化学选修52知识点Word下载.docx
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非离子）
（2）反应产物复杂（主要产物和副产物；
产率）
（3）反应常在有机溶剂中进行（易溶于有机溶剂，难溶于水）
（板书）第一节脂肪烃
（回忆）基本概念：
脂肪烃―链状烃（烷烃，烯烃，
炔烃等）和脂环烃（环烷烃等）的统称。
规律：
不含苯环的烃（芳香烃）
。
（板书）一、烷烃（Cn
H
2n+2）和（单）烯烃（Cn2n）
（填表）烷烃和烯烃的比较
烷烃
烯烃
状态：
气－>
液－>
固
物性规律
随碳原子数增加，熔沸点升高，相对密度增大。
（思考与交流）
相同碳原子数：
烷烃的熔沸点高于烯烃，相对密度也大于烯烃。
（问题）表格中列举的烷烃有何特点？
（正烷，因同分异构体的熔沸点不相同）
结构特点
只有C－C键和C－H键
有C＝C键
代表物质
甲烷（正四面体，键角
109°
28’）
乙烯（平面型，键角120°
主要化学
1．加成：
与H2，X2，HCl，H2O
性质
1．取代：
与卤素单质（
X2）光照条件
2．聚合：
自身加成。
（聚乙烯）
（思考与
2．氧化：
燃烧通式CnH2n+2+（3n/2+1/2）O23．氧化：
燃烧通式CnH2n+2+（3n/2）O2
交流）
使KMnO4褪色：
C＝C断裂
同分异构
碳链异构
碳链异构、（官能团）位置异构、
类型
官能团异构（环烷烃）、顺反异构
（新概念）
1．聚合反应：
催化剂
－[CH2-CH2]n－（聚乙烯）高聚物
nCH2=CH2
聚合反应中的加聚反应（加成聚合）
2．资料卡片：
教材P30――1，2加成和1，4加成（针对于二烯烃而言）
3．顺反异构：
（模型展示说明）
这种由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生
的异构现象。
例如：
顺－2－丁烯
反－2－丁烯
（作业）教材：
P36，1～54题做在作业本上。
2
优化设计：
P26，P29，P30能做的题目全部完成教学效果：
1．12班的试卷分析和知识总结的评讲花了过多时间，所以正课有所耽误。
2．12班的小测验的效果很不好，评讲时间也超出计划。
3．在9班讲课中发现基础知识，特别是烯烃的化学性质的遗漏比较严重，故花了一些时间
复习，因此时间也超出计划。
教学改进：
1．有关有机物化学性质的内容必须要及时复习，加强其基础知识的牢固。
2．小测验的力度仍要加大。
3．对于学习方法和学习习惯的提醒和重视仍要继续。
作业：
1．教材P36，1，2，3
2．《优化设计》第二章，第一节
3．写出乙烷和氯气反应可能得到的氯代产物的结构式。
（作业本）
第一节脂肪烃（第三课时）
1．乙炔的实验室制法。
2．以乙炔为例掌握炔烃的结构和化学性质。
3．了解天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产生活中的应用。
掌握炔烃的结构和化学性质。
（小测验）完成下列化学反应方程式：
乙烯和溴水、氢气、氯化氢、水的反应；
甲烷和氯气的反应；
乙烯的聚合反应。
（自学）炔烃：
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
物理性质的递变规律类似于烷烃、烯烃。
乙炔：
物性－无色、无味的气体，微溶于水、易溶于有机溶剂。
3
结构－C2H2H-CC-H直线型
（实验）乙炔的实验室制备
原理：
CaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2↑
电石＋食盐水（饱和）－为了得到平稳的乙炔气流。
装置：
分液漏斗，烧瓶，铁架台，试管。
（性质实验）
CuSO4溶液
Br2/CCl4
KMnO4/H+
乙炔
黑色沉淀
褪色
－>
点燃
除杂（H2S和PH3）
橙红色
紫色
有关方程式：
H2S＋CuSO4====CuS
+H2SO4
CH=CH+Br2
CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2
CHBr2－CHBr2
其余的性质：
CH=CH
＋HCl
CH2=CHCl
nCH2=CHCl
－[CH2－CHCl]－n聚氯乙烯
＋H2
CH2=CH2
CH2=CH2＋H2
CH3－CH3
2C2H2+5O24CO2+2H2O
（小结）炔烃化学性质：
类似乙炔－易发生加成、氧化反应。
能使溴的四氯化碳和高锰酸钾溶液褪色。
（自学并填空）
四、脂肪烃的来源及其应用：
物质包括来源
石油气、汽油、煤油、柴油等常压分馏
润滑油、石蜡油等减压分馏
烯烃轻质油、气态烯烃催化裂化、裂解
催化重整
芳香烃苯、甲苯、二甲苯、
煤焦油的分馏
（了解）“西气东输”工程，“煤制油”工程。
（习题）教材P36
4
（作业）《优化设计》第一章，第一节
1、实验中，将圆底烧瓶换为蒸馏烧瓶，避免了双孔塞的使用。
2、用大烧杯替代铁架台盛放矩支试管（硫酸铜溶液）。
3、小测验仍要注意加强基础知识的检测。
《脂肪烃》习题评讲
1．通过习题巩固所学知识。
2．通过评讲习题发现问题，及时纠正。
3．习题评讲中突出代表性题目的重点讲解。
有关同分异构的书写和判断，有机物燃烧的相关计算。
有机物燃烧的相关计算。
（小测验）完成下列方程式并注明反应类型：
乙炔的制备，乙炔与氢气、溴水、HCl的反应。
（习题评讲）教材P36：
1～5
1．烷烃一氯取代物的同分异构体判断。
分析：
根据结构的对称性分析等位氢的种类。
3．同质量烃燃烧，生成CO2最多的是？
同质量的烃燃烧即分析C％，越大，CO2越多；
同物质的量的烃燃烧即分析CxHy中的X，越大，CO2越多。
4．方程式书写：
CHBr＝CHBr与CH2＝CHCl都属于卤代烃。
5．顺－2－丁烯与反－2－丁烯的加氢产物是相同的，即顺反异构只可能出现
在具有碳碳双键的有机物中。
（习题评讲）《优化设计》P26～P30
“自学导引”：
1．乙烯：
6原子共平面。
4原子共直线。
5
2．重点强调：
乙炔的实验室制法（药品、反应原理、装置、收集、注意）
“自主学习”：
3．链烃分子C200H200最多含有多少个碳碳三键？
从烷烃CnH2n＋2到烯烃CnH2n再到炔烃CnH2n－2可得与饱和烷烃相比
炔烃中多一个碳碳三键就会少4个氢原子。
因此与C200H402相比，少去的
202个氢原子可以形成50.5个碳碳三键，即50个三键和一个双键。
5．同质量混合烃的燃烧，判断产生的CO2的量。
烯烃的含碳量全部相等。
含碳量比较：
烷烃<
烯烃<
炔烃
根据混合物平均C％是处于组成它的两种物质C％之间的范围，故：
丁烯与丙烷：
平均C％介于烯烃与烷烃之间，即<
丙稀。
类推。
9．混合物的计算。
二元一次方程组（找到两个等式关系即可）
12．烃类燃烧的各种情况。
（1）等质量的时候，体积最大的为：
摩尔质量最小的。
（2）等质量完全燃烧，耗氧量最大的为：
含氢量最大的。
（3）等质量完全燃烧，生成CO2最多的为：
含碳量最大的。
（4）等质量完全燃烧，生成水最多的为：
教学效果：
1．学生最此部分知识的理解感觉比较困难，可能是因为本节习题难度突然加深的原因。
2．对于解答有机题目的方法，学生目前似乎还不知道积累。
两极分化比较严重，根据收上
来的《优化设计》来看，学生仍然对基础知识不够重视，并且课堂笔记记录很不详细。
1．能力提高的习题没有评讲，考虑时间和难度的原因，退后，若是本章最后复习的时候有
时间就再评讲。
2．必须继续强调学习习惯的重要性，提醒学生笔记，并检查。
3．以后的小测验可以安排简单的物质间的转换，帮助学生联系知识，形成网络。
6
芳香烃（第一课时）
1．复习苯的组成和结构特点，掌握苯的主要化学性质。
2．了解芳香烃的概念。
苯的分子结构与其化学性质。
通过小组讨论设计苯与溴的反应装置。
（小测验）复习苯的化学性质：
完成下列方程式并注明反应类型。
1、苯的燃烧：
2、苯+Br2：
3、苯+浓硝酸：
4：
苯＋氢气：
（提问）苯还属于脂肪烃吗？
它属于哪一大类烃？
芳香烃。
（提问）芳香烃这个名字给了你什么感觉？
气味芳香。
（介绍）“芳香”的来源：
含苯环的化合物最早是在挥发性的香树脂以及其他具有芳香气味的物质中发现的，因而将此类化合物称为芳香族化合物。
后来发现的许多化合物，
就其结构而言应属于芳香族化合物，但它们并无芳香气味。
故名称中的“芳香”只是一部分含苯环物质的气味，但名称沿用至今。
（概念）芳香烃：
分子中含有一个或多个苯环的烃。
最简单的芳香烃是？
苯。
即只是一个苯环。
（回忆）结合小测验，复习学过的苯的相关知识。
（加黑部分为实验内容）
空间构型
化学性质
苯
平面正六边形
6个碳碳键完全相等，是属于C－C与C＝C之间的特殊的键。
燃烧：
火焰明亮，较多黑烟。
分析：
C％较大
KMnO4/H+溶液：
不褪色。
没有C＝C
与Br2：
FeBr3催化――取代反应。
Br2/CCl4――不褪色。
没有C＝C
溴水――萃取，不发生化学反应。
与HNO3：
浓硫酸催化，50～60℃条件，取代反应。
与H2反应：
催化剂条件，加成反应。
类似烯烃，表明不饱和。
（小结）苯的结构与其化学性质：
苯环中的碳碳键是C－C单键和C＝C双键之间的特殊的键，故化学性质也特殊：
7
能发生取代反应，也能发生加成反应，但不能让Br2因为加成反应褪色，也不能让
酸性高锰酸钾溶液褪色。
与烯烃有类似有不同。
（讨论）根据苯与Br2发生反应的条件，小组讨论设计制备溴苯实验方案，画出实验装置图。
（提示）注意考虑以下内容：
1．反应物及生成物的状态；
（除了HBr是气态，其余都是液态）
2．反应物及生成物的挥发性；
（Br2和苯都易挥发）
3．反应是一个放热过程。
（容易造成Br2和苯挥发）
4．反应所需催化剂可由哪些物质反应得到。
（Fe和Br2可以生成FeBr3）
（画图）请小组派代表划出仪器装置图，并解释原因。
（作业）《优化设计》
1．先在9班上课，关于苯的化学性质的复习有些混乱，本以为从化学键入手会很容易，不
料对于苯环中化学键的特点就没有讲解清晰。
2．12班的课是公开课，经过周末对教案的调整，授课思路明显清晰许多。
但课堂上仍显紧
张，实验时手都在抖。
3．学生讨论溴苯的实验室制备装置时非常热烈，并且之后的讲解说明以及找错误都进行地
很顺利，只是时间不太充足，原定苯的同系物的知识没能完成。
1．对于讲授内容必须事先考虑好详略，不能面面俱到，必须突出重难点。
2．关于课堂讨论的内容，若想取得好的效果，时间是必须准备充足，因为讨论过后必须要
有老师的评议，最好还有学生的再讨论，这样问题才发掘得深刻。
3．西樵中学老师们的意见都非常中肯，其中就有关于我对学生讨论结果的分析不够全面和
细致的发现。
4．越来越发觉，新课程的内容若是真的仔细讲解，花的时间是不能少的，而现在的课时逼
得老师只能这样囫囵吞枣，很多环节都不能深入展开。
8
第二节芳香烃（第二课时）
1．以甲苯为代表，掌握苯的同系物的性质，注意与苯的对比。
2．了解芳香烃的来源及用途。
掌握苯的同系物的性质。
掌握甲苯的结构和化学性质。
（填表）比较苯和甲苯的化学性质：
部分内容安排实验。
甲苯
结构简式
－CH3
分子式
C6
CH
（实验）KMnO4/H+
不褪色
褪色（甲基被氧化）
（实验）Br24
/CCl
（实验）溴水
褪色（物理变化，萃取）
H2（加成）
加成,产物：
加成，产物：
浓硫酸
1．30℃时，有两种硝基产物：
HNO3/浓H2SO4
＋HO－NO2△
邻硝基甲苯、对硝基甲苯。
－NO2＋H2O
（取代）
2．还可以得到三硝基甲苯（TNT）
（提问）苯和甲苯的性质相比，你发现了什么？
你认为原因是什么？
甲苯的化学性质更活泼，苯环对甲基有影响（被酸性高锰酸钾溶液氧化）；
甲基对苯环有一定影响（活化了苯环，与硝酸反应邻对位都可以发生取代）
（讨论）苯的同系物的通式。
提示：
苯的同系物中有一个环，类似环烷烃。
苯环的不饱和性相当于含有三个碳碳双键。
结论：
苯的同系物的通式为CnH2n－6（n>
=6）
（自学）芳香烃的来源及应用。
来源：
煤焦油分馏（1845年）――――石油催化重整（1940年以来）
9
应用：
基本有机原料，合成炸药、染料、农药、合成材料等。
（辨析）芳香烃是苯的同系物，对吗？
错。
苯的同系物是芳香烃，对吗？
对
苯和苯的同系物不能让溴水褪色，对吗？
错，能萃取褪色，不能因为化学反应褪色。
苯的同系物能让高锰酸钾褪色，对吗？
对。
1．对于苯的同系物，即代表物甲苯，学生的理解速度是很快的，特别是与苯对比着记忆，
效果更好。
2．学生对于溴，溴水，溴的四氯化碳溶液与苯或者苯的同系物的反应仍然存在混乱，注意
今后的习题评讲要强调。
1．今后备课要能有意识地通过知识间的比较联系帮助学生形成知识网络，并且进一步让学
生自己对知识进行比较学习。
2．《优化设计》中的题目难度有些大，必须加以选择地布置，避免学生花费过多时间。
3．如果可能，上课速度要加快，否则进度太慢，期末复习会很被动。
10
第二节芳香烃（习题评讲）
教学目的：
1．通过习题巩固前两节课所学内容。
2．通过讲解习题，发现学生对知识掌握的薄弱环节，进行及时加强。
实验与推断习题的解题思路和方法。
及时发现学生的问题并进行纠正。
（小测验）写出下列方程式，并指出反应类型：
1．甲苯燃烧
2．甲苯与氢气反应
3．甲苯反应生成TNT
（评讲习题）课本P39：
1～3
1．C8H10的同分异构体共（4）种。
（乙苯，邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯）
其中在苯环上的一溴代物分别是（3、2、3、1）种。
强调：
苯环上氢原子的种类。
2．B
3．怎样区分己烷、1－己烯和邻二甲苯三种物质？
学生在完成此类题目往往是逻辑顺序不清。
所以必须强调三种物质
是未知的，然后怎样用实验区别，鉴别出谁是谁。
过程：
分别取少量与三支试管，加入少量酸性高锰酸钾，不退色的为己烷，
剩下的两种再分别取少量于试管，加入少量溴的四氯化碳溶液，褪色的为1
－己烯，不退色的为邻二甲苯。
（评讲习题）《优化设计》P32～P36
“自学导引”苯的同系物的同分异构体的书写：
C8H12的同分异构体共8种，分别是：
同分异构体的书写是有规律的，包括
（1）支链的个数：
1、2、3；
（2）
烷基的同分异构体：
丙基、异丙基；
（3）支链在苯环上的位置：
邻、间、
对位。
11
“自主学习”P34：
烃类燃烧的简单计算，学习用关系式法解题
CxHy——xCO2――y/2H2O
x
y/2
0.05mol
（8.96/22.4）mol
x=8
P35：
10
（4）此化合物的一硝基取代物，与此化合物的一溴取代物的意义相同。
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推断题：
学习分析已知条件，并能列出简单关系图，运用已知条件寻找突破口。
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实验题：
基本操作的文字表达，以及审题技巧。
教学效果记录：
1．一整节课的习题似乎有些枯燥，学生的注意力最后也有些分散。
2．12班的部分学生仍然不重视课堂笔记：
李彦成，黎显鹏，刘长庚。
3．9班的部分学生思维极其活跃，对于我的提问反应迅速，回答准确。
我不得不表现出我
的高兴和遗憾。
高兴他们的思维灵活，遗憾他们课下的巩固不够。
1．对于12班的《优化设计》以及课本，要不定期的随时抽查，记为平时成绩。
此法用以督
促他们改进学习习惯，有些强制意味，但是部分学生实在懒，不得不这样。
另外要求抽
查时必须能够对于评讲过的题目进行熟练的解释。
2．对于9班的学生，也要抽查其《优化设计》，但目的是培优，将那些基础比较好但是习惯
需要改进的学生找来，帮助其在化学上更进一步。
12
第三节卤代烃（第一课时）
1．掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应。
2．了解卤代烃的一般通性和用途。
3．了解卤代烃对环境的不良作用，增强环境保护意识。
掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应。
（小测验）写出烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物的通式（注意n的取值范围）。
（概念）卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的生成的化合物。
通式R－X，卤原
子为官能团。
分类：
（根据卤素原子的不同）氟、氯、溴、碘代烃。
作用：
1、有机溶剂――CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4
2、有机合成原料――氯乙烯
3、制冷剂、灭火剂、溶剂：
某些多卤代物（氟利昂：
氟氯代物）具有化学
性质稳定，无毒，不燃烧，易挥发，易液化。
但发现对臭氧层产生破坏
作用，故已经禁止、限制使用。
4、麻醉剂：
溴氯三氟乙烷（CF3CHBrCl）
物理性质：
少数为气体，大多数为液体和固体。
溴乙烷的物性：
无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，溶于多种有机溶
剂。
分析溴乙烷的核磁共振氢谱：
两种氢原子。
（重点）卤代烃的化学性质：
以溴乙烷为例。
C2H5－Br＋NaOHC2H5－OH＋NaBr取代反应
实验：
验证NaBr
用氯仿代替溴乙烷做取代反应的实验。
CH3CH2－Br＋NaOHCH2＝CH2＋NaBr＋H2O消去反应
反应原理：
HBr＋NaOH＝＝NaBr＋H2O
（概念）消去反应：
有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、
卤化氢等），而生成含不饱和键化合物的反应。
（小结）卤代烃的取代反应通式：
卤代烃的消去反应：
（习题）科学探究，思考与交流。
教材：
P43
P43：
2，3（写出思维过程，包括已知条件的利用，各种物质间的关系）
1．学生对知识的理解，即反应原理的认识并无困难，接受很快。
2．实验效果不错，非常迅速，不用加热，振荡既能反应。
3．理解不等于掌握，在应用方面学生出现了问题，即不能利用所学卤代烃的化学性质进行
推断和简单的合成设计。
1．实验用氯仿替代了
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