高三化学考前指导 2文档格式.docx
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11、描述实验现象要全面。
检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。
例：
检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4；
检验氧化性物质常采用na2s、ki（淀粉）溶液或试纸、fecl2等（外加scn-）；
12、表示物质的量浓度如c（cl-）不能写为cl-；
气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
（标况下，将20l氨气溶解在1l水中，……）；
表示离子电荷与元素化合价混为一谈；
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
13、注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。
书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。
14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
15、化学计算常犯错误如下：
①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：
解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
16、推断题。
请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
17、看准相对原子质量，cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
如nh4+的检验：
取少量试样放入试管然后加入naoh溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含nh4+。
（选择试剂---操作---现象---结论）。
另外，量器书写时规格要注明，滴定管书写时要注明酸、碱式；
19、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kj·
mol-1。
20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在n原子上。
如，coohch2ch2oh（羧基连接错），ch2chcooh（少双键）等（强调：
在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
另外，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。
21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
22、化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
23、几个容易忽视的概念：
燃烧热：
抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”；
中和热：
抓住“稀溶液，生成1mol水”；
物质的量浓度：
“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
同系物：
“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；
也要注意：
它们就不属于同系物；
24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；
al、fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；
过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；
25、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
化学考题难易结合，波浪型发展。
决不能认为前面的难，后面的更难！
有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
26、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
27、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；
碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
（二）进入状态
充分利用开考前的一段时间，提前进入考场，稳定情绪，切忌老师已经进入考场，你还未到。
进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。
先把考试所需的学习工具放置好，一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。
因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。
拿到试卷后，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。
最后，用挑战的心态进入解答状态。
∙在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：
一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。
轻装上阵，树立必胜信心。
二是要吃好、睡好、头脑休息好。
注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。
三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
四是要有效地利用考试时间。
先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；
草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。
五是会进行猜想。
如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
（三）答题
1．选择题（解答选择题时，应注意以下问题）
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案
（3）反证法
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）
（5）注意答案的相关性与排斥性
（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）
（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）
2．实验题
知识准备：
①熟悉教材重点化学实验。
将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。
要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。
②把教材上的一些实验进行归类总结：
比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。
再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等）和性质实验。
③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。
化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。
学科语言的使用比如方程式，该用时要用上。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。
之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。
像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。
④要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
以下知识点需特别引起关注：
（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c．分液---适用于不溶性液体的分离
d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）
（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用
（5）气体装置的气密性检查
（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。
（7）评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的；
②所用原料是否常见易得、廉价；
③原料的利用率高低；
④过程是否简捷优化；
⑤有无对环境污染；
⑥实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
知能梳理：
∙对照考纲，回归课本
高考以考纲为纲以课本为本，认真研读考纲，才能明确高考的方向，有的放矢，提高复习的针对性和有效性。
回归课本，一是要用书中的原话；
二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。
∙展开联想，整合提高
【1联想知识点】
（1）典型的溶解性特征
①加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的：
可能是agcl，原来溶液是ag（nh3）2cl；
或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液。
从溶液中析出的淡黄色沉淀的：
原来的溶液中可能含有s2－，或者是s2o32－。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有agcl，baso4；
baso3由于转化成为baso4而不能观察到沉淀的溶解。
agbr，agi，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是h2s气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的：
co2和ca（oh）2,al3+和氢氧化钠，alo2－和盐酸，氨水和硝酸银。
（2）操作不同现象不同的反应（互滴实验）：
na2co3和盐酸；
alcl3和naoh，naalo2和盐酸；
agno3和氨水；
fecl3和na2s；
h3po4和ca（oh）2反应。
（3）通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：
苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
（4）能生成两种气体的反应：
mg与nh4cl溶液的反应；
电解饱和食盐水；
c与浓hno3加热时反应；
c与浓h2so4加热时反应；
h2c2o4晶体受热分解；
（5）同时生成沉淀和气体的反应：
mg3n2＋h2o——；
cac2＋h2o——；
na2s2o3＋h2so4——；
ba（oh）2＋（nh4）2so4——；
al3+（fe3+）——s2－、co32－、hco3－间的双水解反应〔其中fe3+＋s2－（发生氧化还原反应）〕；
（6）常见的置换反应：
①金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应：
铝热反应：
②非金属置换非金属：
卤素间的置换：
氟气与水的反应：
二氧化硅与碳的反应；
③金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应：
钠与水的反应：
镁在二氧化碳中燃烧：
④非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应：
碳与氧化铁反应：
（7）一种物质分解成三种物质：
2kmno4—；
nh4hco3—；
（nh4）2co3—；
nahco3—；
ca（hco3）2—；
h2c2o4—；
hno3—。
（8）三合一的反应：
nh3＋h2o＋co2—；
4fe（oh）3＋o2＋2h2o—；
4no2＋o2＋2h2o—；
4no＋3o2＋2h2o—；
caco3＋co2＋h2o—；
alo2－＋al3+＋h2o—
（9）能同酸反应的单质：
①金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
②c、s、p可跟氧化性酸（浓h2so4、hno3）反应
③卤素（cl2、br2、i2）、o2可与还原性酸（h2s、h2so3）反应
④si只与氢氟酸反应：
si＋hf—
（10）能同碱反应的单质：
硫、硅、铝、卤素单质
s＋koh（浓）—si＋naoh＋h2o—al＋naoh＋h2o—cl2＋ca（oh）2—
[注意]：
既能跟酸又有跟碱反应的单质有al、s、si、卤素单质
（11）既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：
（有机物如：
氨基酸）
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
（12）既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
nh4hco3、（nh4）2co3、nh4hso3、（nh4）2so3、nh4hs、（nh4）2s
（13）能生成沉淀和强酸的反应：
h2s与cl2、br2；
cuso4与h2s
（14）能生成两种强酸的反应：
cl2（br2、i2）与so2反应
【3联想物质特征】
（1）重要的特征反应：
铝热反应、过氧化钠性质、mg+co2→、fe3+→fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：
br2、hg常温下的常见的无色液体：
h2oh2o2
常见的气体单质：
h2、n2、o2、f2、cl2、nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co、co2、no、no2、so2）[注：
有机物中的气态烃cxhy（x≤4）;
有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有hcho常温下是气态]
常见的固体单质：
i2、at、s、p、c、si、金属单质；
白色胶状沉淀（al（oh）3、h4sio4）
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：
h2s 有刺激性气味的气体：
cl2、so2、no2、hx、nh3
有刺激性气味的液体：
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：
hx、nh3 常见的难溶于水的气体：
h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（5）结构特征：
具有正四面体结构的物质：
甲烷、白磷、nh4+、金刚石等
属于线型分子的是：
co2、cs2、c2h2等 属于平面分子的有：
c2h4、苯等
【4联想实验现象】
（1）燃烧时火焰的颜色：
火焰为蓝色或淡蓝色的是：
h2、co、ch4、h2s、c2h5oh；
火焰为苍白色的为h2与cl2；
na燃烧时火焰呈黄色。
（1）沉淀现象：
溶液中反应有黄色沉淀生成的有：
agno3与br－、i－；
s2o32－与h+、h2s溶液与一些氧化性物质（cl2、o2、so2等）、ag+与po43－；
向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有fe2+；
与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+；
产生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+与s2－；
与碱反应生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加过量naoh沉淀不溶解，则是mg2+，溶解则是al3+；
加过量酸产生白色胶状沉淀者是sio32－。
（2）放气现象：
与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有so32－或hso3－。
与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是co2或so2；
与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有nh4+离子；
（3）变色现象：
fe3+与scn－、苯酚溶液、fe、cu反应时颜色的变化；
遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为no；
fe2+与cl2、br2等氧化性物质反应；
酸碱性溶液与指示剂的变化；
品红溶液与cl2、so2等漂白剂的作用；
碘遇淀粉变蓝。
卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
（4）与水能发生爆炸性反应的有：
f2、k、cs等。
【5联想反应条件】
（1）需催化剂的无机反应：
①氯酸钾的分解：
②过氧化氢的分解：
③合成氨反应：
④氨的催化氧化：
⑤二氧化硫的催化氧化：
⑥水煤气生产的第二步反应：
（2）必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
（3）需放电才能进行的反应：
n2与o2的反应：
；
（4）需光照的反应：
hno3、hclo、agx的分解；
h2与cl2混合见光爆炸；
【6联想化工生产】
（1）煅烧石灰石：
（2）水煤汽的生产：
（3）盐酸的生产：
氢气在氯气中燃烧；
（4）漂白粉的生产：
将氯气通入石灰乳中粉；
漂白粉的成分是：
ca（oh）2·
3cacl（clo）·
nh2o，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
（6）晶体硅的生产：
（7）玻璃的生产：
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
；
（8）合成氨生产：
（9）工业生产硝酸（氨氧化法）：
。
（10）电解饱和食盐水：
（精炼铜、电镀）
（11）金属的冶炼：
①钠的冶炼：
②镁的冶炼：
③铝的冶炼：
④铁的冶炼：
⑤铝热反应：
4．有机题
（1）有机化学反应类型
基本：
取代反应加成反应消去反应
其它：
聚合反应（加聚、缩聚）氧化反应还原反应酯化反应水解反应
（2）有机物的同分异构体
最典型的同分异构体
（1）烷烃的一卤代和二卤代同分异构体
（2）含有苯环结构的同分异构体（酚与芳香醇、芳香醚，二取代的邻、间、对位）
（3）酯与羧酸、硝基化合物与氨基酸、醛与酮（烯醇、环氧化合物）的官能团异构
位置的相对性——找参照物；
位置的对称性——防止重复
（3）以卤代烃（化学性质）为纽带的烃与烃的衍生物的相互转化关系。
二、友情提醒：
1、在答题卡上规定处写上姓名、准考证号，考试证号、座位号。
2、答题必须用0.5mm黑水笔（备用多支，黑色扫描时对比度高），书写必须在黑边框内，否则无效。
（过去考生答题存在的主要问题是：
（1）客观题部分①未按填涂示例填涂选项，随意作标记，如画圈、打勾、打叉等；
②客观题的选项方框未使用2b铅笔填涂；
③修改答案时未用橡皮将原答案处擦干净；
④未按题号顺序答题，填涂错位。
（2）非客观题部分①未使用规定的0.5毫米黑色笔……）。
3、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，。
4、备好削好的2b铅笔及直尺等用品，今年有作图题或补画仪器装置图的可能性。
5、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：
①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；
②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；
要求写物质名称而错写成分子式；
要求写有机物的结构式而错写成分子式；
要求写离子方程式而错写成化学方程式；
要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；
③摩尔质量等单位单位漏写；
化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）
⑤热化学方程式不注明物质的状态，△h不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。
愿你，也相信你，拥有笔下灿烂的图景。
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