真题分类《第九单元溶液》Word文件下载.docx

1、B.物质的溶解过程通常会伴随能量的变化C.铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构D.打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时可观察到瓶口有冒白烟的现象【解析】泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故A不正确；铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的是隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故C不正确；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故D不正确。【答案】B5.（原创）溶液广泛应用于生产、生活中。下列有关溶液的应用，说法错误的是（ ）A.农业上用食盐水来选种B.医疗上为病人注射葡萄糖溶液C.洗发液用来清洗头发利用了洗发液溶解油渍的原理D.居室内

2、喷洒过氧乙酸溶液进行环境消毒【解析】洗发液用来清洗头发利用的是洗发液的乳化作用，故C符合题意。【答案】C考点2 溶解度及溶解度曲线（包含饱和溶液与不饱和溶液）（6年6考）6.现有一杯60 的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是（ ）A加一定量的水 B恒温蒸发部分水 C降低温度 D加一定量的硝酸钾固体【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转变成饱和溶液可以采用加入溶质、蒸发水和降低温度的方法，加入一定量的水一定不行，故选A。7.（2020舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度

3、的变化情况分别是（ ）A.变大 不变 B.变大 变小 C.不变 变大 D.不变 不变【解析】由于固体物质的溶解度只随温度的变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故硝酸钾的溶解度不会发生改变。8.（2020广东）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出B.60 时，b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20 升温到60 时仍是饱和溶液D.60 时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液【解析】因为a、b是溶解度曲线上的点，且KNO3的溶解度随温度的降低而减小，所以溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A选项正确；60 时

4、，c点处溶液是不饱和溶液，故B选项错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将a点的饱和溶液从20 升温到60 时会变成不饱和溶液，故C选项错误；60 时，硝酸钾的溶解度是110 g，因此向50 g水中加入60 g KNO3，会形成饱和溶液，故D选项错误。9.（2020铁一中二模）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度比乙的溶解度大 B可用t1 时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D图中P点所表示的溶液是t3 时甲的饱和溶液【解析】未指明温度，无法比较甲和乙的溶解度的大小，A选项说法不正确；t1 时甲的溶解度是20 g，该温

5、度下溶液的溶质质量分数最大是20 g120 g100%16.7，不可能有20%的甲溶液，B选项说法不正确；甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影响较小，若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C选项说法正确；题图中P点位于t3 甲的溶解度曲线下方，因此P点所表示的溶液是该温度下甲的不饱和溶液，D选项说法不正确。10.（2020巴中）图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）P点的含义为 。（2）在t3 时，将120 g a物质加入到200 g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为 g。（3）b中混有少量a，提纯b的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（4）分

6、别将t3时a、b的饱和溶液降温到t2，析出晶体的质量大小关系为 （填数字序号）。ab ab ab 均有可能【解析】（1）P点的含义是在t1 时，a、c的溶解度相等。（2）在t3 时，a的溶解度是50 g，因此将120 g a物质加入200 g水中，充分溶解后所得到的溶液质量100 g+200 g300 g。（3）b的溶解度受温度的影响变化较小，b中混有少量a时，提纯b的方法是蒸发结晶。（4）因为没有指明饱和溶液的质量，所以分别将t3 时a、b的饱和溶液降温到t2 ，析出晶体的质量大小关系不能确定。【答案】（1）t1 时，a、c的溶解度相等 （2）300 （3）蒸发结晶 （4）11.（2020爱

7、知中学一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。分析并回答下列问题。（1）20 时，将20 g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌后得到的溶液溶质质量分数为 （列出计算式）。（2）分析表中数据，两种物质在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。（3）取氯化钠和硝酸钾固体各36 g，按照下图进行实验。甲是 （填化学式），最终所得的乙溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（1）由题表可知，20 时，氯化钠的溶解度为36 g，则将20 g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌后最多溶解18 g氯化钠固体，得到68 g溶液，得到的溶液的溶质质量分数为18 g18 g+50 g10026.5。（

8、2）20 时，氯化钠的溶解度为36 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，此时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度；30 时，氯化钠的溶解度为36.3 g，硝酸钾的溶解度为45.8 g，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度。故两种物质在20 30 时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36x36.3。（3）取氯化钠和硝酸钾固体各36 g，分别溶于50 的100 g水中，都能全部溶解，降温到20 时，硝酸钾溶解度明显减小，且小于20 时氯化钠的溶解度，因此析出晶体的甲是硝酸钾（化学式为KNO3），乙是氯化钠。20 时，氯化钠的溶解度是36 g，所以最终所得的乙溶液是饱和溶液。（1）18 g18 g+50 g100

9、 （2）36x36.3 （3）KNO3饱和12.下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请根据图表回答问题：（1）20 时，氯化钠的溶解度是g。（2）40 时，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为g。（3）60 时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数氯化钾溶液溶质的质量分数（填“”“”或“”）。（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。（1）20 时，氯化钠的溶解度是36.0 g。（2）

10、40 时，氯化钾的溶解度是40 g，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌只能够溶解40 g，所得溶液的质量为100 g+40 g=140 g。（3）60 时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。（4）打开题图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明有二氧化碳气体逸出，结合配料表成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。（1）36.0 （2）140 （3）26.5%，所以会有固体不溶解，说法正确；将等质量甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ,因

11、为甲的溶解度减小的程度比乙的大，所以析出甲的晶体质量大，说法正确。22.初中化学社团制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制150 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。（2）配制氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、烧杯、胶头滴管、试剂瓶、量筒、药匙外，还需要 。（3）下列操作会使配制的溶液溶质质量分数偏高的是 （填序号）。用量筒量取水时仰视读数 用托盘天平称量氢氧化钠时，药品与砝码放反 配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水清洗过 砝码生锈 用托盘天平称量氢氧化钠时，未放称量纸 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 用量筒量取水时

12、俯视读数 将配好的氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒出部分溶液（1）配制150 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量为150 g10%=15 g。（2）配制一定质量溶质质量分数一定的溶液所需仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒。（3）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不正确；称量时药品和砝码放反了，如果使用了游码，会使所称得固体质量偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏小，不正确；用来配制溶液的烧杯刚用蒸馏水清洗过，由于烧杯未晾干会使水的质量偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小，不正确；

13、砝码生锈会导致砝码质量增加，使用生锈的砝码称量溶质时，会导致溶质的实际质量大于理论值，从而导致溶质质量分数偏大，正确；NaOH有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，不正确；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会使所配溶液中水的质量偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大，正确；用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，正确；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不正确。（1）15 （2）玻璃棒 （3）23.（2020高新一中四模）图1为NaCl和KNO3的溶解度曲线。（1）50 时， 将50 g KNO3固体加入50 g水中得到的是KN

14、O3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 g。（2）20 ，某同学进行了图2实验，得到相应溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）。A.、中溶液的溶质质量分数相等B.、中溶液的溶质质量分数相等C.将、降温至20 ，析出晶体的质量：NaClKNO3D将、降温至20 ，溶液的溶质质量分数：（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，以下操作中可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是 （填字母序号）。A.量取水的体积时俯视读数 B.配制好的溶液向细口瓶转移时溅出C.所取硝酸钾固体中含有杂质 D.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（1）50 时,KNO3的溶解度是85.5 g，50 g水最多溶解4

15、2.75 g KNO3，此温度下，将50 g KNO3固体加入50 g水中，得到的是KNO3的饱和溶液,此时溶液的质量是50 g+42.75 g=92.75 g。（2）20 时,硝酸钾和氯化钠的溶解度都大于20 g，所以、中溶液的溶质质量分数相等，A正确；再加入20 g溶质，升温到50 ，得到溶液、，50 时氯化钠的溶解度为37 g，40 g氯化钠不能全部溶解，而硝酸钾能全部溶解，故、溶液中溶质的质量分数不相等，B错误；将、降温至20 时,由于硝酸钾的溶解度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，因此析出晶体的质量为KNO3NaCl，C错误；将、降温至20 ,两种溶液都是饱和溶液，且20 时氯化钠的溶解度更大，所以溶液的溶质质量分数：，D正确。（3）量取水的体积时俯视读数，会导致实际所取的水偏少，则所配溶液溶质的质量分数偏高；配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不影响溶液的浓度；所取硝酸钾固体中含有杂质，则硝酸钾的质量就相应地减少，所配溶液溶质的质量分数偏低；配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，烧杯内壁会附着少量的水，则所配溶液溶质的质量分数偏低。（1）饱和 92.75 （2）AD （3）CD24.如图1、2是硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线及相关实验。（1）以下可使Q点溶液变为P点