第2部分身边的化学物质P19P43Word文件下载.docx

1、网络图（部分反应条件和部分生成物省略），请按下列要求填空：（1）物质a主要成分的化学式是_；（2）物质b主要成分中阳离子符号是_；（3）物质c（C6H12O6）所属类别是_，该物质中从、H、O三种元素的质量比是_；（4）写出由CO2生成物质d的化学反应方程式：_；（5）物质e化学式中带点元素的化合价是_。9在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。（1）在实验加

2、热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_。（2）写出该实验中发生反应的化学方程式_。（3）小强测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_21%（填“”“=”“”）。造成该实验出现误差的原因可能是_。（填序号）没有交替缓缓推动两个注射器活塞 读书时没有等玻璃管冷却至室温 加入铜丝量太少 加入铜丝量太多（4）此实验告诉我们测量混合物中某成分含量的方法可以是_。10有一瓶气体，它是由H2、CO、CH4和CO2中的一种或几种组成，将其进行如下实验：a将气体通过足量的澄清石灰水，无沉淀出现。b在导管口将气体点燃

3、，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。用化学式回答下列问题：（1）气体中一定没有_；（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种）：_，_，_，_。11在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出多种方案。下图所示的是从中选出的三种方案：各方案的操作方法如下：图A：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管。图B：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液。图C：用注射器向塑料瓶中注入少量Na

4、OH浓溶液，振荡。 请回答下列有关问题：（1）你认为能达到实验目的装置有_（填字母编号）。相应的实验现象是_。（2）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成_气体和_溶液相互组合（各填写一种既可）。习题221下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）A物质的溶解通常都伴随着能量的变化 B溶质可以是固体，也可以不是C均一、稳定的液体一定是溶液 D泥水中，泥是溶质，水是溶剂2下列说法中，错误的是（ ）A动、植物体内，都含有大量的水 B凡是无色透明的水都能喝C水在日常生活中和工农业生产上，都有重要作用D淡水资源是无穷无尽的3下列叙述不正确的是（ ）A饮用水源应尽量远离人畜生活区 B

5、水浑浊时可加入明矾，使杂质沉降除去C饮用水（H2O）和消毒剂过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成D干冰能用于人工降雨的原因是干冰能与云发生化学反应生成水4下列物质不属于溶液的是（ ）A碘酒 B食盐水 C盐酸 D乙醇5有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（ ）A变成不饱和溶液 B仍是饱和溶液C溶质的溶解度变小 D溶质的溶解度增大610时20g水中溶解了5ga，20时100g水中溶解了10gb。a和b的溶解度相比（ ）Aab Ba=b CAb D无法判断7100g10%的硫酸溶液中取出10g，那么这10g溶液中溶质质量分数是（ ）A1% B10% C90

6、% D11.1%840%的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量分数是（ ）A10% B20% C40% D5%9电解水的实验现象是：正负极都产生_色_，体，体积比是_；正极产生的气体能_，负极产生的气体能_。10水是由_分子构成的，由_元素组成；每个水分子是由_和_构成的。11配制100g溶质质量分数为5%的食盐溶液：称取食盐_g，量取水_mL。（计算）使用天平时，先检查调整天平的_；称量时，食盐放在天平_盘的纸上，另一盘加_。用_量取所需的水，读数时，应使视线与液体的_面的_处保持水平。（称量）将称好的食盐和量好的水倒入_里，用_搅拌均匀，即得所需的食盐溶液。（溶解）

7、上述实验过程中，所用到的仪器有_。装瓶存放。1260时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（ ）A溶剂质量：溶液质量=10：21 B溶剂质量：溶质质量=11：10C溶质质量：溶液质量=11：21 D溶剂质量：溶质质量=10：1113要使200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和状态），可采用的方法有（ ）A蒸发掉一半溶剂 B蒸发掉100g溶剂C再加入20g溶质 D再加入25g溶质14右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列关于A、B两物质的说法中不正确的是（ ）AM点所对应A、B两物质的溶液都是饱和溶液B分离A、B两

8、物质的混合物（A多B少）最好用冷却热饱和溶液法CN点所对应A、B两物质溶液的溶质质量分数相等DM点所对应的A、B两物质溶液的质量相等15甲、一两种物质的溶解度曲线如右图所示。（1）20时，甲物质的溶解度为_g；（2）欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_；（3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量_（选填“”“=”“”）乙物质溶液的质量。162008年5月12日，我国发生汶川大地震。全国人们众志成城，抗震救灾。（1）拯救生命是第一位的。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发生的气味发现幸存者。从微观的角度分

9、析搜救犬能发现幸存者的原因是_。A分子的质量很小 B不同分子的性质不同C分子在不断运动 D分子间有间隔（2）地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性状、化学指标、病理学指标等发面均达标后方可成为饮用水。感官性状中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过_（填操作名称）而实现。化学指标中包括水源的pH和硬度两项。日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_。病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入_等消毒剂，也可以通过_操作，既杀灭细菌，又能得到几

10、乎纯净的水。（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_kg，主要的配制步骤是_、_、_。17海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海岸线蕴含着丰富的化学资源。我市有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。（1）目前海水淡化普遍采用的方法是_，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_。（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是_，被科学家誉为“21世纪能源”。（3）海水晒盐可获得粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2

11、、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。T1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_。将T1的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热T2到以上时，会析出_晶体（填名称）。将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理食盐水，需要NaCl的质量为_g。配制该溶液时需要的玻璃仪器有_。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，可能的原因是_（任写一个）。在粗盐提纯过程中，用到的分离混合物方法有哪些？习题231在下列各种情况下，埋在地下的天然气铸铁管道被腐蚀速率最慢的是（ ）A在潮湿、疏松、透气的土壤

12、中 B在呈酸性的潮湿土壤中C在干燥、致密、不透气的土壤中 D在含砂粒较多、潮湿透气的土壤中2某菜刀用铁制而不用铅制的原因是（ ）A铁的硬度大，铅的硬度小 B铁的熔点高，铅的熔点低C铁的密度大，铅的密度小 D铁的导电性好，铅的导电性差3某施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ）A铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B说明铝粉具有可燃性C铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护4合金一定是（ ）A一种化合物 B两种金属的混合物 C一种单质 D具有金属特性的混合物5世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ）A

13、铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线6社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（ ）A观察颜色 B称量质量 C加稀硫酸 D磁铁吸引7下列关于金属的说法中错误的是（ ）A生铁和钢的主要成分是碳B铝质门窗不易锈蚀是因为铝表面能形成致密的氧化铝薄膜C镀锌白铁不易受腐蚀D钛具有耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳8下列各组金属中，金属活动性顺序由强到弱的一组是（ ）ACu Mg Zn Fe BMg Zn Cu FeCMg Zn Fe Cu DCu Fe Zn Mg9黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历

14、史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”。这说明黄金在自然界中主要以_形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常_。10盛放在油罐车内的石油产品，由于运输过程中的振荡可以产生静电，容易起火，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用了铁具有_这一性质。11金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈_,，会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_，可以阻止铝进一步氧化。12用化学方程式解释下列问题：（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉_；（2）为什么不用铝制容器盛放硫酸铜溶液_；（3）为什么用盐酸可以除铁锈_。13铁在潮湿的空气中容易生锈。为了防止铁

15、制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥外。还可以采用的方法是_、_14铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照如图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请写出相关的化学方法和物理方法。（不必叙述操作步骤，只用简单的原理描述即可）15能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）A铜、银、硝酸锌溶液 B锌、银、硝酸铜溶液C锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D锌、铜、银、稀硫酸16含有少量杂质的铁56g，与过量盐酸反应后，放出

16、的氢气多于2g，则铁中含有的杂质是（ ）A锌 B铜 C铝 D氧化铁17如图所示，弹簧秤下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题。（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）将_。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液。则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_。18金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：用来制作保险丝；用来制人造骨；用于制造船舶；用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的

17、是_（填序号）。（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁。实验过程中，先通入一氧化碳的目的是_。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO 请写出、两步反应的化学方程式：_、_。（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，应先加入_，反应的化学方程式为_、_。充分反应后过滤，滤渣中含有_。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部

18、位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已经学习的知识，判断铁生锈的原因是_。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料知：铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与_有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法：_。习题241环境监测兴趣小组的同学监测到市内工业区近60%的降雨pH5.6，这种雨水（ ）A能使酚酞试液变红 B呈中性 C显酸性 D显碱性2下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面做出了卓越的贡献。这种盐是（ ）A氯化钠 B碳酸钠 C硝酸钙 D氯化

19、镁3混有水蒸气的下列物质，可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A氢气 B氯化氢 C二氧化碳 D二氧化硫4下列物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）A氯化钠 食盐 NaCl B氢氧化钠 火碱 NaOHC氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 D氧化钙 熟石灰 CaO5蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会像人体射入一种叫乙酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛。要消除这种症状，可再叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A牙膏或肥皂水 B食盐水 C火碱液 D食醋6取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）A氯化钾 B碳酸钾 C硫酸铵 D磷酸钙7小明同学为了区别氢氧化钠溶液和

20、澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）8现炸的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是（ ）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有Na+9下列各组物质在水溶液中可以共存的一组是（ ）ANaOH和HCl BNa2CO3和H2SO4CBaCl2和CuSO4 DNaNO3和ZnCl210欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（ ）A只有 B只有 C或 D或或11将下列物质的化学式填入适当的空格中：生石灰、

21、氢氧化铝、稀盐酸、二氧化碳、氢气、消石灰、硫酸铜、小苏打、稀硫酸、碳酸钠。A可用于金属表面除锈的是_、_；B工业制烧碱的原料是_、_；C可用于灭火的是_；D可用于除水垢的是_；E用于实验室检验二氧化碳的是_；F常用来制熟石灰的是_；G理想的高能燃料是_；H可用来湿法炼铜的是_；I是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是_；J可用来治疗胃酸过多的碱是_。12复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：碳酸钾溶液与稀盐酸混合：氢氧化钡溶液与稀硝酸

22、混合：（2）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。例如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42，而Na+、Cl则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 ；（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。13通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的_离子（填化学符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_（写两条即可）（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，例如：干燥_等气体；氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为_。（3）酸和碱能发生中和反应，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应