化学湖北省襄阳市襄阳四中学年高二下学期期末考试模拟试题一Word文件下载.docx

1、解释A酸雨的pHC. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17（8分）实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：（

2、1） 实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。实验现象：_。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。（2） 已知FeCl3在水中可电离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想：促进H2O2分解的微粒，甲同学认为是H2O；乙同学认为是Fe3；丙同学认为是Cl你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是_。（3） 同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管_向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2（S

3、O4）3溶液，把带火星的木条伸入试管_18（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为_周期第_族。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ ；铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+ PbO22H2SO4=2PbSO42H2O。写出负极发生的电极反应式为_ , 当电子转移2mol时正极增重_克。19（13分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工

4、业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_ ；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_ 。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_ 。 检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_ 。20（6分）（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解

5、液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向 _电极迁移（填“A”或“B”）。（2）如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_极。请写出负极的电极反应方程式：_ 三、选做题（你可从21、22题中任选一题来做）21【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2常用（en）表示作用,可形成配离子（如图所示）: 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_, 乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是_ 上述配离子中含有的化学键类型有:_。（填写代码,多选）a配位键b极性键c非极性键d

6、离子键该配合物 Cu（en）2Cl2的系统命名为_;其中铜离子的配位数是_。（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_ 。 Fe元素位于周期表的_区;Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO）5中铁的化合价为_ ;已知:原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_ 和_ （填化学式）。根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_ 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为_ （写2种）。2

7、2【化学选修5：有机化学基础】（15分）仅由C、H、O元素组成的有机物X是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下： 由有机物X的质谱图，可以确定X的相对分子质量为180。取X的样品18 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重7.2g和39.6 g。 有机物X的红外光谱 有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：（1）X的分子式是_；（2）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是_，X在一定条件下能发生的反应是_（填字母序号）；a. 加成反应 b. 消去反应 c. 酯化反应 d. 水解反应请写出X与足量NaOH溶液反应

8、的化学方程式_ ；（3）贝诺酯（C17H15NO5）是一种新型抗炎、解热、镇痛药。在人体中，1 mol贝诺酯与1 mol水可以生成1 mol X和1 mol扑热息痛。有关扑热息痛的信息如下：分子中含有基团苯环上的一溴代物只有两种能和浓溴水反应生成白色沉淀 能发生水解反应生成乙酸。扑热息痛的结构简式是_ ；（4）已知：用邻甲基苯酚可以合成有机物X。合成路线如图：邻甲基苯酚WX则W的结构简式是_，其中与W有相同官能团，相同侧链数的芳香族化合物的同分异构体有_种。【参考答案】1D 2C 3C 4C 5C 6B 7B 8A 9C 10D11A 12B 13C 14B 15D 16C17（1）试管中有大

9、量气泡产生，带火星的木条复燃 （2）甲 过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂 （3）无明显现象 起催化作用的不是Cl 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe318（1）六 IVA （2）PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2+2H2O （3）PbO+ClO-=PbO2+Cl- Pb+SO42-2e-=PbSO4 64g19（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 过滤 （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O NH4+OH-NH3+H2O20（1）LiOH 2Cl-2e-=Cl2 B （2）正 C2H6O-12e-+3H2O =2CO2+12H+21（1）sp3 前者存在分子间氢键 a、b、c 氯化二乙二胺合铜（） 4 （2）4s24p1 d区 0 N2 CN- （合理即给分） 正四面体 CO2、NCl3、CCl4、CO（任写2个）22（1）C9H8O4 （2） acd 略（3） （4） 3