人教版高中化学必修一第一章 单元测试Word格式文档下载.docx

1、B75mL 2 molL1氯化钙溶液C150mL 3 molL1氯化钾溶液D75mL 1 molL1氯化铁溶液8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9用可溶性钡盐检验SO的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳

2、离子的干扰10下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A0.3 molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na 和SO的物质的量浓度相等，那么K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10 时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol11VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3ag，取mL溶液稀释到4 VmL，则

3、稀释后溶液中SO的物质的量浓度是（）A.molL1 B.molC.molL1 D.mol12为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D13由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29813 B22114C13829 D26165714上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体

4、积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A2 B3C4 D515在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（）A18.4 molL134.7%B20.4 molL138.5%C18.4 molD20.4 mol160.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3。溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A小于0.5 molL1 B等于0.5 molC大于0.5 molL1 D无法确定17传统的引爆炸药由于含Pb，使用时将产生严重污染，美国UN

5、C化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL Na2R溶液含Na数为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为（）AN102 molB.molD.mol18下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）引流时，玻璃棒不能靠

6、在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A BC D第卷（非选择题，共56分）二、非选择题（共56分）19（6分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示）。（4）配制100mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98

7、%）的体积为_mL。（5）现要配制1 molL1 Na2CO3溶液250mL，求：需要固体Na2CO3_g；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） _g；需要物质的量浓度为4 molL1的Na2CO3溶液_mL；需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12gcm3的Na2CO3溶液_mL。20（5分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后

8、形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。21（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号）。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_（填“f”或“g”）。（4）现需配制250mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_。22（11分）表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不

9、同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。（1）用10%（密度为1.01gcm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g 10%（密度为1.01gcm3）的氢氧化钠溶液，其体积为_mL，需加_mL水（水）1gcm3进行稀释。量取：用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解：用_将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的氢氧化钠溶液。（2）把98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸稀释成3 molL1的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL；配制操作可分解成如下几步，正确

10、的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（3）实验室需配制1molL1的NaOH溶液和1molL1的H2SO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_（填代号，下同）。A4.0g B小于4.0gC大

11、于4.0g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解C移液、洗涤 D定容23（16分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）请在流程图中的（）中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称。 （2）写出有关反应的化学方程式：第步_；第步_；第步_。（3）在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。24（5分）常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15gcm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数；（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；

12、（3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？25（5分）某温度下溶质质量分数为22%的NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后，溶质质量分数变为14%。求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。答案1解析：配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。答案：C2解析：标准状况即1.01105Pa、0 时，2.24L Cl2

13、中所含原子数为0.21023。1.01105 Pa、25 时，2.24L Cl2所含原子数小于0.21023，A项错误；每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1L3 molL1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.61023，B项错误；由FeCu2=Fe2Cu可知，5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.11023，C项正确；46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA31023，D项正确。3、解析：试管的规格达不到能盛放150mL液体加热的要求，所以应选用烧杯进行加热。为了防止局部受热，应垫在石棉网上，石棉网可放在铁圈或三角架上进行，用酒精灯加热。B4解析：

14、给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。A5解析：A利用物质的沸点不同，B利用物质的溶解性，C利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。D6解析：A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。7解析：（排扰法）体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。 答案：CD8解析：选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1

15、mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92g NO2还是92g N2O4中均含有6 mol原子，则92g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。9解析：加入盐酸的目的是排除CO、SO及Ag等对SO引起的干扰。10解析：已知Na2SO4的浓度，而未知体积，无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na和SO的总物质的量，A不正确；1L水不是溶液的体

16、积，22.4L NH3也不一定在标准状况下，浓度可能不是1 molL1，虽然改成1L氨水，但未提是否是标准状况，22.4L NH3也不一定是1 mol，浓度不一定为1 molL1，B不正确；c（Na）c（Cl），c（K）2c（SO），由c（Na）c（SO），可得c（Cl）c（K），C不正确；蒸发溶剂后恢复到10 ，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D正确。11解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3ag，即Al3的物质的量为，SO的物质的量为Al3的物质的量的1.5倍，即SO的物质的量为。取mL溶液，则其中SO的物质的量为

17、，稀释到4VmL后，溶液中SO的物质的量浓度是（）（4V103L）mol12解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了Cl，不符合题意，选A。13解析：同温同压下气体密度相同，则气体的摩尔质量应相等。CO与氮气摩尔质量相等，只要求出CO2和H2按什么比例混合，使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为x mol、y mol、z mol。由题意得：28gmol1解得xy138在同温同压下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比。只要CO2和H2的体积之比为138，就符合题意。14解析：对已知物

18、质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V4L。15解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积，密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1L，则有：w100%34.7%。氨水的体积为V1.7L。故c18.4 mol16解析：除杂质以后，NaCl溶液里既增加了NaCl，也增加了水。但NaCl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。17解析：10mL Na2 R溶液中含Na数为N，则n（Na2R）mol，c（Na2R）mol0.01Lmol18解析：（排除法）正确。备选项中缺少或

19、皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量”式的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.00.1）mL，所以不必也不应该用水冲洗残留液。不正确。溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20、100mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。因为不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象。正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以

20、下的瓶颈内壁上，但玻璃棒却不能靠在瓶口上，因为若如此操作，会使溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确。因容量瓶属“容纳量”式的玻璃量器。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标准定容量。如果再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。19解析：（1）等质量的O2和O3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。（2）据阿伏加德罗定律可

21、知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为11，则原子个数比为23，质量比为23。（3）氧气的摩尔质量为：Mgmol1，则cg O2在标准状况下的体积为：VVm22.4Lmol1L。（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为cmolL118.4 mol据稀释定律得：100mL1 molL1V，解之得V5.4mL。（1）321132（2）112323（3）L（4）5.4（5）26.571.562.5197.220（1）（2）（3）（4）%（5）21答案：（1）蒸馏烧瓶冷凝管1 000mL容量瓶（2） （3）温度计蒸馏g（4）未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶22

22、答案：（1）5.55.42210凹液面的最低点50玻璃棒（2）16.3DEACBHGF（3）CAB23答案：（1）蒸馏水溶解BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶（2）Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2（3）搅拌，促进固体溶解引流，防止液体流到滤纸外搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅24解析：（1）w（NaCl）100%100%20.0%。（2）先求出溶液的体积，再求浓度。V43.48 cm3；cL3.93 mol（3）设1 000g水中需

23、溶解NaCl的物质的量为x，则，x4.27 mol。（1）20.0%（2）3.93 molL1（3）4.27 mol25解析：（1）题中仅提供溶液的体积和溶液中溶质的质量分数，难以直接计算溶液中NaNO3的物质的量浓度。要是知道原溶液的质量或密度或知道其溶质的质量，本题即迎刃而解。（2）根据溶液在稀释前后其溶质的质量不变，即可求出原溶液的质量。（3）同理也可以先计算溶质的质量或原溶液的密度，再求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。所以本题可以有多种解法。 解法一：先计算原溶液的质量mNaNO3（aq）根据溶液在稀释前后溶质质量不变，则有：mNaNO3（aq）22%mNaNO3（aq）100g14

24、%解得mNaNO3（aq）175g则m（NaNO3）mNaNO3（aq）22%175g22%38.5gn（NaNO3）0.453 molcNaNO33.02 mol解法二：先计算溶质NaNO3的质量m（NaNO3）根据溶液稀释前后溶质质量守恒，则有：100%14%解得m（NaNO3）38.5g（以下同解法一）。解法三：先计算原溶液的密度同样根据溶液稀释前后溶质质量守恒列式：150 cm322%（150 cm3100g）解得1.167gcm3由cc（NaNO3）解法四：设原溶液的质量为x，含溶质的质量为y，则解得以下同解法一。3.02 mol点评：解析中用的多种方法求解，仅仅是切入的物理量不同，但都是根据“稀释前后溶液中溶质的质量守恒”这一本质建立关系的。