第一单元综合测试题Word文档格式.docx

1、H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I22FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe（NO3）3AH2SO3 I- Fe2+ NO BI- Fe2+ H2SO3 NOCFe2+ I-H2SO3NO DNO Fe2+I-二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。9、下列叙述中正确的是 （

2、）含有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 同种原子组成的物质一定是纯净物同种分子构成的物质一定是纯净物 16O、17O、18O、O2、O3都是氧的同位素分子由原子构成，单质分子由相同元素的原子构成，化合物则有不同元素的若干原子组成A全部正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确10、下列化学用语表示正确的是 （ ）A硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO42-B碳酸氢钾水解的离子方程式：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-C钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：4OH- 4e- = 2 H2O + O2D用石墨电极电解食盐水的阳极反应式：2Cl- - 2e- =

3、 Cl211、HgCl2的稀溶液可以用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质HgCl2属于电解质 （ ）A B C D12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A1L 0.5molL1的 （NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+B60gSiO2中含有SiO键的个数为4NAC常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NAD1LPH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA1

4、3、臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为：KI+O3+H2O-KOH+ I2+O2（未配平）。下列叙述中正确的是 （ ）A. O3在反应中被氧化成O2 B. 该反应中的还原产物是KOHC. 1mol O3在反应中得到2mol电子 D. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:114、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硝酸氧化硒，获得亚硒酸溶液。通入SO2于亚硒酸溶液中，析出单质硒。据此，判断下列叙述正确的是 （ ）A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO

5、2各1mol15、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al（OH）3B向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD钠和冷水反应：2Na2H2O2NaH22OH 16、已知下列两个热化学方程式： C（s）O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/mol 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是 （ ） A1:1B1:2C2:3D

6、3:217、将3.20g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3离子的物质的量为 （ ）A（a+0.5）mol B2 a mol C0.1 a mol D（a+0.1）mol18、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 （ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5

7、：D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19、把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，多次浸入蒸馏水中进行分离。请问：（1）该分离方法称为_。（2）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br已经透过半透膜？（仪器、试剂任用）（3）怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全？20、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不

8、盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。四、（本题包括2小题，共18分）21、高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol H2，同时还生成金属铜和一种有

9、刺激性气味的气体。（1）写出该反应的化学反应方程式_。（2）该反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_mol。22、已知下列反应在一定条件下发生H2O2Fe22H=2Fe32H2OFe2+） H2O22Fe3=2Fe2O22H总反应式2H2O2=2H2OO2（1）在以上反应中Fe2实际上起着 作用，发生这类反应的条件是在一定条件下，氧化性的强弱顺序为：Fe3H2O2Fe2（2）若H2O2与I2也可以发生类似反应，在下面括号中填入配平的适合的化学方程式：H2O2I2=2HIO+）（ ）（ ）（3）在KI和H2SO4的混合液中加

10、入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有同学认为该反应的离子方程式是：H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗?请回答。若正确请说明理由；若不正确，指出原因并写出正确的化学方程式。 五、（本题包括2小题，共18分）23、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Cl、OH、等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：A+B 篮色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。24、六种短周期元素的原子序数依次增大。、同族，、同周期，是不同周期的邻族元素

11、。原子最外层电子数比其次外层电子数多；、两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；和的原子序数之和为30。现有上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、已六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：化合物甲乙丙丁戊已各元素原子个数比N（A）:N（C）=2:=1:N（B）:N（A）N（D）:N（E）:N（F）34请回答下列问题：（）化合物已的电子式为_。（）向乙的水溶液中加入MnO2，其氧化产物为_。（）化合物丙中所有的原子都在同一条直线上，实验室制取丙的化学方程式_ _ _。（）的单质与甲反应的离子方程式为_。（）戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为_。六、（本题包括

12、2小题，共20分）25、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液与之反应，已知I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明加碘食盐是否为合格产品。26、某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1kg这种废铜

13、屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu（OH）2Ca（OH）2，此种配比当x1时，试确定y的数值。第一单元综合测试题（B）1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。 这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 （ ）A甲醇 B汽油 C柴油 D重油2、已知在1.01105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成

14、水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） AH2O（L）=H2（g）+1/2O2（g）;H=+242kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）;H=-484kJ/mol CH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）;H=-242kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;H=+484kJ/mol3、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 （ ）A.K+、OH-、CO32- B.Na+、Cl-、Ag+C.K+、SO42-、S2- D.H+、Cu2+、NO3-4、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧

15、化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）A111 B 221 C 231 D 4325、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A在31g白磷中含有NA个PP键B0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1NAC1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 （ ）A 22.4nb/mNA B22.4mb/nNA C22

16、.4nNA/mb DnbNA/22.4m 7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ）ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O38、将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C（Cu2）或C（OH）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）ACu（OH）2 BCuSO4Cu（OH）2 CCuSO42Cu（OH）2 DCuSO43Cu（OH）29、下列化学式及

17、结构式，从成键情况看不合理的是 （ ）ACH3N： BCH4S： CCH2SeO： DCH4Si：10、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-111、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO412、我国内蒙

18、古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。提炼时使稀土元素（以R代表）与铁、锰等分离的方法之一是在已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀：R2（SO4）3+ Na2SO4+ xH2O = R2（SO4）3 Na2SO4 xH2O下列判断中正确的是 （ ）A反应要在碱性溶液中进行 B该反应原理属于化合反应C生成的沉淀物属于酸式盐 D反应表明Na2SO4的溶解度更小 13、被称万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2），关于这个反应的下列说法正确的是 （ ）A. NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B. NaBH4既是氧化剂，

19、又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.氧化产物和还原产物的质量比为1:14、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）A碳酸钠溶液和盐酸 B明矾溶液和烧碱溶液C苯酚钠溶液和二氧化碳 D硝酸银溶液和氨水15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100 NaOH溶液中：CO2 + OH- = HCO3-B硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OCNa2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D等物质的量的NH4HCO3与NaOH在

20、溶液中反应：NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3+ 2H2O16、在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117125 kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯 失去2个H原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明 （ ）A1,3-环己二烯加氢是吸热反应 B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1，3-环己二烯比苯稳定 D苯比1，3-环己二烯稳定17、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是 （ ）AR原子最外层上有4个电子 BRO3n-中的R可以被还原CHnRO3

21、是强酸 DR的单质既有氧化性又有还原性18、R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是 （ ）An值为2 B氧化产物与还原产物的物质的量比为2：Cn值为3 D氧化产物与还原产物的物质的量比为1：5三、（本题包括2小题，共26分）19、过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有

22、气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式 （2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式 _ ，反应中二氧化锰的作用 。20、（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个烧杯组装成 如图所示的替代简易气体发生器的即开即停试管，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体（写两种） 若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体 ，写出反应的离子方程式 （2）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ；某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。 简要说明理由

23、 。该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。（已知：Na2SO3+2H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2）装置B的作用是 ；D的作用是 。为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列（填序号） 。A用带水星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；B用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；C在配成的溶液中加入用硝酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。四、（本题包括2小题，共14分）21、（1）液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的

24、电离，写出液氨的电离方程式 。（2）金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 （3）N2H4称为肼或联氨，N2H4与NH3关系有如H2O2与H2O的关系，写出联氨结构式为：（4）N2H4在H2SO4存在时能使KMnO4溶液褪色且生成H2O、K2SO4、N2和MnSO4，写出该反应的化学方程式：22、发射卫星可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂。两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）；H =67.7 KJ/mol N2H4（g）+O2（g） N2（g）+2H2O（g）；H =-534 KJ/molH2（g）+

25、F2（g） HF（g）；H =-269 KJ/mol H2（g）+ O2（g） H2O（g）；H =-242 KJ/mol（1）写出肼和NO2反应的方程式及反应释放的热量：_（2）有人认为F2代替NO2作氧化剂，则反应释放能量更高，请写出该反应的方程式及反应释放出的热量：_ 23、某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3- 、Cl-、MnO4-等，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；取溶液少许，加入氨水有沉淀生成，继续加入过量的氨水，沉淀不消失；取溶液少许，加入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。评价回答下列问题：根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；写出