化学湖北省襄阳市襄阳四中学年高二下学期期末考试模拟试题一Word文件下载.docx
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解释
A
酸雨的pH<
5.6
CO2溶解在雨水中
B
氢能是能源开发的研究方向
化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C
稻草、甘蔗渣可用来造纸
稻草、甘蔗渣富含纤维素
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
4．下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是（）
X
Y
Z
Na
NaOH
Na2CO3
Cu
CuCl2
Cu（OH）2
Mg
MgO
MgCl2
Al
Al2O3
Al（OH）3
5．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应
因素，其中推导不合理的是（）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应
反应温度
水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解
催化剂
铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的接触面积
6．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
7．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，
在液氨中他们之间有如下的转化关系：
2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3＝
（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是（）
A.H2[PtCl2（OH）4]具有很强的碱性
B.3种含铂化合物的配位数均为6
C.3种含铂化合物都属于共价化合物
D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之
和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，
又是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）
A.原子半径：
Y＞X，离子半径Z＜W
B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
9．一种海水电池的反应原理可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是（）
A.反应中MnO2是还原剂
B.电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
C.Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D.每生成1molNa2Mn5Ol0转移1mol电子
10．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·
2H2O的称
量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是（）
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·
2H2O固体
C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
11．下列说法正确的是（）
A.纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解
B.淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
C.羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
12．下列化学用语正确的是（）
A.醛基的结构简式—COH
B.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
C.丙烷分子的比例模型：
D.四氯化碳分子的电子式：
13．苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯，已知甲苯的一氯代物有4种，
则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
14．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物
质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A.通入过量Cl2：
Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B.加入过量NaOH溶液：
SO42－、Na+、AlO2－、OH－
C.加入过量氨水：
NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
D.加入过量NaNO3溶液：
NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+
15．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，
剩余4.8g金属；
继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12
LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）
A.原混合物中铜和铁各0.065mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56L
16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）十O2（g），在T
温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列有关说法正确的是（）
t/s
3
6
12
24
n（O2）/mol
0.36
0.60
0.80
A.反应在0～3s内的平均速率v（NO2）＝0.24mol·
L－1·
s－1
B.24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44mol·
L－1，则反应的ΔH>
C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（8分）实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。
请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：
在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：
_________________________________________________。
实验结论：
FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒，甲同学认为是H2O；
乙同学认为是Fe3＋；
丙同学认为是Cl－
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程
实验现象
结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管
____________
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2（SO4）3溶液，把带火星的木条伸入试管
_____________
18．（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为_____周期第____族。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________；
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
写出负极发生的电极反应式为__________,当电子转移2mol时正极增重________克。
19．（13分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是____。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；
铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；
分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是________。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是________。
20．（6分）
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为_________溶液（填化学式），阳极电极反应式为______________，电解过程中Li+向__________电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是________极。
请写出负极的电极反应方程式：
__________________
三、选做题（你可从21、22题中任选一题来做）
21．【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用,可形成配离子（如图所示）:
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________
②上述配离子中含有的化学键类型有:
__________________。
（填写代码,多选）
a配位键
b极性键
c非极性键
d离子键
③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为_______;
其中铜离子的配位数是_______。
（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________。
②Fe元素位于周期表的_____区;
Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO）5中铁的化合价为____;
已知:
原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和____（填化学式）。
③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。
22．【化学—选修5：
有机化学基础】
（15分）仅由C、H、O元素组成的有机物X是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。
有机物X的仪器分析如下：
①由有机物X的质谱图，可以确定X的相对分子质量为180。
取X的样品18g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重7.2g和39.6g。
②有机物X的红外光谱
③有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：
1：
（1）X的分子式是__________；
（2）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是__________，
X在一定条件下能发生的反应是__________（填字母序号）；
a.加成反应b.消去反应c.酯化反应d.水解反应
请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______；
（3）贝诺酯（C17H15NO5）是一种新型抗炎、解热、镇痛药。
在人体中，1mol贝诺酯与1mol水可以生成1molX和1mol扑热息痛。
有关扑热息痛的信息如下：
①分子中含有基团
②苯环上的一溴代物只有两种
③能和浓溴水反应生成白色沉淀④能发生水解反应生成乙酸。
扑热息痛的结构简式是__________；
（4）已知：
用邻甲基苯酚可以合成有机物X。
合成路线如图：
邻甲基苯酚→W→X则W的结构简式是__________，其中与W有相同官能团，相同侧链数的芳香族化合物的同分异构体有_________种。
【参考答案】
1．D2．C3．C4．C5．C6．B7．B8．A9．C10．D
11．A12．B13．C14．B15．D16．C
17．
（1）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
（2）甲过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
（3）无明显现象起催化作用的不是Cl－
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3＋
18．
（1）六IVA
（2）PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb+SO42--2e-=PbSO464g
19．
（1）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O过滤
（2）①4NH3·
H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O②NH4++OH-
NH3↑+H2O
20．
（1）LiOH2Cl-—2e-==Cl2↑B
（2）正C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
21．
（1）①sp3前者存在分子间氢键
②a、b、c③氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）4
（2）①4s24p1②d区0N2CN-（合理即给分）
③正四面体CO2、NCl3、CCl4、CO（任写2个）
22．
（1）C9H8O4
（2）
acd略
（3）
（4）
3
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