人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结Word文档格式.docx
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4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；
混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；
化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2原子
1、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
课题3元素
一、元素
1、含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素是一类原子的总称；
这类原子的质子数相同
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；
铁由铁原子构成。
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是O
③空气中前二位的元素：
N、O
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：
第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；
表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
O：
表示氧元素；
表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
表示2个氢原子：
2H；
2H：
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；
表示原子的个数。
6N：
6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：
俄国科学家门捷列夫
2、结构：
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
课题4离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性
③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子（稳定）
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
1、概念：
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；
表示带n个单位某种电荷的离子。
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：
表示一个离子所带的电荷数。
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>
电子数阴离子：
质子数<
电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
离子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；
质量、体积都很小；
在不停运动；
8、离子个数的表示方法：
在离子符号前面加系数。
2个钠离子：
2Na＋
9、离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
小结：
1、构成物质的微粒：
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO2HCl）
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：
元素和×
元素组成例：
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：
分子（或原子、离子）构成
水由水分子构成；
第四章课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：
A表示某种物质；
B表示某种物质的组成；
C表示某种物质的一个分子；
D表示某种物质的一个分子的构成。
H2O：
A表示水这种物质；
B表示水由氢元素和氧元素组成；
C表示一个水分子；
D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法：
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
表示3个二氧化碳分子：
3CO2；
4H2O：
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义：
表示分子的个数。
3H2O：
3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义：
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：
⑴单质：
A：
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：
在元素符号右下角加2表示。
氢气：
H2、氧气：
O2
B：
除上述七种以外的单质：
通常用元素符号表示。
铁：
Fe；
红磷：
P；
氦气：
He
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
四氧化三铁：
-2
Fe3O4；
氯化镁：
+2Mg-1Cl2；
硫酸钠：
+1Na2SO4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：
从右至左读作“某化某”；
在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
Fe3O4：
四氧化三铁；
MgCl2：
氯化镁；
Al（NO3）3：
硝酸铝；
Mg（OH）2：
氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
2、
+2
化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为
1时，不能省略。
标出物质中镁元素的化合价：
MgCl2。
3、元素符号正上方的数字的含义：
表示某元素在化合物中的化合价。
：
2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：
②元素符号右上角的数字：
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：
⑤离子符号前面的数字：
⑥化学式前面的数字：
小结微粒个数的表示方法：
①原子个数的表示：
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：
在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：
镁离子：
Mg2＋与+2价的镁元素：
+2Mg
5、化合价的规则：
在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即（+a）×
m＋（-b）×
n＝0
6、常见元素、原子团的化合价
记忆：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，铁正二三氧负二，铜正一二铝正三。
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
氯元素在氯化物中只显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
单质化合价为零
附：
常见原子团：
硝酸根：
NO3氢氧根：
OH碳酸根：
CO3硫酸根：
SO4磷酸根：
PO4铵根：
NH4
7、必须背熟的离子符号：
H＋K＋Na＋ Ag＋Ca2＋ Mg2＋Ba2+Zn2＋ Al3＋ Fe2＋Fe3＋ NH4＋
Cl－O2－S2－NO3－OH－CO32－SO42－PO43－等
三、有关化学式的计算以Al2O3为例
1、相对分子质量的计算Mr（Al2O3）＝27×
2＋16×
3＝
2、各元素的质量比=（相对原子质量×
原子个数）之比
以Al2O3为例：
铝元素与氧元素的质量比＝27×
2:
16×
3＝54:
48＝9:
8
3.元素质量分数
在具体物质中：
化学式中：
化学式的书写
书写步骤：
1、元素符号按照化合价正前负后排列（如：
）
2、标注元素化合价（
）
3、化合价交叉成为角标（
4、检查化合价代数和是否为零：
（+3）*2+（-2）*3=0，即书写正确
物资名称
化学式
物质名称
氯化镁
氧气
硝酸铵
硫
磷
碳酸氢铵
氢气
水
氯化银
氢氧化铝
氦气
硫酸钡
氢氧化镁
氧化铝
碳酸钠
氯化亚铁
氧化亚铁
硝酸
硫酸亚铁
氧化钾
氢氧化钙
硝酸亚铁
一氧化氮
硫酸铁
硫酸铵
氢氧化铁
硝酸铁
硫酸钠
氢氧化铜
氯化铁
五氧化二磷
四氧化三铁
硫酸铜
氧化镁
碳
硝酸铜
硫酸镁
二氧化锰
氯化铜
氯酸钾
铁
高锰酸钾
硝酸银
碳酸钙
氯化氢
盐酸
碳酸钡
二氧化硫
锰酸钾
氮气
氨气
氢氧化钠
碳酸
磷酸钙
硫酸
氧化铁
碳酸氢钠
氯化钾
铜
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