山西省重点中学协作体届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案文档格式.docx
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下列说法正确的是
A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
11.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。
用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。
下列有关说法正确的是
A.该电池的总反应为C+O2=CO2
B.煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
C.进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
D.电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉
12.使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为
A．2：
3B．8：
9C．4：
3D．1：
1
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。
n、
p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。
m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
A.原子半径：
Z>
Y
B.化合物p中只存在离子键
C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D.最简单气态氢化物的稳定性：
W>
X
26.（14分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。
下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T1℃时，该反应的平衡常数
K=。
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1，则Q
（填“>
”、“=”或“<
”）0。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图甲所示。
甲乙
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为。
已知NH3氧化时发生如下反应：
则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为、。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，
则该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。
Na2SO3溶液
丙
①a表示_______（填“阴”或“阳”）膜。
A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则
A为溶液（填写化学式）。
②阳极电极反应式为。
27.（15分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。
煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。
回答下列问题：
（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键
H—H
C═O
C═S
H—S
C≡O
E/kJ•mol-1
436
745
577
339
1072
H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=kJ·
mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2S（g）ΔH<
0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）
n（H2O）的关系如图2所示。
如图1所示；
某温度下，COS的平衡转化率与
n（COS）
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为；
由图2可知，P点时平衡常数
K=（保留2位有效数字）。
（3）常温下可发生反应：
ZnS（s）+2H+（aq）
Zn2+（aq）+H2S（aq），达到平衡时，该反应的平衡常数K=[已知：
Ksp（ZnS）=2.93×
10-25；
H2S电离常数；
Ka1=9.5×
10-8，Ka2=1.3×
10-14]。
28.（14分）马日夫盐[Mn（H2PO4）2•2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。
以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为
MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为，滤渣1的主要成分为（填化学式）。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.8
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
Mn2+
7.8
9.8
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为。
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐t。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型
与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为，N﹣N键的键角为。
（2）基态砷原子的价电子排布图为，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物．PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是（填“PH3”或“NH3”）。
（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是。
S﹣Cl键键长P﹣Cl键键长（填“＞”“=”或“＜”），原因是。
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为。
若该晶体的密度为ρg•cm﹣3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为pm（用含ρ和NA的代数式表示）。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：
已知：
（1）下列关于乙烯的说法不正确的是（填字母）。
a.分子中所有原子共平面b.能发生氧化反应，不能发生还原反应
c.能发生加聚反应生成高分子d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）由F生成G的反应类型为。
（3）C中官能团的名称为，由C生成D的反应类型为。
（4）D的化学名称为，由D生成E的化学方程式为。
（5）苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:
2:
3的是（填结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂
的合成路线：
。
二模考试化学参考答案
7.D8.B9.B10.B11.A12.B13.C
26.（除标注外每空1分，共14分）
（1）①0.042mol·
L-1·
min-19/16（或0.5625）②<
（每空1分）
（2）①者氮氧化物/NOX或NO、NO2（都对计1分）
4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）ΔH3＝_____-1269.02____kJ·
mol-1（2分）
②Mn、200℃（每空1分）
（3）2c（SO32-）+c（HSO3-）（2分）
（4）①阳（1分）NaOH（1分）②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）
27.
（1）Fe2+（或FeCl2）（2分）
（2）①
（2分）
②COS+4Br2+12OH-═CO32-+SO42-+8Br-+6H2O（2分）
③+8（2分）
④150℃（2分）；
0.048（2分）
（3）2.4×
10-4（或2.37×
10-4）（3分）
28.
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分）；
12:
1（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（2分）
（3）5.0~7.8（2分）；
Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）
（4）MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O（2分）
（5）2.59（或2.5935）（2分）
35.[化学——物质结构与性质]
【解析】试题分析：
（1）N4分子的空间构型与P4类似，4个N原子形成正四面体构型，每个N原子形成3个N﹣N键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故N原子采取sp3杂化，每个面均为正三角形，故N﹣N键的键角为60°
，故答案为：
sp3；
60°
；
（2）As元素处于第四周期VA族，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为：
，
As原子4p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：
As＞Se＞Ge，故答案为：
As＞Se＞Ge；
（3）P元素的电负性比N元素的小，P原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键，故答案为：
PH3；
（4）PCl3中P原子形成3个P﹣Cl键，含有1对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似，SCl3+的空间构型是三角锥形，S原子半径小于P原子半径，故S﹣Cl键要比P﹣Cl键短，故答案为：
三角锥形；
S原子半径小于P原子半径，故S﹣Cl键要比P﹣Cl键短；
（5）As原子数目为4，故化学式为GaAs，As原子与周围的4个Ga原子形成正四面体，As原子与晶胞顶点Ga原子连线处于晶胞题对角线上，所以晶胞的体对角线为晶胞棱长的
倍，晶胞质量为4
×
g，则晶胞棱长=
cm，故a、b的距离为
1010pm，故答案为：
GaAs；
1010．
【答案】
（1）sp3（1分）；
60°
（1分）
（2）
（2分）；
As＞Se＞
Ge（1分）（3）PH3（2分）（4）三角锥形（1分）；
＜（1分）；
S原子半径小于P原子
半径，故S﹣Cl键要比P﹣Cl键短（1分）（5）GaAs（2分）；
1010（3分）
36.[化学——有机化学基础]
（1）b（1分）
（2）消去反应（1分）（3）氯原子（1分）；
水解反应（或取代反应）（1分）
（4）苯甲醇（1分）；
（2分）
（5）12（2分）；
（2分，写对2个给
1分）
（6）
（或其他合理答案）（4分）
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