化学物质构成的奥秘第三章知识点总结.docx

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化学物质构成的奥秘第三章知识点总结

第三单元物质构成的奥秘

课题1原子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此：

核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：

①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：

氢原子核中无中子

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量=质子数+中子数

课题2元素

一、元素

1、含义：

具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：

元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：

元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素

原子

区

别

含义

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成

从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：

O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：

O、C、H、N

③空气中前二位的元素：

N、O

注意：

在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号

1、书写原则：

第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：

O：

表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：

在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：

表示2个氢原子：

2H；2H：

表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：

6N：

6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、发现者：

俄国科学家门捷列夫

2、结构：

7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

5、元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：

表示原子的质子数

②+：

表示原子核的电性

③弧线：

表示电子层

④弧线上的数字：

表示该电子层上的电子数

1、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：

最外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：

氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

二、离子

1、概念：

带电的原子或原子团

2、分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：

原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：

钠离子：

Na＋。

4、离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：

Fe3+：

带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

例如：

Fe3+：

3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数>电子数阴离子：

质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

例如：

2个钠离子：

2Na＋

9、离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

小结：

1、构成物质的微粒：

分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：

非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）

由原子直接构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：

碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：

××物质由××元素和××元素组成例：

水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：

××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：

水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4化学式和化合价

一、化学式

1、概念：

用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：

A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。

例如：

H2O：

A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：

在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

例如：

表示3个二氧化碳分子：

3CO2；4H2O：

表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义：

表示分子的个数。

例如：

3H2O：

3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义：

表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；H2O：

2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：

⑴单质：

A：

氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：

在元素符号右下角加2表示。

例如：

氢气：

H2、氧气：

O2

B：

除上述七种以外的单质：

通常用元素符号表示。

例如：

铁：

Fe；红磷：

P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：

根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：

四氧化三铁：

-2

Fe3O4；氯化镁：

+2Mg-1Cl2；硫酸钠：

+1Na2SO4

7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：

从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：

从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根（OH）的化合物：

从右至左读作“氢氧化某”

例如：

Fe3O4：

四氧化三铁；MgCl2：

氯化镁；Al（NO3）3：

硝酸铝；Mg（OH）2：

氢氧化镁。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、

+2

+2

化合价的表示方法：

在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为

1时，不能省略。

例如：

标出物质中镁元素的化合价：

MgCl2。

3、元素符号正上方的数字的含义：

表示某元素在化合物中的化合价。

例如：

MgCl

2。

：

2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：

表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：

表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：

表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：

表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：

表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：

①原子个数的表示：

在元素符号前面加系数

②离子个数的表示：

在离子符号前面加系数

③分子个数的表示：

在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

-b

+a

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：

镁离子：

Mg2＋与+2价的镁元素：

+2Mg

5、化合价的规则：

在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以AmBn为例,

即（+a）×m＋（-b）×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

（1）一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零．

（2）原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

注意：

氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

附：

常见原子团：

硝酸根：

NO3氢氧根：

OH碳酸根：

CO3硫酸根：

SO4磷酸根：

PO4铵根：

NH4

7、必须背熟的离子符号：

K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等

三、有关化学式的计算以AmBn为例

1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×m＋Ar（B）×n

2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×m]：

[Ar（B）×n]

3.元素质量分数

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