山西省运城市盐湖区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式.docx

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C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕3

7．化学使生活更美好，下列物质的应用不正确的是

A．

石墨用来做干电池B．

氧气填充食品包装袋C．

稀有气体用于闪光灯D．

干冰用于人工降雨

8．华为公布了全球首款柔性屏幕的5G折叠手机，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。

如图是氮元素在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。

下列说法不正确的是

A．氮原子核内质子数为7B．镓原子属于金属原子

C．镓原子核内中子数为31D．氮原子的相对原子质量为14.01

9．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。

这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。

当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将

A．间隔变小B．质量变大C．运动加快D．数量增多

10．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列选项与图像相符的是

A．氯酸钾的质量

B．氯化钾的质量

C．二氧化锰的质量

D．固体中钾元素的质量分数

二、填空题

11．山西的酒文化、醋文化驰名中外，我们能闻到食醋的浓烈酸味，从微观角度看，其原因是____________。

浓度较高的白酒可以燃烧，其化学方程式为________________。

12．膜技术应用广泛。

利用膜技术净化水的部分过程如图所示：

（1）图中净化水的原理与_______（填”过滤”或”蒸发”）类似。

（2）经过超滤膜后得到的净化水属于______（填”混合物”或”纯净物”）。

（3）检验净化后的水是否是硬水，常用的试剂是_____。

13．空气是我们赖以生存的自然资源，为缓解雾霾频发天气，我市实施机动车单双号限行措施，并着力改变居民取暖方式，例如：

_____________。

写出一种你所知道的对空气造成污染的有害气体是____________（写化学式），雾霾天气市民外出时应采取的措施是____________________。

14．活性炭在生活、生产中应用非常广泛，是因为其具有___________________性，请列举一种活性炭在生活中的用途___________________。

三、流程题

15．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：

（1）NH3中氮元素的化合价为_____。

（2）设备2中参加反应的物质有_____。

（3）设备3中发生反应的化学方程式为_____________。

（4）NH4HCO3中氮元素的质量分数为_________。

四、科普阅读题

16．阅读下面科普短文

纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。

它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。

而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。

早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。

由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。

许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。

因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。

实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。

与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

表1臭氧和氯气的消毒情况对比

消毒效果

消毒所需时间（0.2mg/L）

二次污染

投资成本

（900m3设备）

臭氧

可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等

＜5min

臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保

约45万元

氯气

能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱

＞30min

刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗

约3～4万元

依据文章内容回答下列问题：

（1）写出臭氧的一点物理性质_________。

（2）处理饮用水利用了臭氧的_____（填”物理”或”化学”）性质。

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是①_____，②______。

（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_____。

（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____。

A臭氧的漂白作用比氯气强

B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

五、推断题

17．理清物质之间的关系，构建知识网络，是练就科学思维的有效方法。

A、B、C、D、E为初中化学常见的五种不同的物质，其中A、B为组成元素相同的氧化物，C、D在常温下为气体，D是造成温室效应的主要物质，它们之间的转化关系如下图所示，”-”表示两种物质之间可以相互反应，”→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理，回答问题：

（1）写出B、E的化学式：

B_____、E_________。

（2）物质对人类有利也有弊，写出C的一种弊端_________。

（3）D→E的化学方程式可能为_________。

（4）A、B组成元素相同，但化学性质不同的原因是_____。

六、实验题

18．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，请据图回答：

（1）将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为____________；

用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_________。

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象为__________。

该实验装置存在明显不足，改进措施是__________。

（3）室内起火时，若打开门窗，火会烧得更旺的原因_________。

（4）列举一种你所知道的清洁能源____________。

七、科学探究题

19．实验探究、科学精神是我们应具备的学科素养。

化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳进行探究，请你一起参与。

（查阅资料）

（1）稀硫酸能与大理石反应，生成的硫酸钙微溶于水；

（2）稀盐酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。

（选用药品）按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：

实验编号

药品

Ⅰ

块状大理石、10%H2SO4溶液

Ⅱ

块状大理石、7%HCl溶液

Ⅲ

大理石粉末、7%HCl溶液

图中丙对应实验_________（选填”Ⅰ”、”Ⅱ”或”Ⅲ”）。

确定用乙对应的药品制备二氧化碳，相应的化学方程式是___________；

不选择甲对应的药品，理由是______________。

（选择仪器）小组同学从图2所示仪器中组装一套可控制反应速率的制取装置，你认为他们选择的仪器是__________（填序号）

（收集气体）用如图装置收集二氧化碳，空气从_____________（选填”X”或”Y”）端排出。

（检验气体）检验产生的气体为二氧化碳的方法是_________________。

（拓展创新）实验结束后，小组同学对装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入______________，会出现_________的现象。

八、计算题

20．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，计算生成16g氧气需要高锰酸钾的质量是多少__________？

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。

B、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。

C、核能不属于化石燃料，属于新能源之一，故选项正确。

D、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。

故选：

C。

2．A

A、甲烷是一种物质，属于纯净物；

故选项正确；

B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；

故选项错误；

C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；

D、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；

A。

【点睛】

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；

纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

3．A

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误。

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后再将试管竖起，图中所示操作正确。

C、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

图中所示操作正确。

D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，不支持燃烧也不能燃烧，图中所示操作正确。

4．B

A、道尔顿和阿伏加德罗分别提出了原子论和分子学说，故A说法正确。

B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，故B说法错误；

C、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，故C说法正确；

D、张青莲教授为测定元素的相对原子质量做出了突出贡献。

故D说法正确。

B。

5．C

空气污染的途径主要有两个：

有害气体和粉尘。

有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；

粉尘主要指一些固体小颗粒。

CO2是空气的成分，不属于空气污染物，未计入空气质量监测标准。

6．D

【分析】

根据反应过程的微观示意图，化学方程为

，据此分析。

A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；

B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误；

C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误；

D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为

，故正确。

故选D

7．B

A、石墨具有良好的导电性，可用作干电池的电极，故正确；

B、氧气化学性质活泼，不能用于食品包装，故错误；

C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故正确；

D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

8．C

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；

根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则氮原子核内质子数为7，故选项说法正确。

B、镓原子属于金属原子，故选项说法正确。

C、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故选项说法正确。

9．C

根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。

当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。

故选C。

10．B

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。

A、氯酸钾是反应物，质量应该逐渐减小到零，故A错误；

B、氯酸钾开始分解，氯化钾的质量逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、二氧化锰是该反应的催化剂，质量保持不变，故C错误；

D、固体的总质量逐渐减小，钾元素的质量不变，钾元素的质量分数逐渐增大，但是不会从零开始，故D错误。

11．分子是不断运动的C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

打开食醋瓶盖，可以闻到浓烈的酸味，说明分子是不断运动的；

酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

12．过滤混合物肥皂水

（1）图中净化水的原理与过滤类似，能将大小不同的颗粒分开。

（2）由图示可知，经过超滤膜后得到的净化水，含有其他的物质，属于混合物。

（3）检验硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

13．用天然气取暖，减少煤炭的燃烧等CO或SO2等带防雾霾的口罩等

着力改变居民取暖方式，例如：

用天然气取暖，减少煤炭的燃烧等；

雾霾天气市民外出时应采取的措施是：

带防雾霾的口罩等。

PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物。

14．吸附净水（或防毒面具等）

活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附有毒气体和色素，能用于净水，防毒面具等。

15．-3NH3、H2O、CO23H2+N2

2NH317.7%

（1）在氨气中，氢元素显示+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，所以氮元素的化合价为-3价；

（2）由生产流程图可知，设备2中参加反应的物质有NH3、H2O、CO2；

（3）设备3中氢气和氮气反应生成氨气，方程式还是：

3H2+N2

2NH3；

（4）在NH4HCO3中氮元素的质量分数为：

×

100%≈17.7%。

16．在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味化学分子分成原子，原子又结合成新的分子化学反应前后，原子种类不变臭氧ABC

（1）不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，所以臭氧的一点物理性质是：

在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味；

（2）臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，利用了化学性质；

（3）通过分析臭氧转化为氧气的微观示意图，反应的微观实质是：

分子分成原子，原子又结合成新的分子；

化学反应前后，原子种类不变；

（4）臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒；

（5）A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故正确；

B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；

C、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故正确。

ABC。

解答本题关键是熟悉从题干中获取有用信息，掌握臭氧消毒的过程。

17．H2ONa2CO3（答案不唯一，合理均可）引起火灾（合理均可）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理均可）二者的分子构成不同

C、D在常温下为气体，D是造成温室效应的主要物质，故D是二氧化碳，A、B为组成元素相同的氧化物，A能生成B，故A是过氧化氢，B是水，C是氧气，二氧化碳能与E相互转化，故E可能是碳酸钠，代入框图，推断合理。

（1）由分析可知，B是水，E是碳酸钠，故填：

H2O；

Na2CO3。

（2）C是氧气，一种弊端是会引起火灾，故填：

引起火灾。

（3）D→E是二氧化碳转变为碳酸钠，可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（4）A、B组成元素相同，但化学性质不同的原因是二者的分子构成不同，故填：

二者的分子构成不同。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18．2H2O2

2H2O+O2↑温度达到可燃物的着火点剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体在集气瓶底部放少量的水形成对流，增大了氧气的含量太阳能（合理均可）

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；

用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

该实验装置中没有在集气瓶底部放少量的水，溅落的热的固体容易炸裂集气瓶。

（3）室内起火时，若打开门窗，火会烧得更旺，是因为形成对流，增大了氧气的含量。

（4）太阳能、风能、氢能等都是常见的清洁能源。

19．ICaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应速率太快，不易收集bdfhY将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊碳酸钠（合理均可）产生气泡

碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，所以图中丙对应实验I；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

甲反应生成二氧化碳的速率太快，所以不选择甲对应的药品，理由是：

反应速率太快，不易收集；

[选择仪器]

分液漏斗可以控制液体的滴加速度，制取二氧化碳反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，所以选择的仪器是bdfh；

[收集气体]

二氧化碳密度比空气大，所以用图3装置收集二氧化碳，二氧化碳从X端进入，空气从Y端排出；

[检验气体]

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以检验产生的气体为二氧化碳的方法是：

将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；

[拓展创新]

盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，会看到有气泡产生，所以有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是正确的，可向废液中加入碳酸钠，会出现产生气泡的现象。

20．158g

设需要高锰酸钾的质量为x

x=158g

答：

需要高锰酸钾的质量158g。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。