山西省重点中学协作体届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案文档格式.docx

1、下列说法正确的是 A.若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 B.若 X（OH）n 为强碱，则 Y（OH）n 也一定为强碱 C.若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 11.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融 Na2CO3 作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是 A.该电池的总反应为 C+O2=CO2 B.煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高 C.进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响 D.电子由电极 b 沿导

2、线流向电极 a，入口 A 加入的物质为煤粉 12. 使一镁铝合金粉末在过量稀 H2SO4 中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量 w 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为 A2：3 B8：9 C4：3 D1：1 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Z 为金属且 Z 的原子序数为 W 的 2 倍。n、p、q 是由这些元素组成的二元化合物，常温下 n 为气体。m、r、s 分别是 Z、W、X 的单质，t 的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。A.原子半径：ZY B.化合物 p 中只存在离子键

3、C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D.最简单气态氢化物的稳定性：WX 26.（14 分） 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。（1） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） H=Q kJ/mol。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。010 min 内，NO 的平均反应速率 v（NO）= ，T1时，该反应的平衡常数K= 。若 30 min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中

4、NO、N2、CO2 的浓度之比为 211，则 Q （填“”、“=”或“”） 0。（2） NH3 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。甲 乙 由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为 。已知 NH3 氧化时发生如下反应：则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:图乙是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为 、 。（3） 烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中 c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表

5、示）。（4） 某研究小组用 NaOH 溶液吸收二氧化硫后，将得到的 Na2SO3 溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。Na2SO3溶液 丙 a 表示_（填“阴”或“阳”）膜。A-E 分别代表原料或产品，其中 C 为稀硫酸，则 A 为 溶液（填写化学式）。阳极电极反应式为 。27.（15 分）煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SO2 从而引起大气污染。煤气中 H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，该反应的还原产物为 。（2）脱除煤气中 COS 的方法有

6、 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H2 还原法以及水解法等。COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为 。Br2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 。已知断裂 1mol 化学键所需的能量如下：化学键 HH CO CS HS CO E/kJmol-1 436 745 577 339 1072 H2 还原 COS 发生的反应为 H2（g）+COS（g） H2S（g）+CO（g），该反应的H= kJmol-1。 用活性Al2O3 催化 COS 水解的反应为 COS（g）+ H2 O（g） CO2（g）+ H2S （g） H0，相同投料比、相同流量且在催化剂表

7、面停留相同时间时，不同温度下 COS 的转化率（未达到平衡）n（H2O） 的关系如图 2 所示。如图 1 所示；某温度下，COS 的平衡转化率与n（COS）由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为 ；由图 2 可知，P 点时平衡常数K= （保留 2 位有效数字）。（3）常温下可发生反应：ZnS（s）+2H+（aq） Zn2+（aq）+H2S（aq），达到平衡时，该反应的平衡常数 K= 已知：Ksp（ZnS）=2.9310-25；H2S 电离常数；Ka1=9.510-8，Ka2=1.310-14。28.（14 分）马日夫盐Mn（H2PO4）22H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备

8、的磷化处理。以软锰矿（主要成分为 MnO2，还含有少量的 Fe2O3、FeO 和 Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是 ，葡萄糖（C6H12O6）与 MnO2 反应时，产物为MnSO4、CO2 和 H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）用 H2O2 溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 。（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示、“调 pH 并过滤”时，应调整的 pH 范围为 ，滤渣 1 的主要成分为 （填化学式）。金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3+ 1.8 3.2 Al3+ 3.0 5.

9、0 Fe2+ 5.8 8.8 Mn2+ 7.8 9.8 （4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为 。（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中 MnO2 的含量为 87%，整个流程中锰元素的损耗率为 9%，则 1t 该软锰矿可制得马日夫盐 t。35.化学物质结构与性质（15 分） N，P，As 等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途请回答下列问题：（1） 意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，该分子的空间构型与 P4 类似，其中氮原子的轨道杂化方式为 ，NN 键的键角为 。（2） 基态砷原子的价电子排布图为 ，砷与同周期相邻元素的第一电

10、离能由大到小的顺序为 。（3） 配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物PH3 与 NH3 的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是 （填“PH3”或“NH3”）。（4） SCl3+和 PCl3 是等电子体，SCl3+的空间构型是 。SCl 键键长 PCl 键键长（填“”“=”或“”），原因是 。（5） 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为 。若该晶体的密度为gcm3，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则 a、b 的距离为 pm（用含和 NA 的代数式表示）。36. 化学有机化学基础（15 分） 有机物

11、 G 是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：已知：（1）下列关于乙烯的说法不正确的是 （填字母）。a.分子中所有原子共平面 b.能发生氧化反应，不能发生还原反应 c.能发生加聚反应生成高分子 d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）由 F 生成 G 的反应类型为 。（3） C 中官能团的名称为 ，由 C 生成 D 的反应类型为 。（4） D 的化学名称为 ，由 D 生成 E 的化学方程式为 。（5）苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的 F 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为 3:2:3 的是 （填结构简式）。（6）参照上述合成路线，设计以 B 为原料（无极试剂

12、任选）制备高吸水性树脂的合成路线： 。二模考试 化学参考答案 7.D 8.B 9.B 10.B 11.A 12.B 13.C 26. （除标注外每空 1 分，共 14 分） （1） 0.042 molL-1min-1 9/16（或 0.5625） （每空 1 分） （2） 者氮氧化物/NOX 或 NO、NO2（都对计 1 分） 4NH3（g）3O2（g）=2N2（g）6H2O（g） H3_-1269.02_kJmol-1（2 分） Mn、200 （每空 1 分） （3） 2c（SO32-）+c（HSO3-）（2 分） （4） 阳（1 分） NaOH（1 分） SO32-2e-+H2O=SO42

13、-+2H+（2 分） 27. （1）Fe2+（或 FeCl2）（2 分） （2） （2 分） COS+4Br2+12OH-CO32-+SO42-+8Br-+6H2O（2 分） +8（2 分） 150（2 分）；0.048（2 分） （3）2.410-4（或 2.3710-4）（3 分） 28. （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2 分）；12:1（2 分） （2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2 分） （3）5.07.8（2 分）；Fe（OH）3 和 Al（OH）3（2 分） （4）MnCO3+2H3PO4Mn（H2PO4）2+CO2+H2O（2 分） （

14、5）2.59（或 2.5935）（2 分） 35. 化学物质结构与性质 【解析】试题分析：（1）N4 分子的空间构型与 P4 类似，4 个 N 原子形成正四面体构型，每个 N 原子形成 3 个 NN 键，还含有 1 对孤对电子，杂化轨道数目为 4，故 N 原子采取 sp3 杂化，每个面均为正三角形，故 NN 键的键角为 60，故答案为：sp3；60；（2）As 元素处于第四周期 VA 族，价电子排布式为 4s24p3，价电子排布图为：，As 原子 4p 轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：AsSeGe，故答案为：AsSeGe；（3）P 元素的电负性比 N

15、 元素的小，P 原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键，故答案为：PH3；（4） PCl3 中 P 原子形成 3 个 PCl 键，含有 1 对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似，SCl3+的空间构型是三角锥形，S 原子半径小于 P 原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短，故答案为：三角锥形；S 原子半径小于 P 原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短；（5） As 原子数目为 4，故化学式为 GaAs，As 原子与周围的 4 个 Ga 原子形成正四面体，As 原子与晶胞顶点 Ga 原子连线处于晶胞题对角线上，所以晶胞的体对角线为晶胞棱长的倍，晶胞质量为 4g

16、，则晶胞棱长=cm，故 a、b 的距离为1010 pm，故答案为：GaAs；1010 【答案】（1）sp3 （1 分）； 60（1 分） （2）（2 分） ；AsSeGe （1 分）（3）PH3（2 分）（4）三角锥形 （1 分）； （1 分）； S 原子半径小于 P 原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短 （1 分）（5）GaAs（2 分）；1010 （3 分） 36. 化学有机化学基础 （1）b（1 分）（2）消去反应（1 分） （3）氯原子（1 分）；水解反应（或取代反应）（1 分） （4）苯甲醇（1 分）； （2 分） （5） 12（2 分）； （2 分，写对 2 个给1 分） （6） （或其他合理答案）（4 分）