中考化学计算题综合练习题附详细答案文档格式.docx
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1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）CuCOH
（2）15（3）8.8
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g
（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答
设最终生成二氧化碳的质量是x克,由表可知最终生成水的质量是3.6g
Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
1844
3.6gx
18/3.6g=44/x
x=8.8g
3．科学施肥是农业增产的重要手段。
（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。
为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。
方案1：
甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。
方案2：
乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。
⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。
⑵选用合理方案来计算（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。
（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
⑵97.1%
（1）由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；
（2）设样品中（NH4）2SO4的质量为
，BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132
233
23.3g
解得
=13.2g
化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数是：
（1）方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
（2）化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数是97.1%。
4．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别
A
B
C
稀硫酸的质量/g
50
100
150
剩余固体的质量/g
10.0
4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
（3）根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示：
若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（1）A；
（2）16；
（3）24.5%；
（4）
氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。
加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。
（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；
生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
8098160
16gxy
80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g
分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷
80g×
100%=24.5%;
B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应
设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
9880
20g×
24.5%m
98/20g×
24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：
4g÷
10%=40g
16080
32gn
160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：
16g÷
10%=160g
混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下
点睛：
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题（可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程）：
（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；
（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；
（4）溶液b中溶质的质量分数为_________________；
计算过程：
（1）4.4g
（2）80％（3）7.4g（4）11.1％
试题分析：
反应前加入的物质的质量：
12.5g+80g==92.5g
（1）反应①结束后，生成CO2的质量：
92.5g-88.1g==4.4g
（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl="
="
CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xyz4.4g
=
x=10gCaCO3%=
×
100%=80%
y=7.3g
z=11.1g
（3）设在反应②中消耗Ca（OH）2的质量为m，生成CaCl2的质量为n
Ca（OH）2+2HCl="
=="
CaCl2+2H2O
7473111
m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g
2个反应后溶液的质量为：
88.1g—（12.5g—10g）+107g+7.4g="
200g
（4）CaCl2%="
100%=11.1%
考点：
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
6．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。
为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。
取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。
有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生H2的质量___________。
（2）图中m与n的关系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。
。
（1）0.5g（1分）
（2）=（1分）
（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）
（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。
根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答
7．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。
请计算：
（1）NaOH的化学式量为_________。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？
（写出计算过程）
【答案】4065.116.0%
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【详解】
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
16098
x4.9g
x＝8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
8．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
（1）30%
（2）29.4g
（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。
由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;
解：
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
x=12g
NaOH%=12g/40g×
100%=30%
（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；
与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×
30%=24g
设硫酸的质量为y，
98/80=y/24g
y=29.4g
9．向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量______。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数______。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数______。
（计算结果精确至0.1%）
【答案】10.6g10%17.9%
（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
x=l0.6g，y=7.3g，z=11.7g。
（2）盐酸中溶质质量分数：
。
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：
（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．
10．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；
在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；
Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。
x＝9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为：
100%＝4.9%
硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
11．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？
请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；
氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40203元
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×
4.9%=49kg
设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×
40kg-1.00元/kg×
37kg=203元
图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；
氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要40kg的NaOH。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；
12．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：
（1）混合物CaCO3中的质量为_______；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为________；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】10g7.3%12.6%
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：
二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
xzy4.4g
x=10gz=7.3gy=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为
100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
100%≈12.6%。
根据化学反应方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算
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