第三节硫和氮的氧化物.ppt

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空气质量空气质量罪魁祸首！

罪魁祸首！

单质硫的图片一一.硫硫1.存在形式：

存在形式：

游离态：

火山口附近或地壳的岩石游离态：

火山口附近或地壳的岩石化合态：

化合态：

2.物理性质：

物理性质：

第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物硫铁矿硫铁矿（FeS2）黄铜矿黄铜矿（CuFeS2）生石膏生石膏:

（CaSO42H2O）熟石膏熟石膏:

（2CaSO4H2O）芒硝芒硝（Na2SO4.10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于酒精，易溶于CS2，易升华，易升华.硫化物硫化物:

硫酸盐硫酸盐:

一一.硫硫3.化学性质：

化学性质：

第三节第三节硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物既有氧化性又有还原性！

既有氧化性又有还原性！

S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2点燃点燃4.用途：

用途：

黑火药、制硫酸黑火药、制硫酸二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质SO2的产生的产生:

（一一）、物理性质物理性质SO2是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比空比空气重气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。

的气体。

（常温常常温常压下，压下，1体积水能溶解体积水能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:

40）.点燃点燃S+OS+O22=SO=SO22硫或含硫物质在空气中燃烧硫或含硫物质在空气中燃烧（二二）、化学性质化学性质-酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性33、化学性质、化学性质（11）SOSO22是亚硫酸（是亚硫酸（HH22SOSO33）的酸酐，属于酸性氧化物，）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性。

与水化合生成与水化合生成HH22SOSO33：

在在相同条件相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应可逆反应。

特点特点aa、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

了一个对立的统一体。

cc、反应体系中反应物和生成物共存、反应体系中反应物和生成物共存SO2+H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应cc、反应体系中反应物和生成物共存、反应体系中反应物和生成物共存bb、两边的物质互为反应物、生成物、两边的物质互为反应物、生成物。

问题讨论问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？

我们学过的哪些反应是可逆反应？

H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

是可逆反应吗？

反应条件不同，不是可逆反应。

反应条件不同，不是可逆反应。

CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClO酸性酸性：

H2SO3醋酸醋酸H2CO3（弱酸）弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O

（2）SO

（2）SO22与与碱反应碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（3）与碱性氧化物反应：

）与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）亚硫酸钙）CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

（1）SO

（1）SO22与水反应与水反应实验室制取实验室制取SOSO22，可选择，可选择用碱液吸收尾气用碱液吸收尾气，防止空气污染，防止空气污染Ca（OH）2+2SO2Ca（HSO3）2NaOH+SO2=NaHSO3SO2不足不足SO2足量足量SO2不足不足SO2足量足量SOSO22+NaHCO+NaHCO33=NaHSO=NaHSO33+CO+CO22饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?

Na2CO3溶液可不可以？

溶液可不可以？

不行，因为它们都能与不行，因为它们都能与Na2CO3反应。

反应。

（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应SOSO22+Na+Na22COCO33=Na=Na22SOSO33+CO+CO22强酸制弱酸SSS（SO2）S-20+4+62.SO2.SO22既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性还原性还原性:

氧化性氧化性:

1.SO1.SO22具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SOSO22+Cl+Cl22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HCl+2HClSO2+2H2S=3S+2H2O可被可被ClCl22（BrBr22、II22）、）、OO22、KMnOKMnO44（HH+）、）、HNOHNO33、FeFe3+3+、NaNa22OO22等许多氧化剂氧化。

等许多氧化剂氧化。

所以：

所以：

SOSO22能使氯水（黄绿色）、溴水（能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色橙色）和酸性）和酸性KMnOKMnO44溶液（紫红）褪色。

溶液（紫红）褪色。

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4思考：

如何除去CO2中的SO2？

2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2SO2SO22+O+O222SO2SO33催化剂催化剂通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。

v科学探究科学探究实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管的试管内滴入内滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶液,然后振动试管。

然后振动试管。

把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变溶液变回红色回红色SO2有漂白有漂白作用作用被被SO2漂白不稳漂白不稳定定,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色这是检验这是检验SOSO22的方法之一的方法之一.视频3.SO3.SO22的的漂白性漂白性2.SO2.SO22既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性1.SO1.SO22具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性原理：

原理：

二氧化硫与某些有色物质直接生二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质成不稳定的无色物质实质：

实质：

化合作用化合作用程度：

程度：

暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原范围：

范围：

漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫不能使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色物质物质活性炭活性炭潮湿潮湿氯气氯气臭臭氧氧过氧过氧化钠化钠二氧化二氧化硫硫漂白漂白原理原理变化变化吸附吸附色素色素与某些有色物与某些有色物质结合成不稳质结合成不稳定的无色物质定的无色物质（化合漂白化合漂白）物理物理永久的永久的暂时的暂时的化学变化化学变化资料：

几种物质漂白性比较资料：

几种物质漂白性比较将大多数有色的物质将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物氧化为稳定的无色物质（质（氧化漂白氧化漂白）能使能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液褪色褪色不能使不能使紫色石蕊紫色石蕊试液试液褪色褪色尾气处理：

尾气处理：

用用NaOH溶液吸收溶液吸收收集：

收集：

向上排空气法向上排空气法检验：

检验：

湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：

干燥：

用浓用浓H2SO4或或P2O5固体固体44、实验室制法、实验室制法NaNa2SOSO3（固固）+H）+H2SOSO4（70%）=Na（70%）=Na2SOSO4+SO+SO2+H+H2OO实验室制备实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？

的硫酸是用浓的还是稀的？

提示：

二氧化硫易溶于水。

用浓硫酸提示：

二氧化硫易溶于水。

用浓硫酸SOSO33+H+H22O=HO=H22SOSO44（放出大量热）（放出大量热）（放出大量热）（放出大量热）可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：

制造硫酸：

SO3：

无色固体，熔点（无色固体，熔点（16.8）和沸点）和沸点（44.8）都比较低。

都比较低。

因此因此SO3在标准状况下非气态，不能用在标准状况下非气态，不能用22.4L/mol进行计算。

进行计算。

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SOSO332NaHSO2NaHSO33NaNa22SOSO442SO2SO22HH22OO（除去（除去（除去（除去SOSOSOSO22中混有的中混有的中混有的中混有的SOSOSOSO33气体）气体）气体）气体）2SO2+O22SO3催化剂氯水和氯水和SOSO22都具有漂白作用，则都具有漂白作用，则1molSO1molSO22通入含通入含1molCl1molCl22的氯水中，所得溶液的的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？

漂白作用加强吗？

不会，不会，SOSO22+Cl+Cl22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HCl+2HCl为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？

为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？

2.2.下列化学反应表示下列化学反应表示SOSO22作还原剂的是作还原剂的是AASOSO22+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO33BB2H2H22O+SOO+SO22+Fe+Fe22（SO（SO44）33=2H=2H22SOSO44+2FeSO+2FeSO44CCSOSO22+2H+2H22S=3S+2HS=3S+2H22OODDClCl22+SO+SO22+2H+2H22O=2HCl+HO=2HCl+H22SOSO443.3.如何除去下列气体的如何除去下列气体的杂质气体气体?

（?

（括号内括号内为杂质）ClCl22（HCl）:

（HCl）:

SOSO22（HCl）:

（HCl）:

COCO22（HCl）:

（HCl）:

COCO22（SO（SO22）:

）:

BD通人饱和食盐水通人饱和食盐水通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和NaHCO3液液溶液溶液4.下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2和和CO2的方法是的方法是A、通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液B、闻气味闻气味C、通入澄清石灰水通入澄清石灰水D、通入通入CaCl2溶液中溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红以使石蕊变红SO2有刺激性气味，有刺激性气味，而而CO2没有没有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊B都不能使都不能使CaCl2变变浑浊浑浊还有别的鉴定二者方法吗？

还有别的鉴定二者方法吗？

品红溶液、品红溶液、Br2水、水、H2S二、二、NO、NO2NN的氧化物的种类的氧化物的种类NN2OO、NONO、NN2OO3、NONO2、NN2OO4、NN2OO5六种，六种，它们都有毒，是大气污染物。

它们都有毒，是大气污染物。

（1）NO、NO2物理性质物理性质:

NO：

无色、无味、难溶于水的气体：

无色、无味、难溶于水的气体NO2：

红棕色红棕色、有刺激性气味、易溶于水、易液化的气体、有刺激性气味、易溶于水、易液化的气体+1+2+3+4+4+5放电或高温放电或高温N2+O2=2NO2NO+O2=2NO2NO2：

易与水反应生成：

易与水反应生成HNO3和和NO化学性质化学性质NO：

不溶于水，易被：

不溶于水，易被O2氧化为氧化为NO23NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究：

如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？

科学探究：

如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？

NO2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂对工业制硝酸有何启示？

对工业制硝酸有何启示？

4NO2+2H2O+O2=4HNO3二者比