浙江省嘉兴一中届高三上学期期中考试化学试题Word含答案Word文件下载.docx

1、4在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）w100% c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（Cl）c（NH）c（H）c（OH）A B C D5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子D含1

2、molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e7下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多 B焦

3、炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好8下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B用装置乙除去NO2中的少量NOC用装置丙将海带灼烧成灰 D用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液9在1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）Ha kJ/mol（a0），该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

4、C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）0.100 mol/L，则c（CO2）0.0263 mol/L10下列有关说法正确的是 AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg（1）+H2SO4（aq） = HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈11镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M

5、NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni（OH）2 + NO2。下列说法正确的是 A电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eNi（OH）2 + OH B充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移 C充电时阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液12下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab C图丙表示催化剂能

6、改变化学反应的焓变 D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g） N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7K2=610-11A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O = 2Cl + 2HClO + CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+Cl2 = Cl +ClO +2CO2+ H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 +

7、HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO14下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO4H=AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl2H2OH2Cl22OH15下列物质的除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO

8、4洗气BNH4Cl（aq）Fe3（aq）NaOH溶液过滤CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液DCu（s）Ag（s）CuSO4 溶液电解法16类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。AFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca（OH）2C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al（OH）33CH4C工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3

9、和O217下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中18将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。A容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方 向移动，K增大C第12 min时改变的反应条件为升高温度D向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以 反应速率增大19标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液

10、中通入SO2气体， 所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大 Da点对应溶液的导电性比d点强20室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c（H+） =110-5 mol/L Bc（A-） + c（HA） =2c （Na+） = 0.4 mol/LCc（HA）c（A-）c （Na+）c （H+）c （OH-） Dc（A-）c（

11、HA） = 2c （H+）2 c （OH-）21对于反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H”、“=”或“”）。 写出该反应的离子方程式 。 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为： 配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 molL-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了

12、。请解释原因： 。当_ ，证明达到滴定终点。 计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.101.0020.90322.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视28人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。 I最近一些科学家研究采

13、用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。 II据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：2N2（g）+6 H2O （g）4NH3（g）+3O2（g） HQ （1）上述反应的平衡常数表达式为_。（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生

14、反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如左图所示，则上述反应的Q_0（填“”、“”或“=”）。（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_（填字母代号），图中H绝对值为1530kJmol-1。III目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H-93.0kJ/mol 回答下列问题：（1）结合II中的数据，则2H2（g）+ O2（g）=2 H2O （g）的H_。（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8

15、mol。达平衡时，H2的转化率_。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为时，则起始时NH3的物质的量_mol。（5）将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算CuOH2SO4=CuSO4H2O26. （1）酸、NH4+ + H2O NH3H2O + H+；（2）；（3）；（4）Cl；NH4+；（5） =；=。27. （1）硫酸， 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O （2） 酸式 反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快 滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。 20.00mL 90.00% ACD 28. . 阳 N26H6e=2NH3 .（1）Kc4 （NH3）c3 （O2） /c2 （N2）c6 （H2O） （2） （3）d. （1）572.0 kJmol1 （2）60% 2