第2部分身边的化学物质P19P43Word文件下载.docx
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网络图（部分反应条件和部分生成物省略），请按
下列要求填空：
（1）物质a主要成分的化学式是_________；
（2）物质b主要成分中阳离子符号是________；
（3）物质c（C6H12O6）所属类别是____________，该物质中从、H、O三种元素的质量比是__________；
（4）写出由CO2生成物质d的化学反应方程式：
______________________________；
（5）物质e化学式中带点元素的化合价是_________。
9．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是__________________
_____________________________________。
（2）写出该实验中发生反应的化学方程式___________________________________。
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_______21%（填“＞”“=”“＜”）。
造成该实验出现误差的原因可能是____________。
（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞②读书时没有等玻璃管冷却至室温③加入铜丝量太少④加入铜丝量太多
（4）此实验告诉我们测量混合物中某成分含量的方法可以是____________________
_____________________________________________________________________。
10．有一瓶气体，它是由H2、CO、CH4和CO2中的一种或几种组成，将其进行如下实验：
a．将气体通过足量的澄清石灰水，无沉淀出现。
b．在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；
把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
用化学式回答下列问题：
（1）气体中一定没有__________；
（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种）：
①______________，②______________，③______________，④______________。
11．在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
同学们积极思维，大胆创新，设计出多种方案。
下图所示的是从中选出的三种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：
用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管。
图B：
挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液。
图C：
用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡。
请回答下列有关问题：
（1）你认为能达到实验目的装置有____________（填字母编号）。
相应的实验现象是___________________________________________________________________________。
（2）根据你现有的知识思考：
要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成_______气体和_________溶液相互组合（各填写一种既可）。
习题2—2
1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．物质的溶解通常都伴随着能量的变化B．溶质可以是固体，也可以不是
C．均一、稳定的液体一定是溶液D．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
2．下列说法中，错误的是（）
A．动、植物体内，都含有大量的水
B．凡是无色透明的水都能喝
C．水在日常生活中和工农业生产上，都有重要作用
D．淡水资源是无穷无尽的
3．下列叙述不正确的是（）
A．饮用水源应尽量远离人畜生活区
B．水浑浊时可加入明矾，使杂质沉降除去
C．饮用水（H2O）和消毒剂过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成
D．干冰能用于人工降雨的原因是干冰能与云发生化学反应生成水
4．下列物质不属于溶液的是（）
A．碘酒B．食盐水C．盐酸D．乙醇
5．有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（）
A．变成不饱和溶液B．仍是饱和溶液
C．溶质的溶解度变小D．溶质的溶解度增大
6．10℃时20g水中溶解了5ga，20℃时100g水中溶解了10gb。
a和b的溶解度相比（）
A．a＞bB．a=bC．A＜bD．无法判断
7．100g10%的硫酸溶液中取出10g，那么这10g溶液中溶质质量分数是（）
A．1%B．10%C．90%D．11.1%
8．40%的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量分数是（）
A．10%B．20%C．40%D．5%
9．电解水的实验现象是：
正负极都产生_______色_______，体，体积比是_______；
正极产生的气体能_____________，负
极产生的气体能_________________。
10．水是由______分子构成的，由_________元素组成；
每个水分子是由_________和_________构成的。
11．配制100g溶质质量分数为5%的食盐溶液：
①称取食盐_______g，量取水_________mL。
（计算）
②使用天平时，先检查调整天平的___________；
称量时，食盐放在天平______盘的纸上，另一盘加__________。
用_________量取所需的水，读数时，应使视线与液体的______________面的______处保持水平。
（称量）
③将称好的食盐和量好的水倒入_________里，用________搅拌均匀，即得所需的食盐溶液。
（溶解）
上述实验过程中，所用到的仪器有_______________________________________。
④装瓶存放。
12．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（）
A．溶剂质量：
溶液质量=10：
21B．溶剂质量：
溶质质量=11：
10
C．溶质质量：
溶液质量=11：
21D．溶剂质量：
溶质质量=10：
11
13．要使200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和状态），可采用的方法有（）
A．蒸发掉一半溶剂B．蒸发掉100g溶剂
C．再加入20g溶质D．再加入25g溶质
14．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列关于A、
B两物质的说法中不正确的是（）
A．M点所对应A、B两物质的溶液都是饱和溶液
B．分离A、B两物质的混合物（A多B少）最好用冷却热饱和溶液法
C．N点所对应A、B两物质溶液的溶质质量分数相等
D．M点所对应的A、B两物质溶液的质量相等
15．甲、一两种物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）20℃时，甲物质的溶解度为_________g；
（2）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的方法是_____________；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分
别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_________（选填
“＞”“=”“＜”）乙物质溶液的质量。
16．2008年5月12日，我国发生汶川大地震。
全国人们众志成城，抗震救灾。
（1）拯救生命是第一位的。
为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。
搜救犬能根据人体发生的气味发现幸存者。
从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是
_________________。
A．分子的质量很小B．不同分子的性质不同
C．分子在不断运动D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏。
新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
我国规定水质必须在感官性状、化学指标、病理学指标等发面均达标后方可成为饮用水。
①感官性状中有一项要求为：
不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。
为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过__________（填操作名称）而实现。
②化学指标中包括水源的pH和硬度两项。
日常生活中如何区分硬水与软水？
请简述实验步骤与现象：
______________________
_______________________________________________________________________。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。
要杀灭细菌可以向水中加入__________等消毒剂，也可以通过_________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。
要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液__________kg，主要的配制步骤是__________、________、
__________。
17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海岸线蕴含着丰富的化学资源。
我市有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是_____________________，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是___________________________________________________________。
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是________________，被科学家誉为“21世纪能源”。
（3）海水晒盐可获得粗盐和卤水。
①
卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
T1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是___________。
将T1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热T2℃到以上时，会析出_______晶体（填名称）。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。
欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理食盐水，需要NaCl的质量为_________g。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有__________________________________。
如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，可能的原因是__________________________________（任写一个）。
③在粗盐提纯过程中，用到的分离混合物方法有哪些？
习题2—3
1．在下列各种情况下，埋在地下的天然气铸铁管道被腐蚀速率最慢的是（）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含砂粒较多、潮湿透气的土壤中
2．某菜刀用铁制而不用铅制的原因是（）
A．铁的硬度大，铅的硬度小B．铁的熔点高，铅的熔点低
C．铁的密度大，铅的密度小D．铁的导电性好，铅的导电性差
3．某施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是（）
A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
B．说明铝粉具有可燃性
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
4．合金一定是（）
A．一种化合物B．两种金属的混合物
C．一种单质D．具有金属特性的混合物
5．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）
A．铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线
6．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）
A．观察颜色B．称量质量C．加稀硫酸D．磁铁吸引
7．下列关于金属的说法中错误的是（）
A．生铁和钢的主要成分是碳
B．铝质门窗不易锈蚀是因为铝表面能形成致密的氧化铝薄膜
C．镀锌白铁不易受腐蚀
D．钛具有耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
8．下列各组金属中，金属活动性顺序由强到弱的一组是（）
A．CuMgZnFeB．MgZnCuFe
C．MgZnFeCuD．CuFeZnMg
9．黄金是一种贵重金属。
在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”。
这说明黄金在自然界中主要以___________形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常___________。
10．盛放在油罐车内的石油产品，由于运输过程中的振荡可以产生静电，容易起火，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用了铁具有___________这一性质。
11．金属材料在生活中普遍使用。
铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈________________,，会加快铁制品的生锈。
铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成__________，可以阻止铝进一步氧化。
12．用化学方程式解释下列问题：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉________________________________；
（2）为什么不用铝制容器盛放硫酸铜溶液___________________________________；
（3）为什么用盐酸可以除铁锈________________________________。
13．铁在潮湿的空气中容易生锈。
为了防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥外。
还可以采用的方法是______________________、__________________
14．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
回答下列问题：
（1）以铁为研究对象，仿照如图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请写出相关的化学方法和物理方法。
（不必叙述操作步骤，只用简单的原理描述即可）
15．能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（）
A．铜、银、硝酸锌溶液B．锌、银、硝酸铜溶液
C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D．锌、铜、银、稀硫酸
16．含有少量杂质的铁56g，与过量盐酸反应后，放出的氢气多于2g，则铁中含有的杂质是（）
A．锌B．铜C．铝D．氧化铁
17．如图所示，弹簧秤下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题。
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）将_______。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液。
则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。
18．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。
金属的下列用途：
①用来制作保险丝；
②用来制人造骨；
③用于制造船舶；
④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是_____________（填序号）。
（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁。
实验过程中，先通入一氧化碳的目的是________________________________________________。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO
请写出②、③两步反应的化学方程式：
_______________________________、_____
_______________________________。
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。
某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，应先加入_____________，反应的化学方程式为_________________________________、
__________________________________。
充分反应后过滤，滤渣中含有____________。
继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。
回忆已经学习的知识，判断铁生锈的原因是_____________________________________。
那么铜生锈的原因是什么？
查阅有关资料知：
铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3。
他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__________有关系的实验。
请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法：
_____________________________。
习题2—4
1．环境监测兴趣小组的同学监测到市内工业区近60%的降雨pH＜5.6，这种雨水（）
A．能使酚酞试液变红B．呈中性C．显酸性D．显碱性
2．下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面做出了卓越的贡献。
这种盐是（）
A．氯化钠B．碳酸钠C．硝酸钙D．氯化镁
3．混有水蒸气的下列物质，可用固体氢氧化钠干燥的是（）
A．氢气B．氯化氢C．二氧化碳D．二氧化硫
4．下列物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）
A．氯化钠食盐NaClB．氢氧化钠火碱NaOH
C．氢氧化钙消石灰Ca（OH）2D．氧化钙熟石灰CaO
5．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会像人体射入一种叫乙酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛。
要消除这种症状，可再叮咬处涂抹下列物质中的（）
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
6．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A．氯化钾B．碳酸钾C．硫酸铵D．磷酸钙
7．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
8．现炸的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
你猜测其原因可能是（）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Na+
9．下列各组物质在水溶液中可以共存的一组是（）
A．NaOH和HClB．Na2CO3和H2SO4
C．BaCl2和CuSO4D．NaNO3和ZnCl2
10．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：
①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）
A．只有①B．只有②C．①或②D．①或②或③
11．将下列物质的化学式填入适当的空格中：
生石灰、氢氧化铝、稀盐酸、二氧化碳、氢气、消石灰、硫酸铜、小苏打、稀硫酸、碳酸钠。
A．可用于金属表面除锈的是________、_________；
B．工业制烧碱的原料是________、_________；
C．可用于灭火的是_________；
D．可用于除水垢的是___________；
E．用于实验室检验二氧化碳的是__________；
F．常用来制熟石灰的是___________；
G．理想的高能燃料是__________；
H．可用来湿法炼铜的是__________；
I．是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是___________；
J．可用来治疗胃酸过多的碱是__________。
12．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
（2）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
例如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Na+、Cl－则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；
上述反应③中实际参加反应的离子是；
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
13．通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的________离子（填化学符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
________________________________
____________________________________________……（写两条即可）
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，例如：
干燥_____
_________等气体；
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应
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