真题分类《第九单元溶液》Word文件下载.docx

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B.物质的溶解过程通常会伴随能量的变化

C.铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构

D.打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时可观察到瓶口有冒白烟的现象

【解析】泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故A不正确；

铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的是隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故C不正确；

浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故D不正确。

【答案】B

5.（原创）溶液广泛应用于生产、生活中。

下列有关溶液的应用，说法错误的是（）

A.农业上用食盐水来选种

B.医疗上为病人注射葡萄糖溶液

C.洗发液用来清洗头发利用了洗发液溶解油渍的原理

D.居室内喷洒过氧乙酸溶液进行环境消毒

【解析】洗发液用来清洗头发利用的是洗发液的乳化作用，故C符合题意。

【答案】C

考点2溶解度及溶解度曲线（包含饱和溶液与不饱和溶液）（6年6考）

6.现有一杯60℃的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是（）

A．加一定量的水B．恒温蒸发部分水

C．降低温度D．加一定量的硝酸钾固体

【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转变成饱和溶液可以采用加入溶质、蒸发水和降低温度的方法，加入一定量的水一定不行，故选A。

7.（2020·

舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。

实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）

A.变大不变B.变大变小C.不变变大D.不变不变

【解析】由于固体物质的溶解度只随温度的变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故硝酸钾的溶解度不会发生改变。

8.（2020·

广东）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出

B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液

【解析】因为a、b是溶解度曲线上的点，且KNO3的溶解度随温度的降低而减小，所以溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A选项正确；

60℃时，c点处溶液是不饱和溶液，故B选项错误；

KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时会变成不饱和溶液，故C选项错误；

60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60gKNO3，会形成饱和溶液，故D选项错误。

9.（2020·

铁一中二模）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C．若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

【解析】未指明温度，无法比较甲和乙的溶解度的大小，A选项说法不正确；

t1℃时甲的溶解度是20g，该温度下溶液的溶质质量分数最大是20g120g×

100%≈16.7％，不可能有20%的甲溶液，B选项说法不正确；

甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影响较小，若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C选项说法正确；

题图中P点位于t3℃甲的溶解度曲线下方，因此P点所表示的溶液是该温度下甲的不饱和溶液，D选项说法不正确。

10.（2020·

巴中）图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义为。

（2）在t3℃时，将120ga物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为g。

（3）b中混有少量a，提纯b的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系为（填数字序号）。

①a＞b②a＜b③a＝b④均有可能

【解析】

（1）P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等。

（2）在t3℃时，a的溶解度是50g，因此将120ga物质加入200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量＝100g+200g＝300g。

（3）b的溶解度受温度的影响变化较小，b中混有少量a时，提纯b的方法是蒸发结晶。

（4）因为没有指明饱和溶液的质量，所以分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系不能确定。

【答案】

（1）t1℃时，a、c的溶解度相等

（2）300（3）蒸发结晶（4）④

11.（2020·

爱知中学一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

分析并回答下列问题。

（1）20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液溶质质量分数为

（列出计算式）。

（2）分析表中数据，两种物质在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。

（3）取氯化钠和硝酸钾固体各36g，按照下图进行实验。

甲是（填化学式），最终所得的乙溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（1）由题表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后最多溶解18g氯化钠固体，得到68g溶液，得到的溶液的溶质质量分数为18g18g+50g×

100％≈26.5％。

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度；

30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度。

故两种物质在20℃~30℃时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36<

x＜36.3。

（3）取氯化钠和硝酸钾固体各36g，分别溶于50℃的100g水中，都能全部溶解，降温到20℃时，硝酸钾溶解度明显减小，且小于20℃时氯化钠的溶解度，因此析出晶体的甲是硝酸钾（化学式为KNO3），乙是氯化钠。

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以最终所得的乙溶液是饱和溶液。

（1）18g18g+50g×

100％

（2）36<

x＜36.3（3）KNO3饱和

12.下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。

请根据图表回答问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是g。

（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为g。

（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。

（2）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌只能够溶解40g，所得溶液的质量为100g+40g=140g。

（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。

（4）打开题图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明有二氧化碳气体逸出，结合配料表成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。

（1）36.0

（2）140（3）<

（4）二氧化碳

13.某物质R在20℃时的溶解度是34g，50℃时R的溶解度是52g。

现有20℃时盛有150g水的烧杯，通过如下图所示的操作，分别得到相应的溶液A~E。

已知：

C溶液为饱和溶液。

请回答下列问题：

（1）烧杯A中的溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）；

（2）烧杯B中溶质和溶剂的质量比为（写出最简整数比）；

（3）若使烧杯C中溶液恰好饱和，步骤③中m的值为；

（4）上述溶液中，溶质质量分数一定相等的是（填字母代号）。

（1）根据溶解度的概念可知，20℃时150g水中最多能溶解R的质量为34g×

150g100g=51g＞40g，故烧杯A中的溶液属于不饱和溶液。

（2）40g+10g=50g＜51g，故烧杯B中的溶液不饱和，溶质和溶剂的质量比为50g∶150g=1∶3。

（3）50℃时150g水中最多能溶解R的质量为52g×

150g100g=78g，mg=78g-50g=28g。

（4）根据同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，可知题给溶液中，溶质质量分数一定相等的是C、D。

（1）不饱和

（2）1∶3（3）28（4）CD

14.（2020·

陕师大附中二模）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲，40℃时，将等质量的M、N两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。

请分析回答:

（1）序号有a的烧杯中的溶质为（填“M”或“N”）。

（2）上述实验过程中的溶液一定属于不饱和溶液的是（填字母序号）。

（3）将丙图b2烧杯内的溶液进行以下处理，一定能改变其溶质质量分数的是（填字母序号）。

A.降温B.加水C.加溶质D.恒温蒸发水

（4）将丙图烧杯a2中的固体过滤后，所得溶液中溶液与溶质的质量比为。

（1）由题图可知，20℃时，a烧杯中物质的溶解度小，结合溶解度曲线图可知，a烧杯中的物质是M。

（2）因为a1和b1中加入固体的质量相等，且b1中没有固体剩余，则a1一定为不饱和溶液；

因为b2中无固体，所以加入的固体M和N的质量小于或等于30g，因此b1为不饱和溶液，b2可能饱和，也可能不饱和。

（3）将题中丙图b2烧杯内溶液降温，可能析出晶体，溶质质量分数可能减小；

若加水，溶质质量分数一定减小；

加溶质时，溶质质量分数可能增大；

恒温蒸发水时，不一定有晶体析出，溶质质量分数可能不变，也可能变大，因此一定能改变其溶质质量分数的是B。

（4）a2中溶液为20℃时M的饱和溶液，此温度下其溶解度是20g,因此将题中丙图烧杯a2中的固体过滤后,所得溶液中溶液与溶质质量比为120g∶20g=6∶1。

（1）M

（2）a1、b1（3）B（4）6∶1

考点3溶质质量分数的计算（6年2考）

15.（2020·

铁一中二模）将25g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）。

请计算：

（1）石灰石中碳酸钙的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到0.1%）。

（1）25g含碳酸钙80%的石灰石中含有碳酸钙的质量为25g×

80%=20g。

（2）设反应生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

20gyx

反应后所得溶液的质量=20g+50g-8.8g=61.2g，

反应后所得溶液的溶质质量分数=22.2g61.2g×

100％≈36.3％。

答：

（1）石灰石中碳酸钙的质量为20g；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数约为36.3%。

考点4一定溶质质量分数溶液的配制（6年1考）

16.（2020·

岳阳）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（）

A.配制过程中出现了两处操作错误

B.实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发

C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小

D.配制时应称量氯化钠固体的质量为7.0g

【解析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；

量取液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视刻度，因此配制过程中出现了两处操作错误，故A选项说法正确。

配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取一定体积的水，最后进行溶解，故B选项说法错误。

若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，则溶质质量分数不变，故C选项说法错误。

配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量＝50g×

15%＝7.5g，故D选项说法错误。

17.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）

A．量取水时量筒内事先有少量水

B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

【解析】】量取水时量筒内事先有少量水，不会影响实际量取的水的体积，故A选项不符合题意；

所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B选项不符合题意；

称量时砝码和药品的位置放反，若用到游码，会造成实际所取溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故C选项不符合题意;

将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，造成实际所取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故D选项符合题意。

18.（2020·

西工大附中三模）正确的操作是实验成功的保证。

（1）如图甲所示，仪器①的名称是。

（2）稀释浓硫酸时，②处的试剂是，用玻璃棒不断搅拌的作用是。

（均填字母序号）

A.浓硫酸B.水C.引流D.防止局部温度过高，造成液滴飞溅

（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是（填字母序号）。

A.①②③④B.②①③④C.②①④③

（4）若实验乙中称量时右盘未放称量纸，会导致溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。

（5）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从（填“①”或“②”）端通入；

该装置（填“能”或“不能”）用来

收集氨气。

（1）题图甲中仪器①是试剂瓶。

（2）稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故②处的试剂是水；

浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。

（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程是先称取氯化钠固体，将固体倒入烧杯中，再量取水，倒入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，直至溶解，因此正确的操作顺序是②①④③。

（4）实验乙中称量时，右盘未放称量纸，会使称量的固体质量减小，导致溶液的溶质质量分数偏小。

（5）氧气不易溶于水，且密度比水的小，用题图丙所示的装置收集氧气,氧气应该从②端通入；

氨气极易溶于水，因此不能用丙装置收集氨气。

（1）试剂瓶

（2）BD（3）C（4）偏小（5）②不能

考点综合提升

19.（2020·

滨州）下列有关溶液的说法错误的是（）

A.泥土与水混合不能形成溶液

B.硝酸铵溶于水能使水温降低

C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液

D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

【解析】溶液是均一、稳定的混合物，泥土难溶于水，与水混合不能形成溶液，故A选项说法正确；

硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故B选项说法正确；

升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故C选项说法正确；

没有指明溶质的种类和温度，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，故D选项说法错误。

20.（2020·

交大附中二模）在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示。

a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。

下列说法正确的是（）

A．NaOH固体溶于水是吸热过程

B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同

C．b点溶液可能为饱和溶液

D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量

【解析】由题图可知氢氧化钠溶于水会放出热量，故A错误；

a、c两点时，温度相同，溶液中都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B错误；

b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C正确；

在蒸馏水中加入NaOH固体，整个溶解过程溶剂质量没有变化，故D错误。

21.（2020·

陕师大附中五模）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）

①甲的溶解度随温度的升高而增大

②40℃时使甲的饱和溶液析出晶体可用升温、冷却和蒸发溶剂三种方法

③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解

④将等质量甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大

A.①②B.③④C.①③④D.②③④

【解析】0~40℃时甲的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，①说法不正确；

0~40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，因此40℃时使甲的饱和溶液析出晶体可用升温、冷却和蒸发溶剂三种方法，②说法正确；

20℃时,乙的溶解度是36g，其饱和溶液中溶质的质量分数为36g136g×

100％≈26.5%，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体,假如固体全部溶解，则溶质质量分数为125g×

20%+15g125g+15g×

100%≈28.6%>

26.5%，所以会有固体不溶解，③说法正确；

将等质量甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,因为甲的溶解度减小的程度比乙的大，所以析出甲的晶体质量大，④说法正确。

22.初中化学社团制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。

现配制150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为g。

（2）配制氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、烧杯、胶头滴管、试剂瓶、量筒、药匙外，还需要。

（3）下列操作会使配制的溶液溶质质量分数偏高的是（填序号）。

①用量筒量取水时仰视读数②用托盘天平称量氢氧化钠时，药品与砝码放反③配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水清洗过④砝码生锈⑤用托盘天平称量氢氧化钠时，未放称量纸⑥将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出⑦用量筒量取水时俯视读数⑧将配好的氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒出部分溶液

（1）配制150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量为150g×

10%=15g。

（2）配制一定质量溶质质量分数一定的溶液所需仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒。

（3）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不正确；

②称量时药品和砝码放反了，如果使用了游码，会使所称得固体质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，不正确；

③用来配制溶液的烧杯刚用蒸馏水清洗过，由于烧杯未晾干会使水的质量偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，不正确；

④砝码生锈会导致砝码质量增加，使用生锈的砝码称量溶质时，会导致溶质的实际质量大于理论值，从而导致溶质质量分数偏大，正确；

⑤NaOH有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，不正确；

⑥将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会使所配溶液中水的质量偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大，正确；

⑦用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，正确；

⑧溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不正确。

（1）15

（2）玻璃棒（3）④⑥⑦

23.（2020·

高新一中四模）图1为NaCl和KNO3的溶解度曲线。

（1）50℃时，将50gKNO3固体加入50g水中得到的是KNO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是g。

（2）20℃，某同学进行了图2实验，得到相应溶液①~④，下列说法正确的是（填字母序号）。

A.①、②中溶液的溶质质量分数相等

B.③、④中溶液的溶质质量分数相等

C.将③、④降温至20℃，析出晶体的质量：

NaCl＞KNO3

D将③、④降温至20℃，溶液的溶质质量分数：

④＞③

（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，以下操作中可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是（填字母序号）。

A.量取水的体积时俯视读数B.配制好的溶液向细口瓶转移时溅出

C.所取硝酸钾固体中含有杂质D.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过

（1）50℃时,KNO3的溶解度是85.5g，50g水最多溶解42.75gKNO3，此温度下，将50gKNO3固体加入50g水中，得到的是KNO3的饱和溶液,此时溶液的质量是50g+42.75g=92.75g。

（2）20℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度都大于20g，所以①、②中溶液的溶质质量分数相等，A正确；

再加入20g溶质，升温到50℃，得到溶液③、④，50℃时氯化钠的溶解度为37g，40g氯化钠不能全部溶解，而硝酸钾能全部溶解，故③、④溶液中溶

质的质量分数不相等，B错误；

将③、④降温至20℃时,由于硝酸钾的溶解度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，因此析出晶体的质量为KNO3>

NaCl，C错误；

将③、④降温至20℃,两种溶液都是饱和溶液，且20℃时氯化钠的溶解度更大，所以溶液的溶质质量分数：

④>

③，D正确。

（3）量取水的体积时俯视读数，会导致实际所取的水偏少，则所配溶液溶质的质量分数偏高；

配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不影响溶液的浓度；

所取硝酸钾固体中含有杂质，则硝酸钾的质量就相应地减少，所配溶液溶质的质量分数偏低；

配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，烧杯内壁会附着少量的水，则所配溶液溶质的质量分数偏低。

（1）饱和92.75

（2）AD（3）CD

24.如图1、2是硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线及相关实验。

（1）以下可使Q点溶液变为P点