精选3份合集天津市汉沽区中考第三次质量检测化学试题Word文件下载.docx
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下列文献记载的有关说法错误的是（）
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．《后汉书•郡国志》记载:
“石出泉水其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆，”这里的“石漆”指石油
C．《易经》记载：
“泽中有火”，是指甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象
D．《周礼》记载：
“煤饼烧砺房成灰”，砺房的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐
9．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平
A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断
10．医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是：
A．使用该装置用来观察氧气输出的速率
B．b导管连接病人吸入氧气的输气管
C．使用该装置用来观察是否有氧气输出
D．b导管连接供给氧气的钢瓶
11．下列叙述不正确的是（）
A．物质都是由分子、原子等微粒构成的
B．化学变化的过程常会伴随能量变化
C．物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别
D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化
12．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法不正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于40℃～50℃
C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大
13．如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）
A．检查装置气密性
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．稀释浓硫酸
D．测溶液PH
14．对于“干冰升华”的解释正确的是（）
A．分子质量增大B．分子体积增大
C．分子间间隔变大D．分子种类发生变化
15．天然水净化的主要步骤如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．步骤I可除去难溶性固体杂质B．步骤II中使用的物质可能是活性炭
C．步骤III可杀菌、消毒D．净化后的水一定是纯水
二、填空题
16．请从二氧化碳、氧气、氦气、硫酸铜中选择适当的物质的化学式填空：
能填充灌空气球的是__________；
由光合作用产生的气体是__________；
由离子构成的物质是__________。
17．回答下列与水有关的问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，蒸馏水作_____；
（2）在过滤、吸附、蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是_____；
（3）电解水时，当负极产生气体的体积是4mL时，正极产生的气体为_____mL。
18．纯碱的化学式______，碳酸氢钠俗称________,石灰石的成分是__________。
三、简答题
19．用氢氧化钠溶液、稀硫酸和酚酞溶液。
按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
（1）无色溶液B是_______。
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是____________。
（3）步骤⑤的操作名称是_____________，当出现较多量固体时应____________。
（4）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________（填②或③）。
20．根据要求回答下列问题
（1）用化学用语表示①构成氯化镁的阳离子____；
②过氧化氢中氧元素的化合价____。
（2）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用，从组成上分析，硝酸铵属于_______肥，施肥时不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因____________，
（3）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。
可燃冰主要成分为甲烷（CH4），它属于_____（填“无机物”或“有机物”）。
（4）实验小组从某地取了水样，观察到：
水样呈黄色，有异味；
水样浑浊，有固体小颗粒。
他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。
这里的“氮”是指______（填序号）。
A．元素B．原子C．离子D．分子
四、实验题
21．下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：
①_____；
②_____。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应化学方程式为_____，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_____。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_____，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→_____（用端口字母表示）。
五、流程题
22．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水,不与酸反应）等杂质。
某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
请回答下列问题:
（1）操作1、操作2均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。
（2）C中的溶质有:
H2SO4、Fe2（SO4）3和_____（填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+_____。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式_________________________。
六、计算题
23．氮肥NH4NO3，NH4NO3含有______种元素.原子的个数比是_______，其中N元素的质量分数是____________。
24．某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），做了如下实验，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为_________g；
（精确到0.1g）
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?
（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____。
七、探究题
25．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为____________，然后加入稀硫酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_____．
实验二：
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：
有H2SO4、Na2SO4和NaOH
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
你认为猜想_________不合理，其理由是_____________________．
你的猜想是：
__________________．
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入___________
______________
猜想二成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入___________进行改良．
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
D
16．HeO2CuSO4
17．溶剂蒸馏2
18．Na2CO3小苏打CaCO3
19．稀硫酸证明稀硫酸能与氢氧化钠发生化学发应蒸发结晶（或蒸发）停止加热，用余热蒸干滤液③
20．Mg2+
氮2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑有机物煮沸A
21．铁架台长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑吸收二氧化硫，防止污染空气BE可控制反应的发生和停止c→d→a→b
22．过滤搅拌CuSO4NH4Cl
23．N:
H:
O=2:
4:
335%
24．283.3%稀盐酸的溶质质量分数（其它合理答案也可）
25．酚酞试液变红2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O猜想一硫酸和氢氧化钠溶液不能共存Na2SO4锌片有气泡生成（其他答案合理即可）熟石灰
1．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（）
A．CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊
B．Mg（OH）2）与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀H2SO4，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
2．下列有关实验操作的先后顺序正确的是（）
A．点燃可燃性气体前，不一定要检验其纯度
B．CO还原CuO实验开始时，先通气体再加热
C．实验室制取气体时，先装入药品再检查气体气密性
D．分解高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤出导管
3．关于工业炼铁的说法正确的是
A．铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁B．焦炭的主要作用是不完全燃烧制取CO
C．在高炉中冶炼出来的是生铁,不是纯铁D．高炉的尾气成分为CO2,可以直接排放
4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）
A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金
5．乘船游览港珠澳大桥时，在游船上使用的下列物品中，由有机合成材料制成的是（）
A．塑料救生圈B．铝合金门窗C．钢化玻璃D．木质甲板
6．山梨酸钾是一种高效食品防腐剂，山梨酸钾的分子式为：
C6H8O2，下列说法中正确的是（）
A．山梨酸钾属于氧化物
B．山梨酸钾中含氧元素的质量分数最小
C．山梨酸钾由三种元素组成
D．山梨酸钾是由6个碳原子，8个氢原子和2个氧原子构成的
7．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。
对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（）
A．甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测
C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
8．分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是
A．HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
C．铁、碘、锌元素都是人体必需的微量元素D．煤、石油、天然气都属于化石燃料
9．铁元素、铁原子的部分信息如图所示。
下列说法错误的是
A．y=14B．人体缺铁会导致甲状腺肿大
C．铁原子在化学反应中易失去电子D．铁元素的相对原子质量为55.85
10．类推是化学学习中常用的思维方法。
现有的类推结果正确的是（）
A．碱溶液pH>
7，则pH>
7的溶液一定是碱溶液
B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃
C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子
D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物
11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多
C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变
D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法
12．下列选项中方程式和分析均完全正确的是（）
选项
化学方程式
分析
A．
S+O2
SO2
该反应的现象是产生二氧化硫气体
B．
Mg+O2=2MgO
该反应可以在常温下进行，说明镁的化学性质比较活泼
C．
2H2O2
2H2O+O2↑
该反应可以用于氢气的制取
D．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该反应可用于提取铁矿石中的铁
A．AB．BC．CD．D
13．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
实验内容
操作或现象
解释或结论
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe3O4
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
探究酸和碱的性质测定溶液pH时
用湿润的pH试纸，试纸变蓝
溶液显酸性
6000L氧气在加压的情况下
可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
14．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）
A．CaCO3B．Na2CO3C．H2OD．CaO
15．下列对化学基本观念的认识正确的是（）
A．微粒观：
原子只可以结合成分子，但不能直接构成物质
B．能量观：
硝酸铵粉末溶于水时吸收热量使溶液温度降低
C．守恒观：
一氧化碳燃烧前后各微粒的种类和数目均不变
D．分类观：
能与稀盐酸反应生成盐和水的物质一定都是碱
16．水、水蒸气和冰都是由_____构成的，保持金属铜的化学性质的最小粒子是_____．
17．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A．操作1、操作2均为过滤
B．整个流程的总反应的方程式为：
CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2SO4+CaCO3↓
C．该流程中CO2可被循环使用
D．此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率
18．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
（1）人的胃液中含有少量的酸是___．
（2）占空气体积约21%的气体是___．
（3）富含蛋白质的是___．
（4）可用于人工降雨的是___．
（5）属于氮肥的是___．
（6）医疗上用来配制生理盐水的是___．
（7）属于清洁的气体燃烧的是___．
（8）属于有机合成材料的是___．
19．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，将甲、乙两种固体物质各50g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）P点表示的含义：
______________。
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种即可）。
20．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；
（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg
21．把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有的金属为_________。
（2）写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。
22．（6分）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg。
两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是。
23．侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl是农业上常用的铵盐氮肥．
（1）氯化铵中氮元素的质量分数是______%（保留一位小数）．
（2）若消耗3.4g氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少______？
24．下图是实验室所用硫酸标签的部分内容，请仔细阅读后计算。
欲配制20%的稀硫酸450g，需要这种硫酸________毫升。
硫酸（分析纯）
化学式：
H2SO4相对分子质量：
98
密度：
1.5g/cm3质量分数：
60%
25．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
（猜想）I：
固体是NaOH；
Ⅱ：
固体是NaOH和Na2CO3：
Ⅲ：
固体是____。
（查阅资料）Na2CO3的水溶液呈碱性。
NaCl，CaCl2的水溶液均呈中性。
（实验）为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤
取少量固体于试管中，加水振荡至全部溶解；
（1）向试管的溶液中加入足量____
（2）再向试管中滴加____
（1）______________
（2）_____________
猜想Ⅱ正确
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）__________________。
16．水分子；
铜原子
17．A
18．⑧⑥①②④⑤⑦③
19．饱和t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同增加溶质或恒温蒸发溶剂或降低温度
20．
（1）复合肥；
（2）39:
14:
48。
（3）13.9%；
（4）9
21．Ag、Cu、ZnZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
22．
（1）2NaOH+SO2="
==="
Na2SO3+H2O；
（2）复分解反应；
5:
6；
（3）反应生成的氢氧化钠可以循环利用
23．2%16.8g
24．100
25．【猜想】Ⅲ：
Na2CO3【实验】
②CaCl2溶液③酚酞试液
②有白色沉淀产生③无色酚酞变红色
【反思】CO2+2NaOH="
=Na"
2CO3+H2O
1．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．乙属于混合物
B．该反应可以表示为：
甲+丙+丁
C．参加反应的甲和丁的质量比为2:
D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:
2．下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．铁和盐酸混合：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
C．氢氧化钠与二氧化碳反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO反应：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
3．某学习小组讨论辨析以下做法：
①粗盐和空气都是混合物；
②天然气和石油都是可再生能源；
③冰和干冰是不同物质但都属于氧化物；
④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物，但都不属于有机物；
⑤铝合金属于有机合成材料；
⑥纯碱和火碱都是碱．上述说法正确的是（）
A．③⑤⑥B．①③④C．①②⑤⑥D．①②③④
4．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为（）
A．18：
7B．7：
2C．7：
3D．21：
5．下列实验操作正确的是
稀释浓硫酸B．
过滤
连接仪器D．
称量氯化钠固体
6．下列各组物质中，不
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