福建省福州市2016年中考化学真题试题(含答案).doc
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2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷
(全卷17小题;满分100分,考试时间60分钟)
可能用到的相对分子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32I-127
第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共36分)
第Ⅰ卷包括12小题,每题3,共36分。
每题只有一个选项符合题意
1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()
A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯
2.人体缺钙易引发的病症是()
A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大
3.下列与金属相关的说法正确的是()
A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所以金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈
4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是()
A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化
5.下列化学用语与含义相符的是()
A.Fe3O4——氧化铁B.2N——2个氮元素
C.H+——1个氢离子D.Cl2——2个氯原子
6.图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是()
A.钠的原子序数为11
B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989
D.化学反应中,钠原子易得电子
7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图2所示,其中正确的是()
8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()
A.测定两金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()
A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃
10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是()
A.硬水和软水——观察颜色
B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
11.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:
2H2O=(通)=(电)2H2↑+O2↑。
电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()
A.溶液的pH减小B.溶液中氢元素质量分数减小
C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变
第Ⅱ卷非选择题(共64分)
13.(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
⑴从分类角度:
空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。
⑵从微观角度:
用“”表示氮原子,“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计,图3可表示空气微观模型的是(填标号)。
⑶从变化角度:
已知:
常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。
将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是。
将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是。
⑷从应用角度:
利用空气制取氮肥的流程如图4所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为。
②Ⅱ中反应的化学方程式为。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
反应Ⅲ(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
⑸从环保角度:
下列保护空气措施合理的是(填标号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
14.(12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!
如图5所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。
“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
⑴若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变色。
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为。
③列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为(写一个)。
⑵“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为(填一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为(写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。
15(12分)Ⅰ质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是(填标号)。
A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图6所示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是。
②该反应的化学方程式为。
③参加反应的氧气质量为g。
⑶某反应的微观示意图如图7所示:
①该反应所属的基本反应类型为。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为。
Ⅱ甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。
⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。
⑵下列对P点的含义叙述正确的是(填标号)。
A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃。
⑷t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是
(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
16.(20分)根据下列实验要求回答问题。
⑴写出图9中仪器的名称:
①;②。
⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为,制取装置为(填标号,下同)和组合。
检验二氧化碳的原理为(用化学方程式表示)。
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,可选用的发生装置为(填标号)。
⑷若用水将图10所示的氧气从瓶内排出,水须从(填“a”或“b”)端导管口通入。
⑸实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:
H2O2+2HI=2H2O+I2↓。
取25.0g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7g碘。
根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
17.(8分)某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图11所示的装置(固定装置省略)。
【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ:
检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:
倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气体的探究为55.6mL。
步骤Ⅲ:
拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
⑴该套装置气密性的检验方法是。
⑵①使样品与硫酸充分反应的正确操作是(填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是。
⑶根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是。
通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为。
②结论:
该样品中的成分是。
【反思】
⑷该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是(填标号)。
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量
2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共36分)
1.A2.C3.D4.C5.C6.D7.B8.B9.C10.A11.B12.B
第Ⅱ卷非选择题(共64分)
13.(12分)⑴混合物⑵①氮分子②C⑶燃着的木条熄灭液氧⑷①H2②4NH3+5O24NO+6H2O③属于⑸BC
14.(12分)⑴①蓝②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH⑵①AgNO3②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CuO
15.(12分)Ⅰ⑴C⑵①温度未达到红磷的着火点②4P+5O2点燃2P2O5③8.0
⑶①置换反应②1:
2Ⅱ⑴增大⑵A
16.(20分)⑴试管集气瓶⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BCCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A⑷b⑸6.8%
17.(8分)⑴把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。
⑵①A
②Y形管中的固体全部消失⑶①Mg1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2⑷AB