高三化学考前指导 2文档格式.docx

1、11、描述实验现象要全面。检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4；检验氧化性物质常采用na2s、ki（淀粉）溶液或试纸、fecl2等（外加scn-）；12、表示物质的量浓度如c（cl-）不能写为cl-；气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20l氨气溶解在1l水中，）；表示离子电荷与元素化合价混为一谈；求“转化率”、“百分含量”混淆不清。13、注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题

2、目情景和要求。15、化学计算常犯错误如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。16、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。17、看准相对原子质量，cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。18、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原

3、理，应该有因有果，答到“根本”。如nh4+的检验：取少量试样放入试管然后加入naoh溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含nh4+。（选择试剂-操作-现象-结论）。另外，量器书写时规格要注明，滴定管书写时要注明酸、碱式；19、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kjmol-1。20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，

4、但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在n原子上。如，coohch2ch2oh（羧基连接错），ch2chcooh（少双键） 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。另外，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。22、化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。23、几个容易忽视的概念：燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”；中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”；物质的量浓度：“溶液的体

5、积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；同系物：“必须属于同类物质-结构相似-相同官能团并且数量相等”；也要注意：它们就不属于同系物；24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；al、fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；25、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。化学考

6、题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。26、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。27、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、

7、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。（二）进入状态充分利用开考前的一段时间，提前进入考场，稳定情绪，切忌老师已经进入考场，你还未到。进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。拿到试卷后，

8、把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。四是要有效地利用考试时间。先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。五是会进行猜想。如选择题有四个答案，其中有个

9、别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。（三）答题1选择题 （解答选择题时，应注意以下问题）（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）反证法（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）2实验题知识准备： 熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应

10、等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。 把教材上的一些实验进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等）和性质实验。 将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。学科语言的使用比如方

11、程式，该用时要用上。完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。 要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。以下知识点需特别引起关注：（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器a过滤-适用于不溶性固体和液体的分离b蒸馏-适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c分液-适用于不溶性液体的分离 d渗析-适用于胶体和溶液的分离e加热-适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和

12、主要操作步骤（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。（7）评价实验方案一般有以下几方面：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案知能梳理：对照考纲，回归课本高考以考纲为纲以课本为

13、本，认真研读考纲，才能明确高考的方向，有的放矢，提高复习的针对性和有效性。回归课本，一是要用书中的原话；二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。展开联想，整合提高【1联想知识点】（1）典型的溶解性特征加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的：可能是agcl，原来溶液是ag（nh3）2cl；或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液。从溶液中析出的淡黄色沉淀的：原来的溶液中可能含有s2，或者是s2o32。加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有agcl，baso4；baso3由于转化成为baso4而不能观察到沉淀的溶解。agbr，agi，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。能够和盐

14、反应生成强酸和沉淀的极有可能是h2s气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。先生成沉淀后溶解的：co2和ca（oh）2, al3+和氢氧化钠，alo2和盐酸，氨水和硝酸银。（2）操作不同现象不同的反应（互滴实验）：na2co3和盐酸；alcl3和naoh，naalo2和盐酸；agno3和氨水；fecl3和na2s；h3po4和ca（oh）2反应。（3）通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。（4）能生成两种气体的反应：mg与nh4cl溶液的反应；电解饱和食盐水；c与浓hno3加热时反应；c与浓h2so4加热时反

15、应；h2c2o4晶体受热分解；（5）同时生成沉淀和气体的反应：mg3n2h2o；cac2h2o；na2s2o3h2so4；ba（oh）2（nh4）2so4；al3+（fe3+）s2、co32、hco3间的双水解反应其中fe3+s2（发生氧化还原反应）；（6）常见的置换反应：金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：铝热反应：非金属置换非金属：卤素间的置换：氟气与水的反应：二氧化硅与碳的反应；金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：钠与水的反应：镁在二氧化碳中燃烧：非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：碳与氧化铁反应：（7）一种物质分解成三种物质：2kmno4 ；nh4hco3 ；（nh4）2co

16、3 ；nahco3 ；ca（hco3）2 ；h2c2o4 ；hno3。（8）三合一的反应：nh3h2oco2 ； 4fe（oh）3o22h2o ； 4no2o22h2o ；4no3o22h2o ； caco3co2h2o ； alo2al3+h2o （9）能同酸反应的单质：金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）c、s、p可跟氧化性酸（浓h2so4、hno3）反应卤素（cl2、br2、i2）、o2可与还原性酸（h2s、h2so3）反应si只与氢氟酸反应： sihf（10）能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质skoh（浓） sinaohh2o alnaohh2o cl

17、2ca（oh）2注意：既能跟酸又有跟碱反应的单质有al、s、si、卤素单质（11）既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：（有机物如：氨基酸）弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；（12）既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：nh4hco3、（nh4）2co3、nh4hso3、（nh4）2so3、nh4hs、（nh4）2s（13）能生成沉淀和强酸的反应：h2s与cl2、br2；cuso4与h2s（14）能生成两种强酸的反应：cl2（br2、i2）与so2反应【3联想物质特征】（1）重要的特征反应：铝热反应、过氧化钠性质、mg+co2、fe3+fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制

18、法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。（2）物质的状态：常温下为液体的单质：br2、hg 常温下的常见的无色液体：h2o h2o2常见的气体单质：h2、n2、o2、f2、cl2 、nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co、co2、no、no2、so2）注：有机物中的气态烃cxhy（x4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有hcho常温下是气态常见的固体单质：i2、at、s、p、c、si、金属单质；白色胶状沉淀（al（oh）3、h4sio4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：h2s有刺激性气味的气体：cl2、

19、so2、no2、hx、nh3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的溶解性：极易溶于水的气体：hx、nh3常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（5）结构特征：具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、nh4+、金刚石等属于线型分子的是：co2、cs2、c2h2等 属于平面分子的有：c2h4、苯等【4联想实验现象】（1）燃烧时火焰的颜色：火焰为蓝色或淡蓝色的是：h2、co、ch4、h2s、c2h5oh；火焰为苍白色的为h2与cl2； na燃烧时火焰呈黄色。（1）沉淀现象：溶液中反应有黄色沉淀生成

20、的有：agno3与br、i；s2o32与h+、h2s溶液与一些氧化性物质（cl2、o2、so2等）、ag+与po43；向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有fe2+；与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+；产生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+与s2；与碱反应生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加过量naoh沉淀不溶解，则是mg2+，溶解则是al3+；加过量酸产生白色胶状沉淀者是sio32。（2）放气现象：与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有so32或hso3。与稀盐酸反应生成无色气

21、体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是co2或so2；与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有nh4+离子；（3）变色现象：fe3+与scn、苯酚溶液、fe、cu反应时颜色的变化；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为no；fe2+与cl2、br2等氧化性物质反应；酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液与cl2、so2等漂白剂的作用；碘遇淀粉变蓝。 卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。（4）与水能发生爆炸性反应的有：f2、k、cs等。【5联想反应条件】（1）需催化剂的无机反应：氯酸钾的分解：过氧化氢的分解：合成氨反应：氨

22、的催化氧化：二氧化硫的催化氧化：水煤气生产的第二步反应：（2）必须控制170才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；（3）需放电才能进行的反应：n2与o2的反应： ；（4）需光照的反应：hno3、hclo、agx的分解；h2与cl2混合见光爆炸；【6联想化工生产】（1）煅烧石灰石：（2）水煤汽的生产：（3）盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；（4）漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；漂白粉的成分是：ca（oh）23cacl（clo）nh2o，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。（6）晶体硅的生产：（7）玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。；（8）合成氨生产：（

23、9）工业生产硝酸（氨氧化法）： 。（10）电解饱和食盐水：（精炼铜、电镀）（11）金属的冶炼：钠的冶炼：镁的冶炼：铝的冶炼：铁的冶炼：铝热反应：4有机题（1）有机化学反应类型基本：取代反应 加成反应 消去反应其它：聚合反应（加聚、缩聚） 氧化反应 还原反应 酯化反应 水解反应（2）有机物的同分异构体最典型的同分异构体（1）烷烃的一卤代和二卤代同分异构体（2）含有苯环结构的同分异构体（酚与芳香醇、芳香醚，二取代的邻、间、对位）（3）酯与羧酸、硝基化合物与氨基酸、醛与酮（烯醇、环氧化合物）的官能团异构位置的相对性找参照物 ；位置的对称性防止重复（3）以卤代烃（化学性质）为纽带的烃与烃的衍生物的相互

24、转化关系。二、友情提醒：1、在答题卡上规定处写上姓名、准考证号，考试证号、座位号。2、答题必须用0.5mm黑水笔（备用多支，黑色扫描时对比度高），书写必须在黑边框内，否则无效。（过去考生答题存在的主要问题是：（1）客观题部分未按填涂示例填涂选项，随意作标记，如画圈、打勾、打叉等；客观题的选项方框未使用2b铅笔填涂；修改答案时未用橡皮将原答案处擦干净；未按题号顺序答题，填涂错位。（2）非客观题部分未使用规定的0.5毫米黑色笔）。3、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，。4、备好削好的2b铅笔及直尺等用品，今年有作图题或补画仪器装置图的可能性。5、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；摩尔质量等单位单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）热化学方程式不注明物质的状态，h不注明“+、”号，没有经计算直接代入等。愿你，也相信你，拥有笔下灿烂的图景。