初中化学 第十单元酸和碱教与学及测验题Word格式文档下载.docx

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加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋

酸果汁

肥皂水

纯碱溶液

结论：

（1）、白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。

（2）、紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸性溶液

变红色

不变色

碱性溶液

变蓝色

（3）、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，

碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。

【反馈练习】

1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如下表所示：

酒精中

酸溶液中

碱溶液中

酚酞试液

无色

红色

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

蓝色

万寿花

黄色

皱菊

上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有________（填名称）

2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为____________。

为什么？

猜想（假设）

操作方法

可能观察到的现象

分析及结论

3、一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。

【教与学反思】

课题1：

常见的酸和碱（第二课时）

一、知识与技能

1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。

二、过程与方法

1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法。

2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。

三、情感、态度、价值观

1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

2、强化实验及生活中的安全意识。

【教与学重难点】1、浓硫酸的稀释方法。

2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。

【教与学准备】

玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液

2、学生准备：

预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系

1、实验室里一般储存浓酸还是稀酸？

而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？

2、从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

3、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释

实验

放置一会儿后的现象

结论或原因

启发

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棒蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

小结：

浓硫酸的稀释方法：

酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。

同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

4、浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

溶质的化学式

颜色

状态

气味

密度（与水比较）

敞开试剂瓶口发生的现象

其他

①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。

因此，敞口久置后质量会减轻。

②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，

但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。

因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。

5、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

请同学们阅读教材第53页第一段。

阅读教材，了解处理方法。

（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？

使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量

（2）涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应

6、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？

也要进行这样的处理。

稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。

7、活动探究：

稀盐酸和稀硫酸的化学性质

（一）实验内容：

（1）酸与指示剂反应；

（2）酸与活泼金属反应；

（3）酸与铁锈反应；

实验步骤

实验现象

化学方程式

与紫色石蕊试液

与无色酚酞试液

镁与稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀盐酸

锌与稀硫酸

铁与稀盐酸

铁与稀硫酸

铁锈与稀盐酸

铁锈与稀硫酸

稀盐酸、稀硫酸的化学性质

a与酸碱指示剂反应

b与活泼金属反应

c与某些金属氧化物反应

1、下列有关盐酸的说法，正确的是：

（）

A、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体B、酸与氯化氢是同种物质的不同状态

C、盐酸又叫氢氯酸D、浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟

2、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。

现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌后再放入b烧杯内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时

A、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等B、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大

C、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大D、b烧杯中硫酸锌的质量大

3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：

①溶质的质量分数；

②溶液的质量；

③溶液的体积；

④溶液中所含水的质量，其中正确的是：

A①②B②③C②③④D①②③④

4、用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

描述实验现象并写出有关化学方程式。

5、盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。

请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。

常见的酸和碱（第三课时）

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因

【教与学重难点】1、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2、碱的化学性质

1、常见的碱有__________、________________、______________、_____________

2、氢氧化钠俗称________、_______、__________、说明它有强烈的____________。

如果不慎沾到皮肤上，要用较多的____冲洗，再涂上________溶液。

3、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于_____、______、______、_______和______等工业。

氢氧化钠能与______反应，在生活中可以用来去除_______。

炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

4、氢氧化钙俗称________、__________它可由________与_______反应得到。

方程式为__________

5、氢氧化钠可以做干燥剂，是因为能吸收空气中________

6、回忆前面的学的内容，填写下表

氢氧化钙溶液

7、回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式。

__________________________________

探究1、氢氧化钠的物理性质

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用水触摸试管外壁。

2、氢氧化钠与二氧化碳的反应。

既然氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都有相同的离子，那么氢氧化钠是否也能和二氧化碳反应呢？

总结:

1、氢氧化钠需要密封保存的原因。

2、尝试写出氢氧化钠与三氧化硫的反应。

___________________________________

3、总结碱的化学性质？

为什么有相似的化学性质。

【扬帆起航——试试你的身手】

1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（）

A稀盐酸用于除铁锈B氢氧化钠固体干燥二氧化碳C干冰用作制冷剂D氢氧化钙可以用作建筑材料

2、熟石灰的主要化学成分是　 

　　（填化学式），它是　　　　　　由与水反应得到，其反应的化学方程式是　 

　。

用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是　　　　　 

　　　　　。

3、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加

4、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）

A、氧氧化钠的质量减小B、氧氧化钠的质量保持不变

C、氧氧化钠的质量分数增大D、氧氧化钠的质量分数保持不变

5、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中

分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面

未发生明显变化，该物质是（）

Ａ浓硫酸　Ｂ食盐固体　Ｃ氧化钙固体　Ｄ氢氧化钠固体

6、氢氧化钠固体露置于空气中，容易吸收_______而使其表面潮湿并逐

渐溶解，这种现象叫_______，它还能与空气中的_________反应而变质，

此反应的化学方程式为_________________________，故NaOH须____保存。

努力才会有收获，付出才会有回报

【乘风破浪——展示你的才华】

1、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

①将固体磨成粉末状，加水搅拌

固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液

溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸

有气泡产生

由此得出的结论正确的是（）

Ａ.一定含有Ca（OH）2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca（OH）2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca（OH）2Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2

2、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）

A能与二氧化碳反应B能使无色酚酞溶液变红C能使紫色石蕊溶液变红

3、碱都具有某些相同的性质，主要决定于（）

A与指示剂作用B都能与非金属氧化物反应C都能解离出相同的OH-D都能使紫色石蕊溶液变蓝

4、氢氧化钾与氢氧化钠有相似的化学性质，请你写出氢氧化钾（KOH）溶液与二氧化碳反应的化学方程式。

__________________________

5、某气体的成分含有H2、CO、N2、CH4、中的一种或两种，该气体在足量的氧气中充分燃烧后，让全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（）

ACH4BCO和N2CH2和CODCO和CH4

课题2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）

一、知识与技能：

1知道酸和碱之间发生的是中和反应2、了解中和反应在生产生活中的应用

1、通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。

2、增强学生应用所学知识解决实际问题的方法

三、情感、态度、价值观：

1、通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探究精神

2、通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣

3、初步感受对立统一的思想

【教与学重难点】酸碱中和反应

【教与学准备】1、教师准备稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无色酚酞、烧杯、滴管

2、学生准备预习

1、按下表内容探究

活动内容及步骤

结论或解释

（1）、向10mlNaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。

（2）、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。

用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。

溶液由色变成色

加入盐酸前溶液呈性，加入盐酸后至无色溶液

呈碱性（填是、否）

（3）、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，

化学方程式：

交流：

酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。

NaOH+HCl===NaCl+H2O

2、演示实验新制的氢氧化铜与稀硫酸的反应

蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色

练习：

Cu（OH）2+H2SO4——

Ca（OH）2+HCl——

NaOH+H2SO4——

从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点

（1）、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐

（2）、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（3）、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

如：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

强调中和反应既看反应物又看生成物。

3、中和反应在生产生活中的应用

酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？

（1）、改良土壤酸性可加入熟石灰

（2）、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。

（3）、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：

NH3·

H2O、肥皂水等可减轻痛痒。

【教与学小结】

一、中和反应：

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH+HCl===NaCl+H2O

2、盐：

由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐

二、中和反应在生产生活中的应用：

①改变土壤的酸碱性②处理工厂废水③医疗

【反馈练习】：

1、下列反应属于中和反应的是（）

A、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

C、Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2OD、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

2、下列反应不加指示剂就无法判断反应是否发生的是（）

A.CO2+Ca（OH）2B.CuO+H2SO4C.NaOH+HClD.Fe+HCl

3、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（）A、火碱B、熟石灰C、碳酸钠D、稀硫酸

4、下列常见物质，其中属于盐的是（）A、盐酸B、氢氧化钙C、碳酸钠D、生石灰

Stomachease

帮助消化

减缓胃痛

每片含250mg氢氧化镁

5、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病

可服用右图的药物来治疗。

请用化学方程式表示上述反应：

6、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·

H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸氨[（NH4）2SO4]。

试写出反应的化学方程式。

7、实验研究发现硒酸（H2SeO4）与稀硫酸的化学性质相似，请写出硒酸的四点化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）

课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）

1、会用pH试纸测定溶液的酸碱度

2、了解溶液酸碱度在生产生活中的应用

1．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

2．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱

3．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。

1、通过认真观察分析酸碱度的有关实验，培养学生实事求是的科学态度和探究精神

2、初步形成合理利用物质的意识

【教与学重难点】溶液酸碱度的表示法——pH

教师准备：

烧杯、滴管、pH试纸、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液

学生准备：

肥皂水、橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂

课前将5束头发分别放入不同pH的溶液中

1、取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？

2、溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？

酸碱度的表示法——Ph

3、思考：

（1）、pH的范围：

0~14

（2）、pH的大小与溶液的酸碱性的关系

01234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

4、实验探究--------测定pH的方法和pH试纸的使用方法

操作步骤

情况记录

1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH试纸上

稀硫酸pH约为，

稀盐酸pH约为

氢氧化钠溶液pH约为

氢氧化钙溶液pH约为

氯化钠溶液pH约为

碳酸钠溶液pH约为

蒸馏水pH约为

2、分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试管的水振荡，再分别滴到pH试纸上

稀硫酸pH约为

氢氧化钠溶液pH约为

氯化钠溶液pH约为

3、将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上

橘子汁pH约为

雪碧pH约为

糖水pH约为

自来水pH约为

肥皂水pH约为

洗涤剂pH约为

酸性溶液pH<

7，酸性越强pH越小

碱性溶液pH>

7，碱性越强pH越大

中性溶液pH=7

5、了解溶液酸碱度有何重要意义？

（1）、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行

（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）、测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况

（4）、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况

【调查与研究】：

1、调查与研究

（1）调查研究本地区土壤的酸碱度，提出改良土壤的建议。

结合生物课中所学的知识，试提出适合本地区土壤种植的方案。

（2）测定本地区最近一段时间雨水的pH，绘制时间—pH关系图。

根据雨水的pH及其变化情况，试判断本地区是否已经或可能出现酸雨。

如果已经或可能出现酸雨，试分析原因，并提出防治的合理建议。

2、家庭小实验：

每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：

（1）测量你家使用的洗发香波的pH。

（2）测量你家使用的护发素的pH。

（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。

）

1、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13）

A.牙膏或肥皂水　　　B.食盐水　　　　C.火碱液　　　　　　　D.食醋

2、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是

Ａ氯化钠和碳酸钙　Ｂ氢氧化钠和硝酸钾　Ｃ氧化镁和氯化氢　Ｄ氧化钙和氢氧化钙

3、熟石灰的主要化学成分是　 

　　（填化学式），其水溶液能解离出　 

　　离子和　　离子，它是　　　　　　由与水反应得到，其反应的化学方程式是　 

　　　　　。

4、将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是　　　　　　，其反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　；

过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是　　　　　　　。

5、有一瓶溶液的pＨ是9.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈　　　　色。

若要使试管里的溶液ＰＨ降低，可以采取加入　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　的方法。

6、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：

（１）酸　　　　；

（２）碱　　　；

（３）盐　　　　；

（４）氧化物　　　　　。

第十单元知识总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·

H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：