北京市房山区届九年级化学适应性训练二模试题文档格式.docx

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A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．碳酸易分解D．蔗糖易溶于水

12.下列物质的化学式书写不正确的是

A．氮气（N2）　　　　　　　　　　　　　B．氧化铜（CuO）

C．氢氧化镁[Mg（OH）2]D．氯化铁（FeCl2）

13．下列实验操作中，正确的是

14．下列方法能鉴别氧气和空气的是

A．闻气味B．观察颜色

C．将带火星的木条伸入集气瓶中D．将集气瓶倒扣在水中

15．小红测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是

日用品

A．洁厕灵

B．洗涤灵

C．洗发水

D．消毒液

16．下列物质溶于水或与水反应时，溶液温度明显降低的是

A．氯化钠B.硝酸铵C.氧化钙D.氢氧化钠

17．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．甲的化学式为NH3B．乙、丁都是氧化物

C．丙中氮、氢原子个数比为1:

2D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:

18．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．20℃时，A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

B．50℃时，A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:

C．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

D．将三种物质的饱和溶液分别从20℃升温至50℃时，所得

溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C

19．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2

反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成

NaOH。

下列有关说法不正确的是

A．钠应密封保存

B．钠与CO2的反应需在通风厨

中进行

C．金属钠引起的着火可用二氧化碳灭火器灭火

D．钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸不会产生气泡

20．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

C．向氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸

D．向一定质量的稀

盐酸中加入铜片

第二部分非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

21．（3分）某学习小组利用假期进行野炊活动。

请从21-A或21-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按21-A计分。

21-A

21-B

食物：

馒头、鸡蛋、黄瓜、饮用水

调料：

食盐、碱面（主要成分是碳酸钠）、食醋、酱油、食用油

用品：

铁锅、锅铲、碗筷、塑料盆

（1）能提供蛋白质的食物是_____

___。

（2）区分食盐和碱面可用所带调料中的________来鉴别。

（3）野炊后废弃的塑料水瓶，属于________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。

出行工具：

自行车

（1）自行车的橡胶轮

胎、塑料脚蹬都

属

于________

（填“金属”或“有机合成”）材

料。

（2）自行车要放在阴凉处，避免阳光直晒，否则容易爆胎，爆胎的原因是：

________（从微观角度解释）。

（3）骑自行车外出的优点是：

________。

22．（3分）金属加工后的废弃液中含有2～5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

第一步：

NaNO2＋NH4Cl===NH4NO2＋X

第二步：

NH4NO2

N2↑＋2H2O

（1）第一步反应中

X的化学式是。

（2）第二步反应属于基本反应类型中的________反应。

（3）依据化学式计算出NH4NO2中氮、氢元素的质量比为7:

1，其计算式为________。

23．（3分）氧气是维持生命不可或缺的气体。

（1）构成氧气的微粒是________。

（2）登山和潜水供氧装置中，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_____。

若要提供3.2g氧气，需要Na2O2的质量为g。

24．（2分）高锰酸钾是生活中常用的杀菌剂，配制500g溶质的质量分数为0.1%的高锰酸

钾溶液，需要要高锰酸钾和水的质量分别为________，主要操作步骤有称量、量取、

________、装瓶、贴标签。

25．（3分）目前使用的燃料大多来自化石燃料。

（1）化石燃料包括石油、天然气和________。

其中天然气燃烧的化学方程式

为。

（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。

下列利用了新能源的是（填

字母序号）

26.（2分）干电池在生活中应用广泛。

右图是干电池的剖面示意图。

请结合示意图回答下列问题。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的________性。

（2）干电池中含有金属铜和锌。

以下能证明铜、锌金属活动性强弱的

试剂________（填序号）。

A．锌、铜和稀硫酸B．锌和硫酸铜溶液C．铜和硫酸锌溶液

27．（3分）小明在家里找到几种清洁用品，进行下列活动。

洗涤用品

去污粉

洁厕灵

炉具清洁剂

实物图

主要成分

碳酸氢钠

盐酸

氢氧化钠

（1）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是。

（2）洁厕灵与去污粉混合后产生大量气泡，该气体是__________。

（3）洁厕灵与炉具清洁

剂混和使用，会降低除污效果，

其原因是______________________________（用化学方程式表示）。

28．（2分）某同学在实践活动课上探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。

（1）探究铁钉生锈需要与水接触的对比实验是________（填序号）。

（2）实验③的目的是。

〖科普阅读理解〗

29．（5分）阅读下面科普短文（原文有删改）。

茶多酚

我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。

茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一

，具有解毒和抗辐射等作用。

茶多酚又名茶单宁或茶鞣质。

茶多酚在常温下呈浅黄或浅绿色粉末，具有吸水性，易溶于温水（40℃～80℃）和乙醇中，其水溶液呈弱酸性，在空气或碱性溶液中易反应变

质。

从茶叶中提取茶多酚的流程为：

经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。

以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如下图所示。

温度℃

茶多酚的提取率﹪

在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。

超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。

在众多茶叶品种中，以绿茶中的茶多酚含量最高，但并不是所有人都适合喝绿茶。

许多人都有饮茶的习惯，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，会引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。

适宜的饮茶才能有益身心健康。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）很多人喜欢饮茶的原因是_________。

（2）茶多酚溶于乙醇中形成茶多酚的乙醇溶液，该溶液中的溶剂是_______。

（3）若在实验室提取茶多酚，则操作①、②中都要用到的玻璃仪器是______。

（4）为了尽可能多的保留绿茶中的茶多酚，提取液的最佳温度为（填序号）。

A.40℃B.60℃C.70℃D.90℃

（5）请你对喜欢喝茶的人提出一条建议：

__________。

〖生产实际分析〗

30．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。

用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（提示：

高温反应炉中的反应为：

CaCO3CaO+CO2↑）

请根据有关信息回答问题：

（1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为____________________。

（2）反应分离室中需进行的实验操作为_________。

（3）整个

工业流程中，可以循环使用的物质是______。

31．（3分）处理废旧相纸和胶片的过程中，可得到含硝酸银的废液。

通过以下方法可从

废液中回收银。

（1）步骤2发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）步骤3的目的是_________。

（3）固体A中的成分及其质量分别为_________。

〖物质组成和变化分析〗

32．（5分）

A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的2种或3种元

素组成。

（1）A升华吸热，可用于人工降雨，A的俗称为。

（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式

（3）D溶液可用于去除铁锈，该反应的化学方程式为。

（4）取少量E溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液后，滴加溶液F，发现液体浑浊且呈红色；

继续滴加D溶液，沉淀消失，溶液变为无色。

①E与F反应的化学方程式为____________________________________。

②最终所得溶液中溶质的组成为___________________________（除指示剂外，写出所有可能）。

〖基本实验〗

33．（4分）利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

ABC

（1）制取二氧化碳的发生装置是_________。

（2）用装置A制氧气，发

生反应的化学方程式为_________。

（3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）处。

（4）右图装置可用来测量生成的CO2气体的体积，植物油上方原有的空气

对实验的结果_________（填“有”或“没有”）明显影响。

34.（3分）根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验1中发生反应的化学方程式为。

（2）实验2中观察到的现象为，说明二氧化碳具有不能燃烧、不能支持燃

烧且的性质。

35．（3分）课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验。

【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍（Ni）丝分别与50mL稀盐酸反应，

实验记录如下表所示。

锌

镍

铜

稀盐酸的质量分数

15%

主要实验现象

大量气泡

少量气泡

无现象

（1）实验一中观察到石蜡，说明铜丝具有

性。

（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

36.（2分）为了研究硝酸钾的溶解性，设计并进行了如下实验。

（1）①中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）对比实验①、②的现象，得出的结论是。

〖实验原理分析〗

37.（5分）利用右图所示装置（装置气密性良好）进行下列实验。

已知：

白磷的着火点为40℃。

实验1：

测定空气中氧气含量

步骤：

在容积为350mL的集气瓶中装入50mL的水，用止水夹夹紧胶皮管，燃烧匙中放足量红磷，按图连好仪器，引燃红磷。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

（1）集气瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为mL。

（3）实验结束，集气瓶内的气压______（填“>

”、“=”或“<

”）大气压。

实验2：

研究燃烧条件

实验内容

实验操作

实验现象

实验一

制备二氧化碳

实验二

用实验一制得的气体探究二氧化碳与水是否发生反应

①

纸花变为红色

②

喷水

纸花不变红

③

喷水后放入二氧化碳中

集气瓶中放少量二氧化锰，塞紧瓶塞。

烧杯中导管口下端放置一小块白磷，向烧杯中加入约80℃的热水，至浸没白磷。

按图连好仪器，打开K，从滴管滴加适量H2O2溶液。

（4）整个过程中的现象是。

（5）该实验欲探究的燃烧条件之一是。

〖科学探究〗

38．（6分）同学们利用如下装置制备二氧化碳，同时在探究二氧化碳与水是否发生反应时，

出现意想不到的现象。

请一起参与研究。

实验中三朵纸花均为用紫色石蕊溶液染成的干燥纸花）

【提出问题】①③中纸花为什么都变红？

【猜想假设】

Ⅰ.收集的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢

Ⅱ.收

集的二氧化碳中含有水

【进行实验】同学们经过认真讨论，重新设计了制备二氧化碳的装置，如下图所示。

【解释与结论】

（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为_________。

（2）二氧化碳与水发生反应的化学方程式为_________。

（3）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其目的是_________。

（4）C中药品是_________。

【反思与评价】

（5）为检验产生气体为二氧化碳，可将导气管伸入盛有_________的烧杯中。

（6）另取一朵纸花放入实验三制得的二氧化碳中，若观察到________，证明气体中的干扰

物质已排除。

化学试卷参考答案

第一部分选择题

题号

答案

第二部分非选择题

21.

（1）鸡蛋

（2）食醋

（3）可回收

（1）有机合成

（2）温度高，分子间隔变大

（3）环保、节约能源等

22.

（1）NaCl

（2）分解（3）（14×

2）:

（1×

4）

23.

（1）氧分子

（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑15.6

点燃

24.0.5g499.5g溶解

25．

（1）煤CH4+2O2====2H2O+CO2

（2）A、B、C

26.

（1）导电性

（2）A、B、C

27.

（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

（2）CO2

（3）NaOH

+HCl===NaCl+H2O

28.

（1）①和②

（2）验证铁钉在只有蒸馏水没有氧气的条件下不生锈

29.

（1）有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用

（2）乙醇（或酒精）（3）玻璃棒（4）C

（5）泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶。

30.

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）过滤

（3）氢氧化钠氧化钙

31.

（1）物理

（2）检验固体B中是否含有铁粉

（3）Fe：

1.2g，Ag：

1.0g

32.

（1）干冰

（2）H2O

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）①Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

△

②CaCl2、NaCl和CaCl2、NaCl、HCl

33.

（1）B

（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）a（4）没有

34.

（1）C+O2====CO2

（2）蜡烛由下而上依次熄灭密度比空气大

35.

（1）熔化导热

（2）锌、镍、铜

36.

（1）饱和

（2）温度影响硝酸钾的溶解性或硝酸钾的溶解度随温度升高而增大或硝酸

钾的溶解能力随温度升高而增强

37.

（1）4P+5O2====2P2O5

（2）110（3）=

（4）滴加H2O2溶液前，水中的白磷不燃烧，打开K，滴加H2O2溶液后，集

气瓶中产生气泡，水下白磷燃烧

（5）需要与氧气接触

38.

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

（2）CO2+H2O===H2CO3

（3）除去氯化氢

（4）浓硫酸

（5）澄清石灰水

（6）纸花不变色

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