北京课改版九年级上册化学 第七章 化学反应的定量研究 章节测试Word文档下载推荐.docx
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ClO2
Cl2
6.用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如下．下列说法正确的是（
反应涉及到五种物质
反应物可能是氧化物
反应中无元素化合价的改变
化学反应前后分子、原子总数不变
7.下列化学方程式书写正确的是（
4Fe+3O2
2Fe2O3
4P+5O2
2P2O5
2H2O2
H2+O2
Cu+2HCl═CuCl2+H2
8.下列说法正确的是（
根据质量守恒定律，1L氢气与1L氧气反应能生成2L水
铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，因此该反应不满足质量守恒定律
由质量守恒定律可知1克硫粉和2克氧气反应可生成3克二氧化硫
蜡烛完全燃烧后，虽然蜡烛没有了，但生成了新物质，因此满足质量守恒定律
9.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为（
H2O
CO2
H2O2
10.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：
PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是（
PbSO4
PbSO2
PbSO3
PbHSO3
11.3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是（
12克
8克
5克
10克
二、填空题
12.已知：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，开始天平平衡，将试管中盐酸倒入烧杯中反应后观察天平不平衡，你认为该反应是否遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）________
．托盘不平衡的原因是________．如何改进实验，使实验数据能真实反映质量守恒定律________．
13.某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。
现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，可得到铁的质量________
14.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
是增加、减小还是不变？
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变．
2）设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，NaCl前的化学计量数为________，观察到的实验现象是________．
小李观察到的现象是________．
②实验结论：
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
________．
请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：
④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以
是________和________（填化学式，注意以上四种药品均不能再用）．
15.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 ________
g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．________
16.配平下面方程式，把完整的方程式写在横线上。
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2
________
2、Cu2（OH）2CO3——CuO+CO2+H2O
3、KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
4、CO+Fe3O4——Fe+CO2
________
5、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
7、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O
8、C22H46+O2——CO2+H2O
9、Fe+H3PO4——Fe3（PO4）2+H2
10、H2+Fe2O3——Fe+H2O
三、解答题
17.（2019•鄂州）某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体．己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：
1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石．
四、实验探究题
18.为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为________
g．
（3）白磷燃烧：
白磷燃烧过程中看到的现象是________．
（4）燃烧后称量：
发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是________．
（5）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是________．
（6）在上述实验中有时会出现：
白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因________．你能改进实验装置避免这种现象吗？
________．
（7）反思：
白磷燃烧________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是________．
五、综合题
19.用下图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。
（1）试剂a可以是________（写出一种即可）。
（2）证明质量守恒定律成立的现象是________。
20.现取氯化钙和碳酸钙混合物样品进行实验，将150ml的稀盐酸分三次加入装有15g样品的烧杯中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表（不考虑实验消耗）．
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
50
生成气体的质量/g
2
m
0.4
试求：
（1）m的值是________
（2）实验后所得溶液中溶质氯化钙的质量（保留一位小数）．
答案解析部分
1.【答案】C
【解析】【解答】解：
镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO
48
32
80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：
80=3：
5．
故选：
C．
【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
2.【答案】B
【解析】【解答】A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，故正确；
B、由化学方程式2Mg+O2
2MgO能够可知：
每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：
5，不符合各比例关系，故错误；
C、质量守恒定律的使用范围是一切的化学变化，所以它是所有化学反应都一定遵守的一个普遍规律，故正确；
D、如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置验证质量守恒定律，故正确；
B．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
3.【答案】D
【解析】【解答】A、该反应方程式缺少条件，故不符合题意；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故不符合题意；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故不符合题意；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，符合题意。
故答案为：
D。
【分析】根据微粒的构成确定反应物及生成物，从而确定反应方程式及物质间的转化过程进行分析。
4.【答案】C
因为一个二氧化碳分子含有一个碳原子、两个氧原子；
所以用“
”表示碳原子，“
”表示氧原子，能表示二氧化碳分子的为C．故选C．
【分析】由题意：
用“
”表示氧原子，而一个二氧化碳分子含有一个碳原子、两个氧原子．故可知答案．
5.【答案】D
【解析】【解答】依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中原子种类及个数为：
Mn，1；
O，2；
H，4；
Cl，4；
已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；
Cl，2；
比较分析可知X中含有氯元素，其原子个数为2，故X的化学式为：
Cl2．
D．
【分析】解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．
6.【答案】B
A、由反应前后的微观模拟图可知，反应物是一种，生成物是两种，反应涉及到三种物质．故A错误；
B、由反应物的微观构成，反应物是由两种元素组成，如果一种元素是氧元素，就是氧化物．故B正确；
C、由反应前后的微观模拟图可知，反应物是一种化合物，生成物中有单质生成．所以，反应中一定有元素化合价的改变．故C错误；
D、由反应前后的微观模拟图可知，化学反应前后分子总数发生了变化，原子总数不变．故D错误．
故选B．
【分析】根据反应前后的微观模拟图，分析物质的微观构成，判断物质的种类及类别，根据微粒的变化，分析元素化合价、分子、原子的变化．
7.【答案】B
【解析】【解答】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4.故A错误。
A不符合题意；
B、4P+5O2
2P2O5。
该化学方程式书写完全正确．故B正确。
B符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑。
故C错误。
C不符合题意；
D、Cu和HCl不反应。
故D错误。
D不符合题意；
B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；
化学式书写是否正确；
是否配平；
反应条件是否正确；
↑和↓的标注是否正确
8.【答案】D
A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；
B、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的，满足质量守恒定律，错误；
C、硫和氧气反应的化学方程式为：
S+O2
SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：
2，故1克硫粉和1克氧气反应可生成2克二氧化硫，错误；
D、蜡烛完全燃烧后，虽然蜡烛没有了，但生成了新物质，因此满足质量守恒定律，正确．
故选D．
【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．
9.【答案】B
【解析】【解答】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氧原子、1个碳原子、2个氢原子、2个锂原子，反应后有1个碳原子、2个锂原子、3个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子；
X的化学式为H2O，
B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以推断出X中含有两个氢原子和一个氧原子，则化学式为H2O。
10.【答案】A
【解析】【解答】由反应的化学方程式PbS+4H2O2=X+4H2O，可判断反应前后Pb、S、H、O三种原子的个数为
反应前
反应后
Pb原子
1
0
S原子
H原子
8
8
O原子
4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由1个Pb原子、1个S原子、4个O原子构成，则物质X的化学式为PbSO4；
A。
【分析】根据质量守恒定律中化学变化前后原子的种类、数目不变来分析解答。
11.【答案】C
【解析】【解答】设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2
48
3g
x
80=3g：
解之得x=5g．
C。
【分析】根据化学方程式进行求解，利用各物质间相对质量比与实际质量比相等计算。
12.【答案】遵守；
实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等；
将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量（其它答案合理也可）
（1）遵守，实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等；
（2）可以这样改进：
①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球．②将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．（其它答案合理也可）
【分析】题中探究的是碳酸钠和盐酸反应前后是否平衡，因为碳酸钠与盐酸发生的是化学变化，故无论结果如何，都是遵守质量守恒定律的．之所以天平不平衡的原因是反应中生成了气体的缘故．所以要想天平平衡，就必须要在密闭容器中进行．如何保证装置的密封呢？
只要操作起来可行，那么答案都是合理的．
13.【答案】2.8g
【解析】【解答】设可得到铁的质量x
３CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
160 112
4.0g
x
160：
112＝4.0g：
x=2.8g
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
14.【答案】2；
烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；
产生气泡，天平指针向右偏；
小刘；
反应生成的二氧化碳气体逸出；
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
Fe（或NaOH）；
CuSO4（或H2SO4
（2）①由BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可知，NaCl前的化学计量数为2，观察到的实验现象是烧杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；
小李观察到的现象是产生气泡，天平指针向右偏．故填：
2；
产生气泡，天平指针向右偏．③小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出．故填：
反应生成的二氧化碳气体逸出．④从原子的角度分析正确结论的原因是：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．故填：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．⑤使用上述两种实验装置，选择另外两种药品进行实验要达到实验目的，反应物和生成物中不能有气体，因此这两种药品可以是Fe和CuSO4，或NaOH和
H2SO4．故填：
）．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．
15.【答案】6.6；
答：
该样品中氧化铁的质量分数为80%
（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160
3×
44
x
6.6g
解得x=8g，
样品中氧化铁的质量分数为：
×
100%=80%；
（1）6.6；
（2）答：
该样品中氧化铁的质量分数为80%．
【分析】
（1）利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数．
16.【答案】4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2；
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3；
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
2C22H46+67O2
44CO2+46H2O
；
3Fe+2H3PO4=Fe3（PO4）2+3H2↑；
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
【解析】【解答】1、4FeS2+11O2
2、Cu2（OH）2CO3
3、2KMnO4
4、4CO+Fe3O4
5、8Al+3Fe3O4
6、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
7、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
8、2C22H46+67O2
44CO2+46H2O；
9、3Fe+2H3PO4=Fe3（PO4）2+3H2↑；
10、3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O。
【分析】化学方程式的配平，是很重要的知识点，其本质是质量守恒定律。
配平化学方程式的方法有观察法、奇数配偶法等，其中有机物燃烧的配平有固定的方法，即按照C---H---O的顺序配平即可，配平后，要记得把等于号写完整，标上气体或沉淀的符号。
17.【答案】解：
1000mL=1L设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x
CaCO3+2HCl═
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
111
x×
80%
1L×
1.98g/L
x=5.625g
该同学最少需要准备5.625克大理石
【解析】【分析】实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质量．
18.【答案】
（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂
（2）2.6
（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）
（5）防止锥形瓶内的一部分空气扩散到空气中，导致测定质量偏小
（6）白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大；
在引燃后用手按住橡皮塞或将锥形瓶改为吸滤瓶，在吸滤瓶的导管口系上一只气球（合理即可）
（7）遵守；
参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：
防止锥形瓶受热不均而炸裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g则如图托盘天平中游码的读数为：
27.6g﹣20g﹣5g=2.6g．故填：
2.6．（3）磷燃烧发出黄光，产生大量白烟；
白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大
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