浙江省嘉兴一中届高三上学期期中考试化学试题Word含答案Word文件下载.docx

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4．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是（）

①w＝

×

100%　②c＝

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　

④向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（Cl－）>

c（NH

）>

c（H＋）>

c（OH－）

A．①③B．②③C．②④D．①④

5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C．标准状况下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

D．含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：

氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3 

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

7．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A．纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多

B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

8．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中的少量NO

C．用装置丙将海带灼烧成灰D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

9．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝akJ/mol（a>

0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.0263mol/L

10．下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg

（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0

C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M

NiOOH+MH

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－

6Ni（OH）2+NO2－。

下列说法正确的是

A．电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－

Ni（OH）2+OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电时阴极的电极反应式：

H2O+M+e－

MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

13．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×

10-8

H2CO3

K1=4×

10-7

K2=6×

10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：

CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：

2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通少量CO2：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液中通过量CO2：

CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：

Ag＋NO

＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

15．下列物质的除杂方案正确的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A．]

CO2（g）

SO2（g）

饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

洗气

B．

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

C．

NaCl（s）

KNO3（s）

AgNO3溶液

D．

Cu（s）

Ag（s）

CuSO4溶液

电解法

16．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；

则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

B．CaC2能水解：

CaC2＋2H2O==Ca（OH）2＋C2H2↑；

则Al4C3也能水解：

Al4C3＋12H2O==4Al（OH）3↓＋3CH4↑

C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；

则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；

则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

17．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中　　　　　B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中　　　D．CO2气体通入澄清石灰水中

18．将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B．当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方

向移动，K增大

C．第12min时改变的反应条件为升高温度

D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以

反应速率增大

19．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，

所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

20．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10-5mol/LB．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L

C．c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（A-）－c（HA）=2c（H+）－2c（OH-）

21．对于反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH<

0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

22．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（）

A．常温下两种溶液①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.3mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液c（H+）：

①＜②

B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）

C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·

H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：

①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c（Na+）—c（F-）]＞[c（K+）—c（CH3COO-）]

23．一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g），下列示意图合理的是

二、填空题：

24．在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，

（1）不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；

（2）酸雨主要有________________________气体造成的；

（3）比空气轻的气体有___________________________；

（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_________________；

（5）能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；

（6）能使品红溶液褪色的气体有________________________________；

（7）可导致光化学烟雾的气体有________________________________。

25．现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

（2）实验中，尾气的主要成分是_________。

（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）

a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精灯1c．熄灭酒精灯2

（4）若实验中称取铜粉样品10.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）__________；

②写出有关反应的化学方程式：

______________________________。

26．在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·

H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·

H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；

c（NH4+）最小的是﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；

NH3·

H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：

c（CH3COO－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

27．

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tAtB（填“>

”、“=”或“<

”）。

②写出该反应的离子方程式。

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：

①配制250mL溶液：

准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：

准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·

L-1

KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。

将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；

再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：

。

当____，证明达到滴定终点。

③计算：

再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

1

0.00

20.10

1.00

20.90

3

22.10

则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为。

④误差分析：

下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

28．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

总反应式为：

N2+3H2

2NH3

则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）；

向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。

II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：

2N2（g）+6H2O（g）

4NH3（g）+3O2（g）△H＝Q①

（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：

3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数

与反应温度T的关系曲线如左图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·

mol-1。

III．目前工业合成氨的原理是：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝-93.0kJ/mol②

回答下列问题：

（1）结合II中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H＝___________。

（2）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H2的转化率

______________。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率

为

时，则起始时NH3的物质的量

_________mol。

（5）①将浓硫酸稀释；

称取一定量的样品；

样品与过量稀硫酸充分反应；

过滤、洗涤、干燥、称量、计算　

②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

26.

（1）酸、NH4++H2O

NH3·

H2O+H+；

（2）③；

⑤；

（3）<

；

（4）Cl－；

NH4+；

（5）=；

=。

27.

（1）①硫酸，<

②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）②酸式

反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快

滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。

③20.00mL90.00%

④ACD

28.Ⅰ.阳N2＋6H＋＋6e－===2NH3

Ⅱ.

（1）K＝c4（NH3）·

c3（O2）/c2（N2）·

c6（H2O）

（2）＞（3）d

Ⅲ.

（1）－572.0kJ·

mol－1

（2）①60%②2