江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试题及答案Word文档格式.docx
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L-1的KI溶液：
Na＋、Ag+、NO
、SO
B．使甲基橙变红色的溶液：
NH
、Cu2+、ClO－、Cl－
C．0.1mol·
L-1的KMnO4溶液：
Na＋、K＋、Cl－、SO
D．遇苯酚变紫色的溶液：
Na＋、Mg2+、SO
、Cl－
4．下列有关物质性质的应用错误的是
A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料
B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒
C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒
5.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取干燥的氨气
B．用图乙装置配制银氨溶液
C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸
6．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe（NO3）3
A．①②B．②③C．①④D．③④
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1mol羟基（
）中含有的电子数为0.7NA
B．1L0.1mol·
L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
C．0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
D．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2+2MnO
+4OH－=2MnO2↓+3SO
+2H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－
CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
9．电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。
电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。
A．可以用铝片或铜片代替铁片
B．阳极产生的气体可能是O2
C．电解过程中H+向阳极移动
D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:
2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A．准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·
L-1的NaOH标准溶液
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．100mLpH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性：
苯酚>
HCO
B
向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液
褪色
该气体是乙烯
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液X中无NH
D
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝
气体Y是Cl2
13．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．丹参素的分子式为C9H10O5
B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
C．1mol丹参素最多可以和4molH2发生加成反应
D．丹参素分子中含有手性碳原子
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·
L－1的NH4Cl溶液中：
c（Cl－）>
c（NH
）>
c（OH－）>
c（H＋）
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na+）>
c（Cl－）
C．已知Ka（HF）=7.2×
10-4，Ka（HCN）=6.2×
10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1mol·
L－1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，
）的大小顺序为：
③>
②>
15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
容器
乙
容积（L）
0.5
反应放热（kJ）
Q1
Q2
反应物起始量
1molA
1molB
0.5molA
0.5molB
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v（正）>
v（逆）
非选择题（共80分）
16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：
Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）
2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=－49.04kJ·
mol-1
（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为▲。
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），该反应能自发进行的原因是▲。
（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程
▲。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是▲。
（填字母）
a．CaCl2b．H2NCH2COONac．（NH4）2CO3
（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分
析其原因▲。
（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。
为提纯，可采取的措施依次为：
对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。
判断产品洗净的操作是▲。
17．（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：
Ⅰ酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。
Ⅱ
（1）反应①的类型是▲。
（2）写出香草醛中含氧官能团的名称▲。
（3）写出反应③的化学方程式▲。
（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式▲。
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
②不与氯化铁溶液发生显色反应
③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（
），写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
▲
18．（12分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：
以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：
过滤，调节滤液的pH；
步骤3：
过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：
过滤、洗涤、煅烧，得产品。
离子沉淀的pH见下表。
离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Zn2+
5.4
8.0
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式▲。
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是▲。
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g。
计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。
▲。
19．（15分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和▲。
a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是▲；
不宜用盐酸的原因是▲。
（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
与原方法相比，电解法的优势为▲。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。
Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为▲。
②达到滴定终点的标志为▲。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度▲。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为▲。
20．（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=－90.7kJ·
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ·
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ·
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝▲kJ·
mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有▲。
A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是▲。
（4）将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是▲。
A．△H<
0
B．P1<
P2<
P3
C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。
观察图2回答问题。
催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为▲时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为▲。
图1图2图3
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。
与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是▲。
21.（12分）一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
（1）基态Ni2+的核外电子排布式为▲。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为▲。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是▲。
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为▲。
（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。
Ni（CO）4的晶体类型是▲。
请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲。
2013-2014学年度第一学期高三期末调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．C2．B3．D4．D5．A6．C7．D8．D9．B10．C
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．BC12．A13．C14.．BD15．AB
非选择题（包括7小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16．（12分）
（1）9MgO·
FeO·
5SiO2
（2）ΔH＜0
（3）
或
（4）bc
（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。
（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
17．（15分）
（1）取代反应（2分）
（2）醛基、羟基、醚键（3分）
（3分）（4）
（3分）
（5）
（4分）
18．（12分）
（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S
（2）3.7~5.4（3）ZnCO3·
2Zn（OH）2·
H2O或Zn3（OH）4CO3·
H2O
[计算出n（ZnO），2分；
计算出n（CO2），2分；
计算出ZnCO3·
H2O，4分。
]
19．（15分）
（1）cd
（2）生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度。
盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。
（3）K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率。
（4）①2MnO4―+5C2O42―+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
或2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。
③偏高（1分）
④生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。
20．（14分）
（1）-246.1
（2）AC
（3）消耗了反应②的H2O（g）有利于反应②正向进行，同时生成了H2
（4）A（5）2.0
（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）
（2）O＞N＞Csp3和sp2
（3）NiTe2
（4）分子晶体
或
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