化学资料全本文档格式.docx
《化学资料全本文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学资料全本文档格式.docx（37页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
酒精灯酒精量不能高于三分之二，不能低于三分之一。
②不能向燃着的酒精灯中加酒精，熄灭应用灯帽盖灭。
万一发生火灾应用湿布盖灭。
18、①给试管内的液体加热时管口不能对着人，液体量不能超过三分之一，开始加时要先预热，
②定管加热时试管口应向下倾斜是为了防止加热药品产生的水倒流使试管破裂。
组装仪器的顺序是从下到上，从左到右。
③在加热时仪器破裂可能原因是①试管外壁有水、②没有预热、③试管口向倾上斜、④试管接触到酒精灯的焰心。
⑤试管质量有问题。
19、天平使用时应左物右码，放颠倒后也能称出实际质量，实际质量等于砝码减游码的质量。
有腐蚀性的药品应放到玻璃容器中称量。
不能把化学药品直接放在托盘中称量。
例、某同学用托盘天平称量3.5克药品,在称量中发现指针向左偏转,这时他应该（）
A减少药品B增加药品C移动游码D向右盘中加砝码
20量筒在读数时应，眼睛与凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大。
量筒和胶头滴管共用。
某同学用量筒量取一定量液体时，当他俯视量筒内凹液面最低处时读数为20ml，倒出一些后仰视读数为11ml，他实际倒出的液体体积为（）A、大于9mlB小于9mlC等于9mlD无法计算
21、检查装置气密性的方法是连接好仪器后，把导管放入水中用手加热，有气泡产生，松手后过一会导管内有水柱，
22仪器洗干净的标志时水不聚成滴，也不成股流下。
23、
（1）酒精灯用于加热、
（2）量筒用于量取液体、（3）滴管用于滴加少量液体、（4）天平用于称量药品质量、（5）玻璃棒用于搅拌。
24常见标志
第一节水分子的运动
1、水由故态变为液态，再由液态边气态时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子间的距离和分子的排列方式。
此变化是物理变化。
2、水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变为气态；
失去能量时，运动减慢，间隔变小，水由气态变为液态
3、分子有体积和质量且很小；
相互间有间隔，一般固态间隔最小，气态时间隔最大；
总在不停地运动，温度升高运动加快，温度降低运动减慢。
同种分子性质相同。
4、将100ml水和100ml酒精混合，所得液体的体积小于200ml，这是因为分子间存在间隔。
5、很远能闻到淡淡的花的香味，蔗糖放到水中一会看不见了，都说明了分子在运动。
6、水通过三态变化，实现自身的天然循环，太阳为水提供了能量，水通过循环既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配，同时为地球上的生物补充了淡水资源。
7、水的净化过程是：
自然沉降-----过滤------吸附-----蒸馏。
自然沉降主要时除去大的不溶性的颗粒物，加明矾是加速沉降，过滤是除去小的不溶性的杂质，活性碳有吸附性。
自来水净化中消毒是为了杀死细菌，是化学变化的过程。
8、
（1）过滤要做到，一贴；
指滤纸紧贴漏斗内壁。
二低是①液面低于滤纸上沿、②滤纸低于漏斗口。
三靠是：
①盛待滤液的烧杯嘴紧靠玻璃棒的中下部、②玻璃棒轻靠三层滤纸一侧、③漏斗的下端紧靠盛滤液的烧杯的内壁。
（2）过滤后的液体仍然浑浊是因为①液面超过滤纸上沿②滤纸破损③仪器本身不干净。
过滤时速度慢是因为滤纸孔被赌塞。
9、①过滤是分离不溶性的固体和液体。
②蒸发是分离可溶性的固体和液体。
③蒸馏是分离沸点不同的液体。
10、
（1）硬水和软水的区别是含钙镁离子的多少，多的是硬水，
（2）区分方法是用肥皂液，泡沫多的为软水。
（3）转化方法是：
工业蒸馏，生活：
煮沸
第二节水的分解与合成
1、水在通直流电时电解，加氢氧化钠的目的是增强水的导电性，正极产生氧气检验方法是用带火星的木条,木条复燃,负极产生的气体是氢气.,检验方法是用燃烧的木条,该气体能够燃烧.正极产生的气体是负极产生气体的二分之一刚开始时正负的体积比小于1/2是因为氧气比氢气更易溶于水。
2、表达式为水通电氢气+氧气
3、
电解水的微观图可得到如下结论
1水是由氢元素和氧元素组成的
2在化学变化中分子可分原子不可分化
3原子是学变化中最小的微粒。
④化学反应前后元素的种类和原子的个数不变。
4、化合反应；
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
如氢气+氧气点燃水
5、分解反应：
如水通电氢气+氧气。
食盐水=食盐+水不是分解反应是因为它发生的是物理变化。
6、分子和原子的区别是在化学变化中分子可分原子不可分。
联系是分子都是由原子构成的。
在发生物理变化时分子本身不变，在化学变化时分子本身改变变成其它物质的分子。
7、
（1）氢气在燃烧时火焰为淡蓝色，氢气燃烧放出大量的热可作火箭的燃料氢气作为能源最大的优点是①无污染②发热量高③资源丰富
（2）最理想的制取方法是利用太阳能电解水，氢气是最理想的燃料现在没有被广范应用是因为①成本太高②储存和贮运较难。
8、氢气是最轻的气体可填充气球，氢气有还原性可冶炼金属。
9、物理性质体现在颜色、状态、气味、溶点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性。
10、化学性质体现在可燃性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等
第三节原子的构成
11、
道尔顿提出原子学说、阿伏加德罗提出了分子学说、汤姆森发现电子
12、卢瑟福用A粒子轰击金箔时发现
1大多数а粒子通过是因为原子中大部分是空间、
2少数年偏转是因为а粒子移到原子核附近、由于斥力作用发生偏转。
③极少数被反弹回来是因为а粒子碰到了原子核。
13、在原子中原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积被电子占据着。
14、
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢只有质子没有中子。
15、①金属元素最外层电子数一般少于4个在化学反应中易失电子变成阳离子,
②非金属元素最外层电子数一般多于4个在化学反应中易得电子变成阴离子,③稀有元素在化学反应中既不得电子也不失电子,是一种稳定结构.
16、前20号元素名称：
氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖，
钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙。
17、原子得电子成阴离子失电子成阳离子。
18、元素的化学性质与最外层电子数有密切关系，最外层电子数相等化学性质一般相似。
（氦除外）因为氦的最外层是稳定结构。
最外层电子数为8是稳定结构，如只有一层电子数为2是稳定结构。
19、离子的书写先写元素符号在右上角先写数值再写正负号，1省略不写。
如Na+Mg2+S2-离子符号的意义如Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。
判断方法是①核电荷数＞核外电子数为阳离子。
②核电荷数＜核外电子数为阴离子③核电荷数=核外电子数为原子。
18
相对原子质量=质子数+中子数。
例:
一个氧原子的质量为A克一个碳原子的质量为B克则相对原子质量为
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
23
铁
26
30
56
铀
92
146
238
观察此表可总结出
（1）在原子中质量数等于核外电子数
（2）相对原子质量等于质子数加中子数.
（3）不同原子质子数不同
（4）在原子核中质子数不一定等于中子数.
9、（5）并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的.元素：
具有相同的核电荷数（既质子数）的同一类原子总称。
地壳中前四位元素是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
10单质：
①由一种元素组成的一种物质。
3化合物：
由两种或两种以上元素组成的一种物质。
单质化合物是纯净物。
4由一种元素组成物质可能是单质也可能是混合物但一定不是化合物。
11、常见元素符号：
①只有一个字母大写，②两个字母前大后小。
12、氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca铜Cu铁Fe锌Zn钡Ba金Au银Ag汞Hg锰Mn碘I
13、元素符号表示意义：
①表示某种元素，②表示某元素的一个原子。
在化学式前加系数只表示原子的个数。
14、在元素周期表中同一横行叫一周期。
它们的电子层数相同，最外层电子数依次增加。
同一纵行叫一族，它们最外层电子数相等，电子层数依次增加。
15、原子序数等于质子数。
相对原子质量如有小数在考试时要写全。
第三单元溶液
1、溶液：
由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液。
起溶解作用的物质是溶剂，被溶解的物质是溶质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体，还可能是三者混合物。
溶剂不特别说明一般指水。
2、溶液的特点是均一、稳定、澄清、透明、不一定无色的混合物。
4氢氧化钠、生石灰、浓硫酸溶于水时放热。
硝酸铵溶于水时吸热
5植物油溶于汽油时能形成溶液，油水加洗洁精时不能形成溶液是乳化作用。
6溶质质量分数=溶质质量/溶液质量х100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量=溶液质量х溶质质量分数
溶液质量=溶质质量/溶质质量分数
3、配制溶液的步骤①计算②称量③溶解。
所配制的溶质质量分数偏小是因为
1食盐不纯、②读数时仰视、③仪器用水湿润。
偏大的原因：
读数时俯视读数、砝码生锈。
4、饱和溶液：
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。
（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
5．不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大64、．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
（1）溶液的稀释
要把200克15%的食盐水变成5%要加水多少克?
分析:
根据溶质质量不变可知200克×
15%=（200克+X）х5%
解设需要加水的质量为X
200克×
15%=（200克+X）×
5%
X=400克
答:
需加水的质量为400克.
（2）溶液的浓缩
要把200克15%的食盐水变成20%可采取下列方法.
1若采用加加溶质的方法需加多少克食盐?
2若采用蒸发溶剂的方法需蒸发多少克水?
3
若用24%的食盐溶液混合需多少克24%的食盐水?
分析①加溶质后溶液质量变大,溶质质量也变大,后来的溶质等于原来的加上加入的.
解设:
需加食盐的质量为X
15%+X=（200克+X）×
20%
X=12.5克
分析②溶液在进行蒸发时改变的时溶剂的质量,溶质质量不变.
需加蒸发水的质量为Y
15%=（200克-Y）×
Y=50克
分析③溶液混合后总溶液等于前两者之和,总溶质等于前两个溶质之和.
需加24%的食盐水的质量为Z
15%+Z×
24%=（200克+Z）×
Z=250克
答略
第一节空气成份
1空气的成分按体积分数N278%O221%稀有气体0.94CO20.03%其它0.03%
2用红磷做验证空气中氧气含量实验时
磷+氧气点燃五氧化二磷
现象:
黄光,白烟,水倒流进入广口瓶约占1/5
进水量少于1/5原因是①装置漏气②红磷不足③未冷却打开止水夹.同时说明①氮气不支持燃烧,②不易溶于水的性质.
3、分离液态空气法制氧气,根据沸点不同首先得到氮气,是物理变化.
4、氧气的用途①供给呼吸②支持燃烧（冶金、火箭助燃剂、焊接切割金属）
5、氮气用途：
①生产化肥②作填充气体使食品防腐（无毒、廉价、化学性质稳定）③作保护气（化学性质稳定）
6、稀有气体：
①各种颜色电光源②作保保护气（化学性质稳定）
7、污染空气的原因是化石燃料燃烧和工厂排放的废气。
主要污染物是可吸入颗粒物、总悬浮物、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、氮的氧化物等。
二氧化碳虽能引起温室效应但不是空气污染物。
8、水污染原因：
①工业废气②农业上化肥农药的任意使用。
③生活污水（含磷洗衣粉）
第二节物质组成的表示
16、H20（CO2）：
①表示水由氢氧氧两种元素组成。
②表示水这种物质，
③表示氢氧元素原子个数比为2：
表示一个水分子、一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成。
Fe（金属、固体非金属、稀有气体）①表示铁这种物质，②铁元素，
③一个铁原子
17、O2（氢气、氮气）①表示氧气这种物质，②氧气由氧元素组成。
③一个氧分子由两个氧原子构成。
18、化合价路口决：
一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌，
铜汞+1+2铁+2+3、铝+3硅+4碳+2+4。
硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2硝酸根NO3-1氢氧根OH-1氨根NH4+1
19、金属、固体非金属、稀有气体直接用元素符号表示，气体单质先写元素符号在右下角注个数。
20、化合物用交叉法。
AL2O3注：
一般正价前负价后（N与H除外）能约分的要约分，1省略不写。
21、在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。
根据这一规则，我们可以应用化合价写出已知物质的化学式。
单质中元素的化合价为零。
22、同一元素在同一化合物中可有不同化合价如；
NH4NO3
23、KMnO4中Mn的化合价。
（+1）+Mn+（-2）×
4=0Mn=+7
24、相对分子质量：
化学式中所有原子的相对原子质量总和。
H2O1×
2+16=18Cl235.5×
2=71
Ca（OH）240+（16+1）×
2=74
NH4NO314×
2+1×
4+16×
3=80
CuSO4.5H2064+32+16×
4+5×
（1×
2+16）=250
常见原子的相对原子质量
氢H:
1碳C:
12氮N:
14氧O:
16氟F:
19钠Na:
23镁Mg:
24铝Al:
27磷P:
31硫S:
32氯Cl:
35.5钾K:
39钙Ca:
40铜Cu:
64铁Fe:
56锌Zn:
65
23元素质量比求法：
A相对原子质量×
个数：
B相对原子质量×
C相对原子质量×
个数
例C6H8O6中各元素的质量比12×
6:
1×
8:
16×
6=9:
1:
根据质量比可写化学式如:
氮和氧组成的化合物中氮氧元素的质量比为7:
4求其氮元素的化合价
要求化合价先求化学式设化学式为NXOY
14X:
16Y=7:
4求得X:
Y=2:
1化学式为N2O再求化合价为+1价.
25、
如求NH4NO3氮元素的质量分数:
化合物中某元素质量=化合物质量х该元素质量分数
如求50千克硝酸铵中氮元素的质量50千克×
35%=17.5千克.
不纯物质中某元素质量分数=纯度х该元素在纯物质中的质量分数
某硝酸铵样品中含杂质10%求硝酸铵样品中氮元素的质量分数.
根据公式:
（1-10%）×
35%=31.5%
根据整体求部分,根据部分求整体:
相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比为_________
设质量都为X
解得5:
SO2和SO3中氧元素的质量相等求SO2和SO3的质量比为_______
设SO2和SO3的质量分别为XY
解得X:
Y=6:
5
第三节性质活泼的氧气
26、催化剂参加化学反应既能加快、也能减慢物质的反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，不能提高产量。
26实验室制取氧气：
①药品H2O2和MnO2
②原理：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
③装置：
④检密方法：
关闭导管从长颈漏斗中注水水不往下流，
⑤注意：
长颈漏斗插入液面以下，防止生的气体从长颈漏斗口跑掉。
⑥收集方法：
排水法因为氧气不易溶于水，向上排空气法因为氧气的密度大于空气的密度。
⑦验满方法，用带火星的木条平放在瓶口看是否复燃。
⑧有氯酸钾和二氧化锰制氧气装置试管口应向下倾斜是为了防止加热药品产生的水倒流使试管破裂。
反应完后先撤导管后撤灯防止水倒流使试管破裂。
⑨有高锰酸钾制氧气时在导管口放棉花目的是防止高锰酸钾小颗粒被氧气流带入导管。
27、氧气物理性质①通常无色无味②不易溶于水③密度大于空气密度④液态是淡蓝色。
28、①硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰。
硫+氧气点燃二氧化硫。
②磷+氧气点燃五氧化二磷
黄光,白烟,
③碳在氧气中燃烧发白光生成使使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳+氧气点燃二氧化碳
29、①铁在氧气中剧烈火燃烧火星四射，生成黑色固体。
在集气瓶底入沙子或水的目的上防止生成物激坏集气瓶。
铁+氧气点燃四氧化三铁。
②铜在氧气中燃烧生成黑色固体。
铜+氧气加热氧化铜
③镁在氧气中燃烧发出耀眼强光，生成白色固体。
镁+氧气点燃氧化镁。
30、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。
氧不一定是氧气
氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应
第一节燃烧与灭火
1燃烧定义:
（1）可燃物与空气中的氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应.
（2）条件：
①物质具有可燃性：
②可燃物与氧气接触③可燃物的温度达到其自身着火点。
（可燃物燃烧所需要的最低温度）三者同时具备条件才能燃烧。
（3）促进燃烧的方法是①增加供氧量②增加与氧气的接触面积。
缓慢氧化是氧化反应很缓慢如钢铁生锈、呼吸作用。
食物的腐朽。
缓慢氧化放热如长时间聚集会引起自燃。
2灭火的方法是：
（1）移开可燃物，或隔绝空气或降低温度到时着火点以下。
（2）水能灭火是因为①水可以降低温度到着火点以下，②水蒸发形成大量的水蒸气覆盖在火焰上方与空气隔绝。
（3）油着火不能用水灭火是因为油的密度比水小浮在水的上方增大着火面积。
油锅着火用锅盖盖灭。
3一氧化碳产生2C+O2点燃2COC+CO2高温2CO
①一氧化碳无色无味难溶于水②有剧毒，是因为一氧化碳更易于血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。
4、只要是可燃性的气体混有空气点燃时都可能发生爆炸。
（氢气、一氧化碳、甲烷）在有限的空间中发生剧烈燃烧会发生爆炸。
第二节化学反应的表示
5、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词：
①参加②化学反应③质量总和
化学反应前后原子的种类数目相对原子质量不变。
6
（1）化学方程式的书写步骤①左写反应物右写生成物中间短线边
②配平化学方程式
③注明条件（点燃、通电、加热、气体、沉淀）反应物中如果有气体反应后的气体不用上升符号。
（2）原则：
①以客观事实为依据，不凭空臆造。
②遵循质量守恒定律。
化学方程式可表示各物质之间的质量比如
第四节大自然中的二氧化碳
7、化石燃料包括煤、石油、天然气、煤被称为黑色金子或工业粮食。
石油被称为工业的血液。
8二氧化碳上升的原因是化石燃料的燃烧造成的夏季比冬季低是因为冬季用煤量多，植物光合作用减弱。
消耗二氧化碳主要是海水溶解和光合作用。
二氧碳能引起温室效应。
9二氧化碳制取①药品大理石或石灰石（成分碳酸钙）和稀盐酸
②装置
③检密方法：
关闭导管从长颈漏斗中注水水不往下流，注意：
④收集方法：
不用排水法因为二氧化碳易溶于水，向上排空气法因为二氧化碳的密度大于空气的密度。
⑤验满方法，用带燃烧的木条平放在瓶口看是否熄灭。
⑥用浓盐酸时气体中混有氯化氢气体。
用稀硫酸时生成微溶性的硫酸钙盖在大理石的上方阻止反应进行。
7、二氧化碳的性质：
①易溶于水用作碳酸饮料，
8、②密度大于空气密度，
9、③固体二氧化碳俗名干冰，升华吸热可用于人工降雨，人造云雾。
10、④二氧碳不能燃烧也不支持燃烧可用于灭火。
11、CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。
钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2
同学们未来掌握在你们自己手中，努力吧，！
你一定会成功。
第一节生活中的酸和碱
1、酸：
名中最后字是“酸”，通常化学式第一种元素是“H”酸由氢和酸根离子组成
含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：
某酸）
无氧酸（HCl,H2S名称为：
氢某酸）
硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸
H2SO4HClHN
升级会员 