3个老师初中三年级学霸化学笔记不看后悔Word格式.docx
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蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作
1、仪器加热
直接：
试管、蒸发皿、燃烧匙
垫石棉网：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、过滤
原理：
分离难溶性固体与液体
仪器：
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
操作要点：
一贴二低三靠
∙一贴：
滤纸紧贴漏斗
∙二低：
滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
∙三靠：
小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查
五、药品取用
1、固体
粉末：
药匙、纸槽
块状：
镊子
→一横二放三慢竖：
粉末送至管底，块状送在管口即可
2、液体
倾倒法
（1）瓶塞倒放
（2）标签对手心
滴加法：
滴管竖直悬空
→如没有说明具体用量
∙液体：
1——2ml
∙块状、颗粒状：
1——2粒
∙粉末：
以盖满试管底部为宜
六、实验器材
1、量筒
无零刻度
用法、操作
（1）放水平
（2）用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）
（3）改用滴加法
误差分析
∙读数
仰视：
V偏小俯视：
V偏大
量取：
V偏大俯视：
V偏小
七、体验实验操作
溶液由无色变为红色。
溶液由红色变为无色。
∙结论：
酚酞遇碱变红。
酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
∙化学反应式：
NaOH+HCl→NaCl+H2O
产生蓝色沉淀。
沉淀消失，溶液变回蓝色。
∙文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
CuSO4+NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
Cu（OH）2+H2SO4→CuSO4+H2O
固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4（△→）K2MnO4+MnO2+O2↑
→锰酸钾可溶，二氧化锰难溶
实验四
固体溶解，放出大量热
氧化钙+水→氢氧化钙
CaO+H2O→Ca（OH）2
1.3物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：
空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：
蒸馏水、氧气）
→身边绝大多数的物质处于混合状态中
→判断下列物质属于纯净物的有哪些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）
纯净物：
4、7、8、12（关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO+C<
2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>
）
3、纯净物的相对性：
世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：
混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：
纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%
3、常用化学试剂的纯度：
优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂
三、物质的提纯
1、分离提纯方法：
过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等
3、蒸发
作用：
分离溶剂和不挥发的可溶性固体
铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
要点
∙边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
∙加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
∙用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上
4、蒸馏
分离沸点不同的液体混合物
→粗盐提纯
∙粗盐成份：
食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质
∙
提纯过程
1.4世界通用的化学语言
一、原子结构
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数
2、对于任意原子：
核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
二、元素
具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
（只讲种类，不讲个数）
2、元素的种类和分布
地壳：
氧，硅，铝，铁
人体：
氧，碳，氢，氮，钙
大气：
氮，氧
宇宙：
氢，氦
有毒：
铅，镉，汞
→缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良
三、单质和化合物
1、单质
定义：
由同种元素组成的纯净物（游离态）
2、化合物：
由不同元素组成的纯净物（化合态）
四、元素符号和化学式
1、元素符号的意义
表示一种元素
表示某种元素的一个原子
当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质
→直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体
2、化合价
元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）
特点
∙正价和负价（一般金属元素显正价）
∙某些元素有多个化合价
∙化合物中各元素的化合价代数和为零
∙单质中元素化合价为零
3、原子团：
常见元素（原子团）的化合价
4、化学式
用元素符号表示纯净物组成的式子
意义：
物质组成和构成的客观反映
∙表示某物质的元素组成
∙表示某物质一个分子中各元素原子的个数比
∙表示这种物质的一个分子
∙表示这种物质
4、分子式的读法（中文命名）
基本用语：
“化”“合”“正”“亚”“过”“高”
命名方法
第二章浩瀚的大气
2.1人类赖以生存的空气
平流层：
臭氧吸收紫外线
拉瓦锡发现空气组成
普利斯特里，舍勒最早发现了氧气
1、实验：
红磷燃烧
现象：
剧烈燃烧，产生浓厚白烟
文字表达式：
磷+氧气（点燃→）五氧化二磷
化学反应式：
4P+5O2（点燃→）2P2O5
反应后集气瓶内气体减小少，压强减小
分析
∙若烧杯中的水不倒流：
气密性不好
∙若烧杯中的水倒流但不足五分之一：
红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹
二、空气的组成（体积分数）
N278%
O221%
稀有气体0.94%
水蒸气、二氧化碳0.06%
1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe（惰性气体）
性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应
用途
∙He代替H2填充气球、飞艇
∙通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯
∙Ne通电发红光，用作指示灯
∙用作保护气
2、氮气
性质：
无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定
用途：
保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）
三、人类需要洁净的空气
1、大气污染来源：
汽车尾气、工业废气
2、空气质量预报指数：
可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物
3、防止大气污染：
工业原料脱硫处理
四、构成物质的微粒
1、分子
保持物质化学性质的一种微粒
阿伏加德罗——分子学说
∙分子很小
∙分子之间存在间隙
∙分子在不断运动
→物质的三态变化，实质是分子间隙的变化
2、原子
化学变化中最小的微粒
道尔顿——原子论
∙原子很小
∙原子之间有间隙
∙原子在不断运动
由原子构成的物质
∙稀有气体
∙金属：
Cu、Fe、Ca等
∙非金属：
P、S、Si、C
→不可以说原子比分子小
→原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质
→物质宏观组成和微观构成（e.g.H2O）
组成：
水由氢元素和氧元素组成
构成：
水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
3、相对质量
相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）
相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量
→无单位
原子质量与相对原子质量的区别
2.2神奇的氧气
一、人类离不开氧气
1、氧气的物理性质：
无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：
淡蓝色；
固氧：
雪花状淡蓝色）
2、氧气的用途
供给呼吸
支持燃烧（助燃性）
高压氧舱抢救病人
富氧炼钢
氧炔焰用于焊接、切割金属
3、臭氧
二、氧气能与许多物质发生反应
1、实验一：
氧气与木炭反应
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式
2、实验二：
硫与氧气反应（硫磺：
黄色固体粉末）
明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
3、实验三：
铁丝和氧气反应
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4、实验四：
氢气与氧气反应
注意点
∙铁丝绕成螺旋状，使热量更集中
∙铁丝末端系一根火柴杆：
引燃铁丝
∙集气瓶底留少许水：
防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂
→纯净的H2会安静地燃烧
5、氧化反应：
有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。
关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”
6、氧化物：
物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f.含氧化合物
7、反应类型
化合反应：
两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C→D）
分解反应：
一种物质反应生成多种物质（A→B+C+D）
三、氧气的制法
1、工业制法
分离液态空气法：
空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气
电解水：
化学方程式
2、实验室制法
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾
∙化学方程式
∙催化剂：
改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应
特点：
选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）
实验装置
∙试管口略向下倾斜
∙铁夹夹在离管口三分之一处
∙药品尽可能平铺在管底，增大受热面积
∙导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管
→获取KCl：
溶解、过滤、蒸发
→获取MnO2：
溶解、过滤、洗涤、烘干
→对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系
操作步骤
（1）检验装置气密性
（2）加药品（m氯酸钾:
m二氧化锰＝1:
3，此时催化效果最好）
（3）搭建装置
（4）加热（先均匀加热，再集中加热）
（5）收集氧气：
有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）
（6）移出水槽中的导管：
防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂
（7）熄灭酒精灯
氧气的检验
∙检验这是一瓶氧气：
将带火星的木条伸入瓶中
∙验满一瓶氧气：
将带火星的木条放在瓶口
气体收集装置
∙排气法
向上排气法：
密度大于空气的气体
向下排气法：
密度小于空气的气体
∙排水集气法：
难溶、微溶的气体
将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。
开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。
气体溢出集气瓶，说明已经收集满
3、双氧水制氧气
分液漏斗的优点：
能控制反应速度、开始、停止（液封）
→气体发生装置
∙反应物的状态
∙反应条件
2.3化学变化中的质量守恒
一、物质的量（n）
用来描述微粒的集合形式的物理量。
1mol任何物质中含有6.021023个微粒；
这个数被称为阿伏加德罗常数NA
2、符号：
n，单位：
摩尔mol
二、摩尔质量（M）
1、定义
2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位
→计算：
微粒个数（N）/阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）
三、质量守恒定律
1、化学反应的实质
改变：
分子的种类、个数，物质的种类
不变：
原子的种类、个数，元素的种类
2、质量守恒定律：
参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）
3、化学方程式
用元素符号和分子式来表示化学反应的式子
原则
∙遵循质量守恒定律
∙遵循客观事实
生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）
配平方法
∙观察法
∙最小公倍数法：
某原子左右各出现一次，且原子数较大
∙奇数配偶法：
出现了好几次，且一边为奇一边偶
第三章走进溶液世界
3.1水
一、天然水与自来水
1、自然界中的水：
四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
工业废水：
印刷业
农业废水：
农药
生活污水
3、水体的自净：
蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水（自来水加工）
物理变化
（1）挥发（曝气）：
除去挥发性杂质
（2）沉降：
除去大颗粒杂质
（3）吸附：
加入明矾，起凝聚作用（KAl（SO4）2·
10H2O）
（4）过滤
→（3）（4）去除悬浮小颗粒
化学变化
（5）杀菌消毒：
通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O→HCl+HClO（次氯酸）
→3.22世界水日
→3.22——3.28全国水法宣传周
二、水的组成
2H2O（通电→）2H2↑+O2↑
正负极都产生大量气泡
V+:
V-＝1:
2正极：
氧气负极：
氢气（不助燃，可燃）
结论：
水是由氢元素和氧元素组成的化合物
V-:
V+≻2:
1（氧气微溶，氢气难溶）
→加快水的电解：
加少许酸/碱
→点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：
纯度高，发出轻微爆鸣声
纯度低，发出尖锐爆鸣声
三、水的性质
1、物理性质：
无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。
4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。
纯水的导电性很差。
2、水的特性（物理性质）
缔合性
∙熔点、沸点较高
∙反常膨胀
∙比热容较大
分散性：
水有极高的溶解、分散物质的能力
→分散体系
∙浊液
✓悬浊液：
固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降
✓乳浊液：
液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层
∙溶液：
均一、稳定
3、水的化学性质
CO2与水反应：
CaO与水反应：
→Ca（OH）2水溶液：
澄清石灰水
→Ca（OH）2悬浊液：
石灰乳、石灰浆
硫酸铜粉末与水反应：
化学方程式（用来检验有无水）
→结晶水合物：
含有结晶水的晶体（纯净物）
∙CuSO4⠄5H2O：
蓝矾
∙Na2CO3⠄10H2O：
石碱
∙CaSO4⠄2H2O：
石膏
∙2CaSO4⠄H2O：
熟石膏
∙FeSO4⠄7H2O：
绿矾
Na2CO3⠄10H2O
（风化→）Na2CO3+10H2O（干燥环境）
→晶体：
具有空间点阵结构的固体
3.2溶液
一、溶液
由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：
被溶解的物质
溶剂：
能溶解其它物质的物质
→判断溶质、溶剂
∙固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
∙两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
∙两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：
均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
一种物质在另一种物质中溶解的能力
影响因素
∙内因：
溶质、溶剂本身性质
∙外因：
温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
饱和→不饱和：
加溶剂、改变温度
不饱和→饱和：
加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：
S
单位：
g/100g水
→气体的溶解度：
在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
内因：
溶质（剂）本身性质
外因
∙固体：
温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
∙气体：
压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
→少数固体溶解度随温度升高变化不大：
NaCl
→极少数固体溶解度随温度升高而变小：
Ca（OH）2
→夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
→煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
0—0.01g：
难溶
0.01—1g：
微溶
1—10g：
可（能）溶
10g以上：
易溶
→溶解是绝对的，不溶解是相对的
→CO2溶于水：
制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
∙温度一定
∙饱和状态
公式
∙s/100=m质/m剂
∙s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体：
具有规则几何形状的固体
结晶：
形成晶体的过程
∙蒸发结晶（蒸发溶剂）：
适用于溶解度随温度变化不大的固体
∙降温结晶（
（点燃→冷却热饱和溶液）：
：
适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：
溶质、溶剂
m液＝m质+m剂（体积不可加减）
2、溶质的浓度：
溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度：
c%=m质/m液ⅹ100%
体积比浓度：
1:
4的硫酸溶液（1——V质；
4——V剂）
对于饱和溶液：
c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
（1）计算
（2）称量、量取
（3）溶解
→稀释浓溶液则只需量取不称量
3.3溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和PH值
1、酸碱指示剂
紫色石蕊：
酸红碱蓝
五色酚酞：
酸无碱红
石蕊试纸
∙红色：
只检验碱性溶液
∙蓝色：
只检验酸性溶液
PH试纸
∙使用：
用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度
→酸碱性与浓度有关
二、常见溶液的酸碱性与生活的联系
血液7.35—7.45
胃液0.8—1.5（胃酸的主要成分：
盐酸）
→治疗胃酸过多：
Al（OH）2,Mg（OH）2
三、常见溶液的酸碱性
酸H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3
→酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：
NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸）
碱Na（OH）2,Ca（OH）2,Cu（OH）2
→碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：
Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱）
盐NaCl,NaNO3,KCl
→大多数盐溶液呈中性
第四章燃料及其燃烧
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：
燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度
可燃物与氧气／空气充分接触
（一）二氧化碳与镁带的反应
反应方程式：
2Mg+CO2
（点燃→）C+2MgO
现象
具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
（二）金属钠与氯气的反应
反应方程式:
2Na+Cl2
（点燃→）2NaCl
置换反应：
一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应
即A+BC→B+AC
→火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？
答：
因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧
自燃
白磷：
少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）
缓慢氧化：
积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：
铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）
爆炸：
可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸
H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火
1、灭火原理
降低火场温度
隔绝可燃物与氧气的接触
2、常用灭火器
水
酸碱灭火器：
干粉灭火器：
STOP30灭火器：
价格昂贵
附：
STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾（例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾）,且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。
它是高度耐热的。
STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分（厘米）,直径73公厘（毫米）。
STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。
STOP30主要由含多价添加剂（阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂）
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