高二化学期中试题选修4.docx

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高二化学期中试题选修4

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16C—12N—14Na—23Mg——24Al—27Cu—64Ag—108Fe—56Cl—35.5

命题人：

李瑞香

测试时间：

90分钟试卷满分：

100分

第Ⅰ卷（选择题，共62分）

一、本大题共10道小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分

1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）

①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理

A．①③B．②④C．②③D．①④

2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧                B.铝和氧化铁在高温下反应

C氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应

3．对于反应A（g）+3B（g）

2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是

A.v（A）=0.01mol/（L·s ）                 B.v（B）=0.02mol/（L·s ） 

C.v（B）=0.60mol/（L·min ）             D.v（C）=1.0mol/（L·min ）

4.2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是（　　）

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

解析：

在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。

答案：

D

5．对已知达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6.．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液时，这种电池的电极反应如下：

2H2—4e-+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e-=40H-

据此判断下列说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O

C．产物为水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%

7．在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）+3Y（g）

2Q（g）+nR（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小

。

则此反应中n值是

A.3                   B.4                    C.5                    D.6

8.下列各组材料中，不能组成原电池的是

A．锌片、石墨、H2SO4溶液B．铜片、银片、AgNO3溶液

C．锌片、铜片、蔗糖溶液D．铁片、铜片、稀盐酸

9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

10．下列关于电解槽的叙述不正确的是

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

二、本题共14道小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。

11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）

A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

12．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

13．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）

A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g

14..在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行（　　）

A．ΔH<0、ΔS<0

B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0

D．ΔH>0、ΔS>0

解析：

当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行。

答案：

C

15．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：

3O2

2O3，此时测知O2的转化率为30%。

下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（　　）

解析：

O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。

达到平衡时n（O2）＝2.1mol>n（O3）＝0.6mol。

答案：

C

16．（2012·包钢一中高二期中检测）对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：

2v正（NH3）＝3v正（H2O）

解析：

A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗xmolNH3，必生成xmolNO；C项，加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正（NH3）＝2v正（H2O）。

答案：

A

17．某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

解析：

K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝

，故m＋n＝p，无法判断K的大小。

答案：

A

18．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）＋

O2（g）===CO（g）

ΔH＝-110.5kJ·mol－1，

说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

解析：

当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成CO2（g）时对应的热量，而B项产物为CO（g），不符合定义；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。

答案：

D

19．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s）

ΔH＝－216kJ·mol－1，

则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A===B　ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，

则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

D．H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，

含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

解析：

ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸与强碱的反应，才放出57.3kJ热量，D项错误。

答案：

A

20.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为

（　　）

A．16QB．8Q

C．4QD．2Q

解析：

由C4H10～4CO2～8NaOH得，

n（C4H10）＝

×0.1L×5mol·L－1＝

mol，

所以丁烷的燃烧热为

＝16QkJ/mol。

答案：

A

21铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

22．在一定温度不同压强（p1

2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是（　　）

解析：

根据“先拐先平、数值大”的原则，因p1

根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。

答案：

B

23.在某温度下，在一恒容的密闭容器中进行如下可逆反应，

X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）,△H＞0,下列叙述中正确的是（）

A、加入少量W,平衡向逆反应方向移动

B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡向反应方向移动

D、平衡后冲入He，则平衡向正反应方向运动

24．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应

xA（g）+yB（g）zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。

下列有关判断正确的是

A．x+y

C．B的转化率提高D．C的百分含量下降

第II卷非选择题（共38分）

三、非选择题（本题包括4小题，共38分）

25．（12分）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=—285kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=—241.8kJ/mol

③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH=—110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=—393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。

（2）H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______________