届高三化学一轮复习课时AB组合练 第1讲 化学实验基础知识和技能Word文件下载.docx

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答案：

A

2．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成。

（1）将茶叶灼烧灰化，选用________。

（2）用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用_________________________。

（3）过滤得到滤液，选用________。

（4）检验滤液中的Fe3＋，选用________。

（1）灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品为①②⑨。

（2）溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒。

（3）过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台。

（4）检测Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管。

（1）①②⑨　

（2）④⑦　（3）④⑤⑦　（4）④⑧⑩

3．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定：

请回答仪器名称：

仪器A________，仪器B______________。

坩埚　500mL容量瓶

4．回答下列问题：

（1）收集气体（如图A），若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；

若瓶中装满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；

也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。

b　a　饱和食盐水　b

（2）装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2_________。

打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水

（3）图中可用于测量气体体积的是________（填装置字母，下同），用作安全瓶的是_____，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_____。

C　D　B

（4）用于监控气体流速（如图F），广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。

a

5．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是________，②的名称是________。

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：

用KClO3和MnO2制O2应选的装置是____（填字母，下同）；

用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是___。

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________（填“b”或“c”，下同）端导入。

若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH

CO↑＋H2O），用纯净的CO完成该实验。

除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________（填导管口的序号）。

（2）KClO3和MnO3制O2属于“固＋固

气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；

H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。

（3）使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。

（4）根据反应原理可知制取CO属于“液＋液

气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。

（1）长颈漏斗　分液漏斗　

（2）AE　BD（3）c　b　（4）DG　浓硫酸　dcbe

6．用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是（　　）

A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性

D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

①中橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下；

②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2；

大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；

KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。

D

7．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。

请回答有关问题：

甲乙

（1）图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是____（填字母）。

选项

B

C

气体a

NH3

SO2

C2H4

Cl2

固体R

碱石灰

浓硫酸

高锰酸钾

（2）甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。

例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________（填化学式，下同），固体R为________，有关反应的化学方程式为____________________。

（3）若按图乙来安装，此时干燥管的作用是______________________。

（1）甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。

B中浓硫酸为液体干燥剂；

C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；

D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。

（2）甲作为干燥装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

（1）A　

（2）CO2　Na2O2

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　（3）防止倒吸

B组

1．化学实验基本操作中的注意事项

（1）配制500mL0.1mol·

L－1NaOH溶液时，将2gNaOH固体放入500mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切（　　）

（2）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（　　）

（3）蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置（　　）

（4）用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚（　　）

（5）长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤（　　）

（6）用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿（　　）

（7）为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜（　　）

（1）不能在容量瓶中溶解固体且加水距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。

（5）盛放石灰水的烧杯会产生一层CaCO3，可用盐酸洗去。

（1）×

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）√　（6）×

　（7）√

2．药品的存放、取用及安全

（1）酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；

钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭（　　）

（2）浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗（　　）

（3）取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面（　　）

（4）氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中（　　）

（5）在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉（　　）

（6）氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中（　　）

（1）Na、K失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭。

（5）加少量盐酸抑制Fe2＋水解，加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化。

（6）氢氟酸能腐蚀玻璃，浓硝酸腐蚀橡胶。

　（3）×

　（4）√　（5）√　（6）×

3．实验基本操作装置图的正误判断

　（4）√　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）√

4．某化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示。

部分装置可重复选取。

请回答下列问题：

（1）制备并收集纯净的氨气。

①所选装置正确的连接顺序为________________（填接口编号）。

②简述检验氨气的操作方法______________________________________。

（2）氯气的制备及性质实验。

①制备装置中发生反应的离子方程式是________________________________。

②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取氯化铁（极易吸水），则在玻璃管右侧需要直接连接一个________装置。

若将制得的氯化铁配制成溶液，请简述操作方法______________________________________。

③可以用D装置收集并测量氯气的体积，其操作为______________。

（1）①b（c）→i→j→k→m（→i→j）→n　②将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）与气体接触，若试纸变蓝说明是氨气（其他合理答案均可）　

（2）①MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②干燥　将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释至所需体积　③调节两侧液面相平，读数收集结束后，再次调节两侧液面相平并读数，两次读数差值即为所收集氯气的体积。

5.[2020·

武汉调研]实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：

在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。

组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；

步骤2：

将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；

步骤3：

在二氯化锡晶体中加入10mL醋酸酐，即可得无水二氯化锡，过滤；

步骤4：

用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。

回答下列问题：

（1）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________；

冷却水从接口______（填“a”或“b”）进入。

实验采取的加热方式是____________；

球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是______________________。

（2）步骤2中，仪器X的名称为________；

二氧化碳气氛的作用是___________。

（3）步骤3中，醋酸酐的作用是__________________________；

二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是________，该加工措施需要仪器的名称是________。

（1）Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2，反应的化学方程式为Sn＋2HCl（浓）

SnCl2＋H2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；

温度小于100℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的条件是95℃水浴加热；

浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会污染空气，所以尾气要处理。

（2）蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；

Sn2＋不稳定，易被空气氧化，故需要在二氧化碳气氛中进行。

（3）醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；

二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；

研碎晶体的仪器是研钵。

（1）Sn＋2HCl（浓）

SnCl2＋H2↑　a　95℃水浴加热　吸收HCl，防止HCl气体进入空气

（2）蒸发皿　防止空气中的氧气氧化Sn2＋　（3）吸水　研碎　研钵