中符合如图图象的是

A.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；

△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）

B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；

△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）

C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；

△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）

D.H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；

△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）

图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；

压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；

B想满足；

图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；

温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；

图四温度不变压强增大V（逆）>

V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。

化学平衡图像问题。

14.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变

C.体系压强不再变化D.Z的浓度不再变化

【解析】A，由于Z呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量减小，容积不变，建立平衡过程中混合气体密度减小，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再变化能说明反应达到平衡状态；

B，Y的质量分数不变能说明反应达到平衡状态；

C，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，恒温恒容时体系的压强减小，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系压强不再变化，体系压强不再变化能说明反应达到平衡状态；

D，Z呈固态，Z的浓度始终不变，Z的浓度不再变化不能说明反应达到平衡状态；

不能说明反应达到平衡状态的是D项，答案选D。

本题考查化学平衡状态的判断。

判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。

注意题给反应中Z呈固态。

15.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A.图中T2一定大于T1

B.图中b点速率一定大于d点速率

C.达到平衡时，A2的转化率大小为：

c＞b＞a

D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

【解析】A，由图像知当n（B2）起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时，由于反应的热效应未知，无法判断T1与T2的大小关系，若反应的ΔH

0则T1

T2，若反应的ΔH

T2，A项错误；

B，b、d点n（B2）起始相同，根据A项分析，无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；

C，a、b、c点在相同温度下，a、b、c点n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：

c

b

a，C项正确；

D，加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；

16.在密闭容器中进行反应：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.c（Z）=0.4mol/LB.c（X2）=0.2mol/L

C.c（Y2）=0.4mol/LD.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

【解析】若反应正向进行，0.1mol/LX2完全消耗，同时消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ，则X2的最小值为0、Y2的最小值为0.2mol/L、Z的最大值为0.4mol/L；

若反应逆向进行，0.2mol/LZ完全消耗，同时生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2，则X2的最大值为0.2mol/L、Y2的最大值为0.4mol/L、Z的最小值为0；

由于是可逆反应，反应达到平衡时0

c（X2）平衡

0.2mol/L、0.2mol/L

c（Y2）平衡

0.4mol/L、0

c（Z）平衡

0.4mol/L，A、B、C项错误；

该反应反应前后气体分子数不变，无论反应正向进行还是逆向进行，c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L，D项正确；

答案选D。

本题考查化学平衡的建立，解题的关键是利用可逆反应中反应物的转化率小于100%，用极限假设法解题。

17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B.Na2CO3溶液中：

c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D.pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

【解析】A，Na2S属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：

S2-+H2O

HS-+OH-、HS-+H2O

H2S+OH-，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式为c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，两式整理得溶液中的质子守恒式为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A项正确；

B，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-、HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B项错误；

C，CH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合充分反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，c（H+）

c（OH-），溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）

c（CH3COO-），C项错误；

D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-

H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2O

H2C2O4+OH-），由于pH=4，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）

c（HC2O4-）

c（H+）

c（C2O42-）

c（H2C2O4），D项错误；

本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。

判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如D项中HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如A项）。

18.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；

B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42－）不变，B正确；

C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M（Zn2＋）>

M（Cu2＋），故乙池溶液的总质量增加，C错误；

D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误；

考查原电池的反应原理

视频

19.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是

A.①说明水解反应为放热反应B.③说明水解反应为吸热反应

C.①中溶液红色变浅D.③中溶液红色变深

【解析】在CH3COONa溶液中存在水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-。

A，①中加入生石灰，生石灰溶于水放热，温度升高，烧瓶中溶液的红色加深，说明水解反应为吸热反应，A项错误；

B，③中加入NH4NO3晶体，NH4NO3溶于水吸热，温度降低，烧瓶中溶液的红色变浅，说明水解反应为吸热反应，B项正确；

C，根据A项分析，①中溶液红色加深，C项错误；

D，根据B项分析，③中溶液红色变浅，D项错误；

20.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。

有关此电池的推断不正确的是

A.通入氧气的电极为正极

B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D.放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，A正确；

B、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：

2，B正确；

C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，C正确；

D、正极氧气得到电子，转化为氢氧根，则正极区附近溶液的pH增大，D错误，答案选D。

考查了化学电源新型电池的相关知识。

21.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

A、铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，正确；

B、原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，正确；

C、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，错误；

D、金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，正确。

考查原电池

22.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g） 

ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

升高温度

X的转化率变小

增大压强

X的浓度变小

充入一定量Y

Y的转化率增大

使用适当催化剂

X的体积分数变小

A、由反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）；

△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；

B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；

C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；

故选A。

考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。

23.下列装置或操作能达到目的的是

A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B.装置②可用于测定中和热

C.装置③探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3D.装置④不能保护铁闸门被腐蚀

【解析】A，由于装置①中加入H2SO4溶液的体积不相等，装置①的两支试管中H2SO4、Na2S2O3溶液的浓度都不