普通高等学校招生全国统一考试全国I卷 理综试题及答案学生版Word文件下载.docx
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观察细胞的吸水和失水
D
人口腔上皮细胞
观察DNA、RNA在细胞中的分布
5．已知果蝇的长翅和截翅由一对等位基因控制。
多只长翅果蝇进行单对交配（每个瓶中有1只雌果蝇和1只雄果蝇），子代果蝇中长翅∶截翅=3∶1。
据此无法判断的是（）
A．长翅是显性性状还是隐性性状
B．亲代雌蝇是杂合子还是纯合子
C．该等位基因位于常染色体还是X染色体上
D．该等位基因在雌蝇体细胞中是否成对存在
6．土壤小动物对动植物遗体的分解起着重要的作用。
下列关于土壤小动物的叙述，错误的是（）
A．调查身体微小、活动力强的小动物数量常用标志重捕法
B．土壤中小动物类群的丰富度高，则该类群含有的物种数目多
C．土壤小动物的代谢活动会影响土壤肥力，进而影响植物生长
D．土壤小动物呼吸作用产生的CO2参与生态系统中的碳循环
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
8．紫花前胡醇
可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）
气体（杂质）
方法
A．
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B．
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C．
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D．
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
10．铑的配合物离子[Rh（CO）2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核
）轰击金属原子
，得到核素
，开创了人造放射性核素的先河：
+
→
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是（）
的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸
12．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
13．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·
L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积
的变化关系如下图所示。
[比如A2−的分布系数：
]
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·
L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×
10−2
D．滴定终点时，溶液中
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．行驶中的汽车如果发生剧烈碰撞，车内的安全气囊会被弹出并瞬间充满气体。
若碰撞后汽车的速度在很短时间内减小为零，关于安全气囊在此过程中的作用，下列说法正确的是（）
A．增加了司机单位面积的受力大小
B．减少了碰撞前后司机动量的变化量
C．将司机的动能全部转换成汽车的动能
D．延长了司机的受力时间并增大了司机的受力面积
15．火星的质量约为地球质量的1/10，半径约为地球半径的1/2，则同一物体在火星表面与在地球表面受到的引力的比值约为（）
A．0.2B．0.4C．2.0D．2.5
16．如图，一同学表演荡秋千。
已知秋千的两根绳长均为10m，该同学和秋千踏板的总质量约为50kg。
绳的质量忽略不计，当该同学荡到秋千支架的正下方时，速度大小为8m/s，此时每根绳子平均承受的拉力约为（）
A．200NB．400N
C．600ND．800N
17．图（a）所示的电路中，K与L间接一智能电源，用以控制电容器C两端的电压UC。
如果UC随时间t的变化如图（b）所示，则下列描述电阻R两端电压UR随时间t变化的图像中，正确的是（）
18．一匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外，其边界如图中虚线所示，
为半圆，ac、bd与直径ab共线，ac间的距离等于半圆的半径。
一束质量为m、电荷量为q（q>
0）的粒子，在纸面内从c点垂直于ac射入磁场，这些粒子具有各种速率。
不计粒子之间的相互作用。
在磁场中运动时间最长的粒子，其运动时间为（）
B．
C．
D．
19．下列核反应方程中，X1，X2，X3，X4代表α粒子的有（）
B．
20．一物块在高3.0m、长5.0m的斜面顶端从静止开始沿斜面下滑，其重力势能和动能随下滑距离s的变化如图中直线Ⅰ、Ⅱ所示，重力加速度取10m/s2。
则（）
A．物块下滑过程中机械能不守恒
B．物块与斜面间的动摩擦因数为0.5
C．物块下滑时加速度的大小为6.0m/s2
D．当物块下滑2.0m时机械能损失了12J
21．如图，U形光滑金属框abcd置于水平绝缘平台上，ab和dc边平行，和bc边垂直。
ab、dc足够长，整个金属框电阻可忽略。
一根具有一定电阻的导体棒MN置于金属框上，用水平恒力F向右拉动金属框，运动过程中，装置始终处于竖直向下的匀强磁场中，MN与金属框
保持良好接触，且与bc边保持平行。
经过一段时间后（）
A．金属框的速度大小趋于恒定值
B．金属框的加速度大小趋于恒定值
C．导体棒所受安培力的大小趋于恒定值
D．导体棒到金属框bc边的距离趋于恒定值
三、非选择题（共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）某同学用伏安法测量一阻值为几十欧姆的电阻Rx，所用电压表的内阻为1kΩ，电流表内阻为0.5Ω。
该同学采用两种测量方案，一种是将电压表跨接在图（a）所示电路的O、P两点之间，另一种是跨接在O、Q两点之间。
测量得到如图（b）所示的两条U–I图线，其中U与I分别为电压表和电流表的示数。
回答下列问题：
（1）图（b）中标记为II的图线是采用电压表跨接在________（填“O、P”或“O、Q”）两点的方案测量得到的。
（2）根据所用实验器材和图（b）可判断，由图线________（填“I”或“II”）得到的结果更接近待测电阻的真实值，结果为________Ω（保留1位小数）。
（3）考虑到实验中电表内阻的影响，需对
（2）中得到的结果进行修正，修正后待测电阻的阻值为________Ω（保留1位小数）。
23．（9分）某同学用如图所示的实验装置验证动量定理，所用器材包括：
气垫导轨、滑块（上方安装有宽度为d的遮光片）、两个与计算机相连接的光电门、砝码盘和砝码等。
实验步骤如下：
（1）开动气泵，调节气垫导轨，轻推滑块，当滑块上的遮光片经过两个光电门的遮光时间________时，可认为气垫导轨水平；
（2）用天平测砝码与砝码盘的总质量m1、滑块（含遮光片）的质量m2；
（3）用细线跨过轻质定滑轮将滑块与砝码盘连接，并让细线水平拉动滑块；
（4）令滑块在砝码和砝码盘的拉动下从左边开始运动，和计算机连接的光电门能测量出遮光片经过A、B两处的光电门的遮光时间Δt1、Δt2及遮光片从A运动到B所用的时间t12；
（5）在遮光片随滑块从A运动到B的过程中，如果将砝码和砝码盘所受重力视为滑块所受拉力，拉力冲量的大小I=________，滑块动量改变量的大小Δp=________；
（用题中给出的物理量及重力加速度g表示）
（6）某次测量得到的一组数据为：
d=1.000cm，m1=1.50
10-2kg，m2=0.400kg，△t1=3.900
10-2s，Δt2=1.270
10-2s，t12=1.50s，取g=9.80m/s2。
计算可得I=________N·
s，Δp=____kg·
m·
s-1；
（结果均保留3位有效数字）
（7）定义
，本次实验δ=________%（保留1位有效数字）。
24．（12分）我国自主研制了运-20重型运输机。
飞机获得的升力大小F可用
描写，k为系数；
v是飞机在平直跑道上的滑行速度，F与飞机所受重力相等时的v称为飞机的起飞离地速度，已知飞机质量为
时，起飞离地速度为66m/s；
装载货物后质量为
，装载货物前后起飞离地时的k值可视为不变。
（1）求飞机装载货物后的起飞离地速度；
（2）若该飞机装载货物后，从静止开始匀加速滑行1521m起飞离地，求飞机在滑行过程中加速度的大小和所用的时间。
25．（20分）在一柱形区域内有匀强电场，柱的横截面积是以O为圆心，半径为R的圆，AB为圆的直径，如图所示。
质量为m，电荷量为q（q>
0）的带电粒子在纸面内自A点先后以不同的速度进入电场，速度方向与电场的方向垂直。
已知刚进入电场时速度为零的粒子，自圆周上的C点以速率v0穿出电场，AC与AB的夹角θ=60°
。
运动中粒子仅受电场力作用。
（1）求电场强度的大小；
（2）为使粒子穿过电场后的动能增量最大，该粒子进入电场时的速度应为多大？
（3）为使粒子穿过电场前后动量变化量的大小为mv0，该粒子进入电场时的速度应为多大？
26．（14分）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成
，同时还有___________离子被氧化。
写出VO+转化为
反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，
转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是__________。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是____。
27．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
（1）由FeSO4·
7H2O固体配制0.110mol·
L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________（从下列图中选择，写出名称）。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子
u∞×
108/（m2·
s−1·
V−1）
阴离子
Li+
4.07
4.61
Na+
5.19
7.40
Ca2+
6.59
Cl−
7.91
K+
7.62
8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol·
L−1。
石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c（Fe2+）=________。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为___________________。
因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于___________。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是。
28．（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）ΔH=−98kJ·
mol−1。
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图（a）所示，V2O5（s）与SO2（g）反应生成VOSO4（s）和V2O4（s）的热化学方程式为：
_________________。
（2）当SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图（b）所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是________
__。
影响α的因素有_________。
（3）将组成（物质的量分数）为2m%SO2（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________（以分压表示，分压=总压×
物质的量分数）。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：
v=k（
−1）0.8（1−nα'
式中：
k为反应速率常数，随温度t升高而增大；
α为SO2平衡转化率，α'
为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'
=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图（c）所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'
下反应的最适宜温度tm。
t<
tm时，v逐渐提高；
t>
tm后，v逐渐下降。
原因是_______________________。
29．（10分）真核细胞的膜结构具有重要功能。
请参照表中内容完成下表。
结构名称
突触
高尔基体
（1）
叶绿体的类囊体膜
功能
（2）
（3）
控制物质进出细胞
作为能量转换的场所
膜的主要成分
（4）
功能举例
在缩手反射中参与兴奋在神经元之间的传递
参与豚鼠胰腺腺泡细胞分泌蛋白的形成过程
参与K+从土壤进入植物根细胞的过程
（5）
30．（10分）农业生产中的一些栽培措施可以影响作物的生理活动，促进作物的生长发育，达到增加产量等目的。
（1）中耕是指作物生长期中，在植株之间去除杂草并进行松土的一项栽培措施，该栽培措施对作物的作用有__________________（答出2点即可）。
（2）农田施肥的同时，往往需要适当浇水，此时浇水的原因是________（答出1点即可）。
（3）农业生产常采用间作（同一生长期内，在同一块农田上间隔种植两种作物）的方法提高农田的光能利用率。
现有4种作物，在正常条件下生长能达到的株高和光饱和点（光合速率达到最大时所需的光照强度）见下表。
从提高光能利用率的角度考虑，最适合进行间作的两种作物是___________________，选择这两种作物的理由是__________________
_。
作物
株高/cm
170
65
59
165
光饱和点/μmol·
m-2·
s-1
1200
1180
560
623
31．（10分）某研究人员用药物W进行了如下实验：
给甲组大鼠注射药物W，乙组大鼠注射等量生理盐水，饲养一段时间后，测定两组大鼠的相关生理指标。
实验结果表明：
乙组大鼠无显著变化；
与乙组大鼠相比，甲组大鼠的血糖浓度升高，尿中葡萄糖含量增加，进食量增加，体重下降。
（1）由上述实验结果可推测，药物W破坏了胰腺中的________________细胞，使细胞失去功能，从而导致血糖浓度升高。
（2）由上述实验结果还可推测，甲组大鼠肾小管液中的葡萄糖含量增加，导致肾小管液的渗透压比正常时的_____________，从而使该组大鼠的排尿量_____________。
（3）实验中测量到甲组大鼠体重下降，推测体重下降的原因是________________。
（4）若上述推测都成立，那么该实验的研究意义是______________（答出1点即可）。
32．（9分）遗传学理论可用于指导农业生产实践。
（1）生物体进行有性生殖形成配子的过程中，在不发生染色体结构变异的情况下，产生基因重新组合的途径有两条，分别是_______________。
（2）在诱变育种过程中，通过诱变获得的新性状一般不能稳定遗传，原因是________________，若要使诱变获得的性状能够稳定遗传，需要采取的措施是__。
（二）选考题：
共45分。
（请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）分子间作用力F与分子间距r的关系如图所示，r=r1时，F=0。
分子间势能由r决定，规定两分子相距无穷远时分子间的势能为零。
若一分子固定于原点O，另一分子从距O点很远处向O点运动，在两分子间距减小到r2的过程中，势能_____（填“减小“不变”或“增大”）；
在间距由r2减小到r1的过程中，势能_____（填“减小”“不变”或“增大”）；
在间距等于r1处，势能_____（填“大于”“等于”或“小于”）零。
（2）（10分）甲、乙两个储气罐储存有同种气体（可视为理想气体）。
甲罐的容积为V，罐中气体的压强为p；
乙罐的容积为2V，罐中气体的压强为
现通过连接两罐的细管把甲罐中的部分气体调配到乙罐中去，两罐中气体温度相同且在调配过程中保持不变，调配后两罐中气体的压强相等。
求调配后
（i）两罐中气体的压强；
（ii）甲罐中气体的质量与甲罐中原有气体的质量之比。
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）在下列现象中，可以用多普勒效应解释的有__________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．雷雨天看到闪电后，稍过一会儿才能听到雷声
B．超声波被血管中的血流反射后，探测器接收到的超声波频率发生变化
C．观察者听到远去的列车发出的汽笛声，音调会变低
D．同一声源发出的声波，在空气和水中传播的速度不同
E．天文学上观察到双星（相距较近、均绕它们连线上某点做圆周运动的两颗恒星）光谱随时间的周期性变化
（2）（10分）一振动片以频率f做简谐振动时，固定在振动片上的两根细杆同步周期性地触动水面上a、b两点，两波源发出的波在水面上形成稳定的干涉图样。
c是水面上的一点，a、b、c间的距离均为l，如图所示。
已知除c点外，在ac连线上还有其他振幅极大的点，其中距c最近的点到c的距离为
求：
（i）波的波长：
（ii）波的传播速度。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。
I1（Li）>
I1（Na），原因是____
。
I1（Be）>
I1（B）>
I1（Li），原因是______。
（3）磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。
其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如（b）所示，则x=_______，n（Fe2+）∶n（Fe3+）=_______。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机碱，例如二甲基胺（
）、苯胺（
），吡啶（
）等，在
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