人教版高中化学必修一第一章 单元测试Word格式文档下载.docx
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B．75mL2mol·
L－1氯化钙溶液
C．150mL3mol·
L－1氯化钾溶液
D．75mL1mol·
L－1氯化铁溶液
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
9．用可溶性钡盐检验SO的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
10．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3mol·
L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·
L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·
L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，那么K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35mol·
L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·
11．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是（ ）
A.mol·
L－1B.mol·
C.mol·
L－1D.mol·
12．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B．②③④
C．①③④D．①②③④
13．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．29∶8∶13B．22∶1∶14
C．13∶8∶29D．26∶16∶57
14．上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ）
A．2B．3
C．4D．5
15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·
cm－3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（ ）
A．18.4mol·
L－1 34.7%
B．20.4mol·
L－1 38.5%
C．18.4mol·
D．20.4mol·
16．0.5mol·
L－1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3。
溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．小于0.5mol·
L－1B．等于0.5mol·
C．大于0.5mol·
L－1D．无法确定
17．传统的引爆炸药由于含Pb，使用时将产生严重污染，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mLNa2R溶液含Na＋数为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×
102mol·
B.mol·
D.mol·
18．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充
A．①②⑤B．①③④
C．②④⑥D．④⑤⑥
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共56分）
19．（6分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100mL1mol·
L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·
mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。
（5）现要配制1mol·
L－1Na2CO3溶液250mL，求：
①需要固体Na2CO3________g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）________g；
③需要物质的量浓度为4mol·
L－1的Na2CO3溶液________mL；
④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·
cm－3的Na2CO3溶液________mL。
20．（5分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·
mol－1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
21．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________（填序号）。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；
②的进水口是________（填“f”或“g”）。
（4）现需配制250mL、0.2mol·
L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：
______________________。
22．（11分）表示溶液浓度的方法通常有两种；
溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。
请完成下列填空题。
（1）用10%（密度为1.01g·
cm－3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需________g10%（密度为1.01g·
cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水[ρ（水）＝1g·
cm3]进行稀释。
②量取：
用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体________相切，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解：
用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。
（2）把98%（密度为1.84g·
cm3）的浓硫酸稀释成3mol·
L－1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（3）实验室需配制1mol·
L－1的NaOH溶液和1mol·
L－1的H2SO4溶液各100mL。
①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________（填代号，下同）。
A．4.0gB．小于4.0g
C．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。
A．称量或量取B．溶解
C．移液、洗涤D．定容
23．（16分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。
（1）请在流程图中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。
（2）写出有关反应的化学方程式：
第②步___________________________________________；
第③步___________________________________________；
第⑤步____________________________________________。
（3）在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
①_________________________________________________；
④_________________________________________________；
⑥_________________________________________________。
24．（5分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·
cm－3的混合溶液。
计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？
25．（5分）某温度下溶质质量分数为22%的NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后，溶质质量分数变为14%。
求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。
答案
1．解析：
配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；
量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；
浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。
答案：
C
2．解析：
标准状况即1.01×
105Pa、0℃时，2.24LCl2中所含原子数为0.2×
1023。
1.01×
105Pa、25℃时，2.24LCl2所含原子数小于0.2×
1023，A项错误；
每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1L×
3mol·
L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×
1023，B项错误；
由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×
1023，C项正确；
46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为×
3×
NA＝3×
1023，D项正确。
3、解析：
试管的规格达不到能盛放150mL液体加热的要求，所以应选用烧杯进行加热。
为了防止局部受热，应垫在石棉网上，石棉网可放在铁圈或三角架上进行，用酒精灯加热。
B
4．解析：
给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误；
NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；
过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。
A
5．解析：
A利用物质的沸点不同，B利用物质的溶解性，C利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。
D
6．解析：
A项：
根据公式＝n＝，可列式：
＝，可判断A项正确。
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
7．解析：
（排扰法）体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。
答案：
CD
8．解析：
选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，A正确；
选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2mol碳原子，B正确；
选项C，无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子，则92g混合气体中必定含有6mol原子，C正确；
选项D,1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2mol电子，但常温常压下22.4L氯气不是1mol，所以转移的电子不是2mol，D错误。
9．解析：
加入盐酸的目的是排除CO、SO及Ag＋等对SO引起的干扰。
10．解析：
已知Na2SO4的浓度，而未知体积，无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na＋和SO的总物质的量，A不正确；
1L水不是溶液的体积，22.4LNH3也不一定在标准状况下，浓度可能不是1mol·
L－1，虽然改成1L氨水，但未提是否是标准状况，22.4LNH3也不一定是1mol，浓度不一定为1mol·
L－1，B不正确；
c（Na＋）＝c（Cl－），c（K＋）＝2c（SO），由c（Na＋）＝c（SO），可得c（Cl－）＝c（K＋），C不正确；
蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D正确。
11．解析：
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物质的量为，SO的物质的量为Al3＋的物质的量的1.5倍，即SO的物质的量为×
。
取mL溶液，则其中SO的物质的量为×
×
，稀释到4VmL后，溶液中SO的物质的量浓度是（×
）÷
（4V×
10－3L）＝mol·
12．解析：
除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl－，不符合题意，选A。
13．解析：
同温同压下气体密度相同，则气体的摩尔质量应相等。
CO与氮气摩尔质量相等，只要求出CO2和H2按什么比例混合，使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。
设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为xmol、ymol、zmol。
由题意得：
＝28g·
mol－1
解得x∶y＝13∶8
在同温同压下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比。
只要CO2和H2的体积之比为13∶8，就符合题意。
14．解析：
对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V＝＝4L。
15．解析：
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·
H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；
气体溶于水后，溶液的体积，密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。
设水的体积为1L，则有：
w＝×
100%＝34.7%。
氨水的体积为V＝
＝1.7L。
故c＝＝18.4mol·
16．解析：
除杂质以后，NaCl溶液里既增加了NaCl，也增加了水。
但NaCl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。
17．解析：
10mLNa2R溶液中含Na＋数为N，则n（Na2R）＝mol，c（Na2R）＝mol÷
0.01L＝mol·
18．解析：
（排除法）①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量”式的量具。
如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±
0.1）mL，所以不必也不应该用水冲洗残留液。
④不正确。
溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。
因为不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，但玻璃棒却不能靠在瓶口上，因为若如此操作，会使溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
因容量瓶属“容纳量”式的玻璃量器。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标准定容量。
如果再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。
容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。
19．解析：
（1）等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。
（2）据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。
（3）氧气的摩尔质量为：
M＝＝＝g·
mol－1，则cgO2在标准状况下的体积为：
V＝·
Vm＝×
22.4L·
mol－1＝L。
（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为c＝＝mol·
L－1＝18.4mol·
据稀释定律得：
100mL×
1mol·
L－1×
V，解之得V＝5.4mL。
（1）3∶2 1∶1 3∶2
（2）1∶1 2∶3 2∶3
（3）L
（4）5.4
（5）①26.5 ②71.5 ③62.5 ④197.2
20．
（1）
（2） （3） （4）% （5）
21．答案：
（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 1000mL容量瓶
（2）④ （3）温度计 蒸馏 g （4）未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶
22．答案：
（1）①5.5 5.4 22 ②10 凹液面的最低点 50 ③玻璃棒
（2）①16.3 ②DEACBHGF
（3）①C ②AB
23．答案：
（1）蒸馏水 溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶
（2）Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）搅拌，促进固体溶解 引流，防止液体流到滤纸外 搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅
24．解析：
（1）w（NaCl）＝
100%＝×
100%＝20.0%。
（2）先求出溶液的体积，再求浓度。
V＝＝43.48cm3；
c＝÷
L＝3.93mol·
（3）设1000g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则＝，x＝4.27mol。
（1）20.0%
（2）3.93mol·
L－1 （3）4.27mol
25．解析：
（1）题中仅提供溶液的体积和溶液中溶质的质量分数，难以直接计算溶液中NaNO3的物质的量浓度。
要是知道原溶液的质量或密度或知道其溶质的质量，本题即迎刃而解。
（2）根据溶液在稀释前后其溶质的质量不变，即可求出原溶液的质量。
（3）同理也可以先计算溶质的质量或原溶液的密度，再求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。
所以本题可以有多种解法。
解法一：
先计算原溶液的质量m[NaNO3（aq）]
根据溶液在稀释前后溶质质量不变，则有：
m[NaNO3（aq）]×
22%＝{m[NaNO3（aq）]＋100g}×
14%
解得m[NaNO3（aq）]＝175g
则m（NaNO3）＝m[NaNO3（aq）]×
22%＝175g×
22%＝38.5g
n（NaNO3）＝＝＝0.453mol
c[NaNO3]＝＝
＝3.02mol·
解法二：
先计算溶质NaNO3的质量m（NaNO3）
根据溶液稀释前后溶质质量守恒，则有：
100%＝14%
解得m（NaNO3）＝38.5g
（以下同解法一）。
解法三：
先计算原溶液的密度ρ
同样根据溶液稀释前后溶质质量守恒列式：
ρ×
150cm3×
22%＝（ρ×
150cm3＋100g）×
解得ρ＝1.167g·
cm－3
由c＝
c（NaNO3）＝
解法四：
设原溶液的质量为x，含溶质的质量为y，则
解得
以下同解法一。
3.02mol·
点评：
解析中用的多种方法求解，仅仅是切入的物理量不同，但都是根据“稀释前后溶液中溶质的质量守恒”这一本质建立关系的。
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