第一单元综合测试题Word文档格式.docx
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H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
2FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>
I->
Fe2+>
NOB．I->
Fe2+>
H2SO3>
NO
C．Fe2+>
I->
H2SO3>
NOD．NO>
Fe2+>
I-
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9、下列叙述中正确的是（）
①含有相同质子数的微粒一定属于同一种元素②同种原子组成的物质一定是纯净物
③同种分子构成的物质一定是纯净物④16O、17O、18O、O2、O3都是氧的同位素
⑤分子由原子构成，单质分子由相同元素的原子构成，化合物则有不同元素的若干原子组成
A．全部正确B．只有③⑤正确C．只有①②③正确D只有③正确
10、下列化学用语表示正确的是（）
A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：
KHSO4=K++H++SO42-
B．碳酸氢钾水解的离子方程式：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
C．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
D．用石墨电极电解食盐水的阳极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
11、HgCl2的稀溶液可以用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是
①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质⑤HgCl2属于电解质（）
A．①③B．①⑤C．②③D．①④
12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．1L0.5mol·
L—1的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
B．60gSiO2中含有Si－O键的个数为4NA
C．常温常压下，1mol碳烯（：
CH2）所含电子总数为8NA
D．1LPH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA
13、臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：
KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。
下列叙述中正确的是（）
A.O3在反应中被氧化成O2
B.该反应中的还原产物是KOH
C.1molO3在反应中得到2mol电子
D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:
1
14、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硝酸氧化硒，获得亚硒酸溶液。
通入SO2于亚硒酸溶液中，析出单质硒。
据此，判断下列叙述正确的是（）
A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3
C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol
15、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：
Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al（OH）3↓
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸：
S2－＋2H＋＝H2S↑
D．钠和冷水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－
16、已知下列两个热化学方程式：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；
ΔH=－393.5kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；
ΔH=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。
则炭与氢气的物质的量之比是（）A．1:
1 B．1:
2 C．2:
3 D．3:
217、将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·
L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为（）
A．（a+0.5）molB．2amolC．0.1amolD．（a+0.1）mol
18、已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19、把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，多次浸入蒸馏水中进行分离。
请问：
（1）该分离方法称为_____________。
（2）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br—已经透过半透膜？
（仪器、试剂任用）
（3）怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全？
20、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；
用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
四、（本题包括2小题，共18分）
21、高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2molH2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。
（1）写出该反应的化学反应方程式___________________________________________。
（2）该反应中被氧化的元素是__________，被还原的元素是_____________。
（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_________mol。
22、已知下列反应在一定条件下发生
H2O＋2Fe2＋＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O
Fe2+
+）H2O2＋2Fe3＋====2Fe2＋＋O2＋2H＋
总反应式2H2O2====2H2O＋O2↑
（1）在以上反应中Fe2＋实际上起着作用，发生这类反应的条件是在一定条件下，氧化性的强弱顺序为：
Fe3＋＞H2O2＞Fe2＋
（2）若H2O2与I2也可以发生类似反应，在下面括号中填入配平的适合的化学方程式：
H2O2＋I2====2HIO
+）（）
（）
（3）在KI和H2SO4的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有同学认为该反应的离子方程式是：
H2O2＋2I－====I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗?
请回答。
若正确请说明理由；
若不正确，指出原因并写出正确的化学方程式。
五、（本题包括2小题，共18分）
23、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、
、Cl—、OH—、
等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：
⑴ A+B→篮色沉淀 ⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）⑶ B+D→红色沉淀
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B
C D 。
24、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ六种短周期元素的原子序数依次增大。
Ａ、Ｄ同族，Ｂ、Ｃ同周期，Ｃ是Ｆ不同周期的邻族元素。
Ｂ原子最外层电子数比其次外层电子数多２；
Ａ、Ｂ两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；
Ｅ和Ｆ的原子序数之和为30。
现有上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、已六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
已
各元素原子个数比
N（A）:
N（C）
=2:
=1:
N（B）:
N（A）
N（D）:
N（E）:
N（F）
3
4
请回答下列问题：
（１）化合物已的电子式为______________________________。
（２）向乙的水溶液中加入MnO2，其氧化产物为______________。
（３）化合物丙中所有的原子都在同一条直线上，实验室制取丙的化学方程式_
__。
（４）Ｆ的单质与甲反应的离子方程式为_______________________________。
（５）戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为_______________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
25、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg—50mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液与之反应，已知I2+2S2O32-==2I-+S4O62-，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明加碘食盐是否为合格产品。
26、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·
xCu（OH）2·
Ca（OH）2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。
第一单元综合测试题（B）
1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是（）
A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油2、已知在1.01×
105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（L）==H2（g）+1/2O2（g）;
△H=+242kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O（L）;
△H=-484kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）;
△H=-242kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）;
△H=+484kJ/mol
3、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是（）
A.K+、OH-、CO32-B.Na+、Cl-、Ag+
C.K+、SO42-、S2-D.H+、Cu2+、NO3-
4、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．1︰1︰1B．2︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰2
5、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．在31g白磷中含有NA个P—P键
B．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1NA
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
6、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是（）
A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m
7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
8、将40mL1.5mol·
L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·
L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C（Cu2＋）或C（OH－）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）
A．Cu（OH）2B．CuSO4·
Cu（OH）2
C．CuSO4·
2Cu（OH）2D．CuSO4·
3Cu（OH）2
9、下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是（）
A．CH3N：
B．CH4S：
C．CH2SeO：
D．CH4Si：
10、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
11、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4
C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4
12、我国内蒙古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。
提炼时使稀土元素（以R代表）与铁、锰等分离的方法之一是在已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀：
R2（SO4）3+Na2SO4+xH2O====R2（SO4）3·
Na2SO4·
xH2O↓下列判断中正确的是（）
A．反应要在碱性溶液中进行B．该反应原理属于化合反应
C．生成的沉淀物属于酸式盐D．反应表明Na2SO4的溶解度更小
13、被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是（）
A.NaBH4是还原剂，水是氧化剂B.NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.氧化产物和还原产物的质量比为1:
14、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）
A．碳酸钠溶液和盐酸B．明矾溶液和烧碱溶液
C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水
15、下列离子方程式书写正确的是（）
A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100
NaOH溶液中：
CO2+OH-=HCO3-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2S水解：
S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
16、在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125kJ/mol的
热量，但1，3-环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热为
—23.4kJ/mol，以上事实表明（）
A．1,3-环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3-环己二烯比苯稳定D．苯比1，3-环己二烯稳定
17、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：
RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）
A．R原子最外层上有4个电子B．RO3n-中的R可以被还原
C．HnRO3是强酸D．R的单质既有氧化性又有还原性
18、R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。
又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：
2，有关叙述正确的是（）
A．n值为2B．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：
C．n值为3D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：
5
三、（本题包括2小题，共26分）
19、过氧化氢具有漂白性。
某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。
一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。
请写出：
（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式①②
（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式____________，反应中二氧化锰的作用。
20、
（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为
反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个烧杯组装成
如图所示的替代简易气体发生器的即开即停试管，该装置
中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体（写两种）
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置
可用于制取何种气体，写出反应的离子方程式
（2）①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式；
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
。
简要说明理由。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。
（已知：
Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑）
装置B的作用是；
D的作用是。
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列（填序号）。
A．用带水星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；
B．用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；
C．在配成的溶液中加入用硝酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。
四、（本题包括2小题，共14分）
21、
（1）液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的电离，写出液氨的电离方程式。
（2）金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式
（3）N2H4称为肼或联氨，N2H4与NH3关系有如H2O2与H2O的关系，写出联氨结构式为：
（4）N2H4在H2SO4存在时能使KMnO4溶液褪色且生成H2O、K2SO4、N2和MnSO4，写出该反应的化学方程式：
22、发射卫星可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂。
两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；
△H=67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；
△H=-534KJ/mol
H2（g）+
F2（g）HF（g）；
△H=-269KJ/mol
H2（g）+
O2（g）H2O（g）；
△H=-242KJ/mol
（1）写出肼和NO2反应的方程式及反应释放的热量：
___________________________
（2）有人认为F2代替NO2作氧化剂，则反应释放能量更高，请写出该反应的方程式及反应释放出的热量：
________________________________________________
23、某无色透明溶液中可能含有下列离子：
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-、MnO4-等，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；
②取溶液少许，加入氨水有沉淀生成，继续加入过量的氨水，沉淀不消失；
③取溶液少许，加入氯化钡溶液产生白色沉淀；
④取实验③后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
评价回答下列问题：
⑴根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；
⑵写出
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