贵州省遵义五校届高三理综第五次联考无答案Word格式文档下载.docx

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D．乙图中DE段C02吸收量逐渐减少是因为温度逐渐下降

5.碳循环、氮循环，硫循环的多个环节都有微生物的参与，下列相关叙述正确的是

A．氮气是通过细菌真菌等分解者的氨化作用返回到大气中

B．淡水生态系统具有很强的生物净化能力，是因为淡水生态系统具有种类繁多的细菌真菌等分解者

C．通过微生物的作用可以实现物质和能量的循环利用

D．硝化细菌、根瘤菌、圆褐固氮菌在生态系统里都属于消费者

6．下列叙述中不正确的是

A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理

B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2

C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH溶液PH=12

D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：

c（Na+）>

c（N3-）>

c（OH-）>

c（H+）

7．嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：

其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；

地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为ag，一个3He原子的质量为bg，一个4He原子的质量为cg；

现有：

①3He、4He的化学性质基本相同，②3He、4He具有相同的中子数

③3He的相对原子质量约为：

6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：

④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：

b：

c

其中正确的是

A．①②B．①④C．②③D．③④

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知：

正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）；

△H>

B．已知：

OH-（ag）+H+（aq）

H2O（l）；

△H=-57.4kJ/mol

则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量；

C．已知：

2H2O（l）

2H2（g）+O2（g）；

△H=+483.6kJ·

mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．己知：

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；

△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；

△H2，则△H1>

△H2

9．某反应中反应物与生成物有:

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

已知0.1molKBrO3在反应中得到0.5mol电子生成X，则下列说法错误的是

A．氧化产物与还原产物的计量系数之比为5：

2 

B．氧化性：

KBrO3＞H3AsO4 

C．AsH3中As元素被氧化，发生氧化反应 

D．X的化学式为Br2 

10．下列离子方程式书写正确的是

A．在含0.01mol的NaAlO2溶液中逐滴加入1mol/L盐酸溶液25.00mL时：

2AlO2-+5H+＝Al（OH）3↓+Al3++H2O

B．电解饱和氯化铝溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++NH3·

H2O＝AgOH↓+NH4+

11．最近研究表明，锌在遗传学中起着重要作用，缺锌会造成智力迟钝，记忆力衰退，因此锌也称为“记忆元素”。

将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热，在反应后的冷却物中加入足量的稀硫酸产生2.24L气体（标况下）下列说法不正确的是

A．当混合物的质量小于9.7克时，气体的成分为H2S和H2

B．原混合物中的Zn为6.5克

C．当混合物的质量大于9.7克时，气体的成分仅为H2S

D．点燃等物质的量H2S和O2的混合气体，生成的含硫物为易溶于CS2的单质

12．在一定的温度和容积为lL的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的

变化情况如图所示，下列结论中不正确的是

A．t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低

B．t1时刻之后,3v（A）逆=2v（C）正（v—速率）

C．t1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应

D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

13．用惰性电极电解体积为0.5LM（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（注：

标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是

A．M的相对原子质量为5.6ax/b　　　

B．电解后所得的溶液PH=－lgc（b/5.6）

C．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D．电解时，电子从阳极流向正极；

从负极流向阴极

二、选择题：

（本题共有8小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.如图所示，物块A、B质量分别为mA=0.8kg，mB=0.3kg，A、B与地面摩擦因素均为0.2，滑轮绳子质量及摩擦均不计。

外力F=4N作用于A上，A、B的加速度分别为：

A．2.4m/s2，1.6m/s2B．0.6m/s2，1.2m/s2

C．2.4m/s2，0.6m/s2D．1.2m/s2，0.6m/s2

15.一列横波沿X轴正方向传播，到达坐标原点O的波形图，如图所示，若经过2.3s从O点传到P点，P点坐标是11.5cm，此时O点的振动位移及这列波的频率分别为：

A．-1cm；

2.5HzB．-1cm；

5Hz

C．0cm；

10HzD．1cm；

16.如图所示为绝热容器，原来左边为理想气体，右边为真空，先将隔板A突然抽走，然后再利用活塞B将气体压回到初始位置，在这两个过程中，气体温度如何变化。

A．先减小后增大B．先不变后增大

C．先增大后减小D．一直减小

17.在水面下同一深度处有两个点光源P、Q，能发出不同颜色的光，当它们发光时，在水面上看到P光照亮的水面区域大于Q光，下列说正确的是：

A．P光折射率小于Q光B．P光在水中的传播速度小于Q光

C．P光照射某种金属能发生光电效应，则Q光照射同种金属也一定能发生光电效应

D．让P光和Q光通过同一双缝干涉装置，P光条纹间距小于Q光

18.如图所示为氢原子的能级图。

让一束单色光照射到大量处于基态（量子数n=1）的氢原子上，被激发的氢原子能自发地发出3种不同频率的色光，照射氢原子的单色光的光子能量为E1，用这种光照射逸出功为4.54eV的金属表面时，逸出的光电子的最大初动能是E2，则关于E1、E2的可能值正确的是

A．E1=12.09eV,E2＝8.55eVB．E1=13.09eV,E2＝4.54eV

C．E1=12.09eV,E2＝7.55eVD．E1=12.09eV,E2＝3.55eV

19.两颗人造卫生A、B绕地球做圆周运动，周期之比为TA:

TB=1:

8，则轨道半径之比和运行速度之比分别为：

A．rA:

rB=4:

1,VA:

VB=1:

2B．rA:

VB=2:

1

C．rA:

rB=1:

4,VA:

2D．rA:

20．如图所示：

等腰直角三角形ABO内部存在着垂直向外的匀强磁场，OB在X轴上长为2L，纸面内一边长为L的正方形导线框的一边在X轴上，且导线框沿X轴正方向以恒定的速度穿过磁场区域，在t=0时该导线框恰好位于图示位置，现规定顺时针方向为导线框中电流

正方向，在四个i→X图中能正确表示感应电流随导线框位移变化关系是

21.如图，abcd为匀强电场中的四个点，它们正好是矩形的四个顶点，ab=cd=L，ad=bc=2L，电场线与矩形平面平行，已知a点电势为20V，b点电势为24V，d点电势为12V，一个质子从b点以V0的速度射入电场，入射方向的bc成45°

，一段时间后经过c点，不计质子重力，下列判断正确的是：

A．C点电势为16V

B．场强方向由b指向d

C．质子从b到c所用时间为

D．质子从b运动到c，克服电场力做功为4eV

第II卷

22、（8分）A、B两位同学在看到了这样一个结论：

“由理论分析可得，弹簧的弹性势能公式为

（式中k为弹簧的劲度系数，x为弹簧的形变量）”。

为验证这一结论，A、B两位同学设计了如下的实验：

①首先他们都进行了如上图5甲所示的实验：

将一根轻质弹簧竖直挂起，在弹簧的另一端挂上一个已知质量为m的小铁球，稳定后测得弹簧伸长量为d；

②A同学完成步骤①后，接着进行了如图5乙所示的实验：

将这根弹簧竖直的固定在水平桌面上，并把小铁球放在弹簧上，然后竖直地套上一根带有插销孔的长透明塑料管，利用插销压缩弹簧；

拔掉插销时，弹簧对小铁球做功，使小铁球弹起，测得弹簧的压缩量为x时，小铁球上升的最大高度为H.

③B同学完成步骤①后，接着进行了如图5丙所示的实验.将这根弹簧放在一光滑水平桌面上，一端固定在竖直墙上，另一端被小球压缩，测得压缩量为x，释放弹簧后，小球从高为h的桌面上水平抛出，抛出的水平距离为L.

（1）A、B两位同学进行图5甲所示实验的目的是为了确定物理量：

，用m、d、g表示所求的物理量：

.

（2）如果

成立，那么A同学测出的物理量x与d、H的关系式是：

x=；

B同学测出的物理量x与d、h、L的关系式是：

x=.

23、（10分）某中学物理实验室里有一块量程为500μA，内阻Rg约为200Ω的电流表（也称微安表），现需要准确测量它的内电阻Rg。

一同学根据实验室现有的器材设计了如图所示的实验电路。

电路中部分器材的规格如下：

未校准的电流表（也称毫安表）mA：

量程1mA，内阻约为100Ω。

滑动变阻器R1：

20Ω,1A。

电阻箱R2：

999.9Ω。

直流电源E:

电动势3V,内阻很小。

根据所设计的实验电路的原理图，回答下列问题：

（1）为了保证实验操作过程的安全（即不论滑动变阻器R1的滑动头如何调节，都不会烧坏电表），下列定值电阻R3的阻值最合适为

A.200

B.400

C.600

D.800

（2）把实验步骤补充完整。

a、闭合开关之前应将滑动变阻器R1的滑动触头调到其位置（填“最左端”或“最右端”）

b、将S1闭合，将S2置向1端闭合，调节滑动变阻器使微安表满偏，记下此时毫安表的读数I；

c、将S2置，滑动变阻器滑动头的位置保持不变，调节使毫安表的读数仍为I，读出此时电阻箱的读数为R；

d、则Rg=。

24.（16分）2011春季我国西北地区还有强降雪，路面状况给行车带来了困难。

雪天行车由于不可测因素太多，开车时慢行可以给自己留出更多的时间去判断，从而做出正确操作，又由于制动距离会随着车速提高而加大，所以控制车速和与前车保持较大安全距离是冰雪路面行车的关键。

一般来说多大的行驶速度，就要相应保持多长的安全行驶距离，如每小时30千米的速度，就要保持30米长的距离。

据查，交通部门要求某一平直路段冰雪天气的安全行车速度减为正常路面的三分之二，而安全行车距离则要求为正常状态的三分之五，若制动状态时车轮呈抱死状态，未发生侧滑和侧移，路面处处的摩擦因数相同，试计算冰雪路面与正常路面的动摩擦因数之比。

25.（18分）如图所示，半径R=0.8m的四分之一光滑圆弧固定在光滑水平面上，轨道上方A点有一质量为m=1.0㎏的小物块；

小物块由静止开始下落后打在圆轨道上B点但未反弹，在瞬间碰撞过程中，小物块沿半径方向的分速度立刻减为零，而沿切线方向的分速度不变。

此后，小物块将沿圆弧轨道滑下。

已知A、B两点到圆心O的距离均为R，与水平方向夹角均为θ=300；

C点为圆弧轨道末端，紧靠C点有质量M=3.0㎏的长木板P，木板上表面与圆弧轨道末端切线相平，木板长L=2.5m，取g=10m/s2。

求：

（1）小物块刚到达B点时的速度vB;

（2）小物块沿圆轨道到达C点时对轨道的压力；

（3）小物块与长木板的动摩擦因数至少为多大时，小物块才不会滑出长木板。

26.（20分）如图（a）所示，两块足够大的平行金属板竖直放置，板间加有匀强电场和磁场，电场和磁场的大小随时间按图（b）和图（c）所示的规律变化（规定垂直于纸面向外为磁感应强度的正方向）。

在t=0时，由负极板内侧释放一初速度为零的带负电粒子，粒子的重力不计。

在t=37t0/12时，带电粒子被正极板吸收。

已知电场强度E0、粒子的比荷q/m以及t0。

而磁感应强度B1、B2（均未知）的比值为1﹕3，在t0～2t0时间内，粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期为t0。

（1）当带电粒子离负极板的距离S0=qE0t02/2m时，粒子在两极板间运动的时间；

（2）两平行板间的距离d。

27、（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D，C与F分别在同一主族，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是。

写出该化合物的电子式

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：

盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的pH（DBC2）pH（DClO）（填“＞、＜、＝”）理由是

（用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL未知浓度的ABC2溶液，用（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴（可选指示剂：

酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是；

记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；

28．（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验。

请回答：

（1）由I可知X中一定存在的是，步骤I所发生反应的离子方程式为：

、。

（2）反应II的化学方程式是。

为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：

。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为。

（5）原混合物中各成分的质量之比是。

（不必化简）

29．（15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。

实验一：

检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________

为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的。

②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。

若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________

实验二：

高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；

对此实验进行新的设计和改进：

取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；

如上图二所示观察：

①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有性；

一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头”）；

写出发生的化学方程式：

②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；

若赞成就不填写；

若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：

③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有；

30．（16分）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）F，具有透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱等性能。

常用于制飞机，汽车，光学仪器，医疗器械等。

它的一种合成路线如下图所示（部分产物已省略）。

已知：

（3）0.1mol的A完全燃烧生成标准状况下的CO211.2L，把所得到的燃烧产物全部通过碱石灰，碱石灰增重31g。

相同条件下，气态时A的密度为N2密度的2.5倍。

请回答下列问题

①分别写出A、C的结构简式、。

用系统命名法命名A为。

②指出D→E的反应类型指出D中的含氧官能团名称

③写出与E含有相同官能团，E的同分异构体，。

④写出C与银氨溶液反应的方程式。

⑤写出F→M的反应方程式。

31．（10分每空1分）洋葱是生物学上重要的实验材料，洋葱的根尖用作观察植物细胞有丝分裂的材料，洋葱鳞片叶外表皮作观察植物质壁分离与复原现象的材料等

（1）在制作有丝分裂装片时需要解离，漂洗，染色，制片等步骤，其中解离的目的是____________,漂洗的目的是_______________，染色的试剂常用____________

（2）植物根尖的生长素主要由_______部位分泌，主要作用于_______________，所以该部位的细胞明显伸长生长。

（3）洋葱鳞片叶外表皮做观察质壁分离的材料主要因为_______，洋葱鳞片叶外表皮细胞吸水失水的主要方式是渗透吸水，这种方式需要两个条件，一是相当于半透膜的原生质层，它包括_________,_________,__________三部分，二是_________和外界溶液之间的浓度差

32．（12分）肝脏是人体重要的代谢中心之一，人体很多重要的代谢过程和调节都离不开肝脏，结合所学知识回答问题

（1）肝脏是脂蛋白合成的场所，当_______________摄入不足或者脂肪摄入过多，导致脂蛋白合成受阻，从而导致__________。

（2）饭后由于糖类大量消化吸收，血糖浓度上升，________分泌增加，促进合成肝糖元，使血糖恢复正常。

当血糖浓度下降时_________和__________分泌增加，可促进肝糖元分解和__________________，使血糖恢复正常。

（3）肝脏是尿素合成的场所，当肝脏出现疾病，不能合成尿素，______含量增加，引起中毒。

（4）肝脏富含转氨酶，通过氨基转换作用可以合成________________,通过这种作用不能合成所有的氨基酸，原因是________________.

（5）肝脏是血浆蛋白的合成场所，血浆蛋白在肝脏合成与分泌时，需要_____（3分）细胞器膜参与。

33．（10分每空2分）遗传病在人类疾病中非普遍，遗传病的患病率和遗传方式的调查是预防遗传病的首要工作，下面是某种遗传病的患病率和遗传方式调查的过程，请回答问题

（1）调查遗传病患病率：

①确定调查范围，②在人群里___________抽查人数若干调查并记录，计算，③得出结果

（2）调查遗传方式，①选取具有患者的家族若干，②画出系谱图，③根据各种遗传病_______推导出遗传方式。

（3）以下是某个家族某种遗传病的系谱图根据所学知识回答问题（用Aa表示相关基因）

①该遗传病的遗传方式为_______染色体上的____性遗传病

②6号，7号为同卵双胞胎，8号，9号也是同卵双胞胎，假设6号和9号结婚，婚后生患病孩子的概率是__________

34．（10分）西兰花不仅是营养丰富的蔬菜，更是一种保健蔬菜。

在美国《时代》杂志推荐的十大健康食品中名列第四；

美国公众利益科学中心把西兰花列为十种超优食物之一。

古代西方人还将西兰花推崇为“天赐的良药”和“穷人的医生!

”黄瓜更是家喻户晓。

有人说黄瓜和西兰花轮作（即第一季种黄瓜，第二季种西兰花）有利于提高产量，也有人说套种（即在一茬地里两种农作物间行种植）更能提高产量，根据材料结合所学知识回答问题

（1）农业上常采用_________________处理，从而获得无子黄瓜，这种变异属于_______________（可遗传变异，不可遗传变异）.

（2）黄瓜属于雌雄同株异花的植物，用一定浓度的乙烯利喷洒黄瓜幼苗可以改变雌花与雄花的比例，由此得出，生物的性状是______________和____________共同作用的结果

（3）假设黄瓜果实长形（A）和短形（a）是一对相对性状，表面有刺（B）对表面光滑（b）是另一对相对性状.现用长形表面有刺和短形表面光滑两个纯种品系杂交，希望培育出长形表面光滑品种，可从F2中选择表现型为长形表面光滑的个体进行____________________，逐代剔除不满足性状要求的个体，七八年后可作为纯种推广，这种育种的缺点是_______________________________.

（4）现已证明轮作更有利于提高黄瓜产量，有人从土壤微生物的角度得出，轮作可能改变了土壤的微生物组成，某些微生物可能产生某种物质从而促进了黄瓜的生长发育，也可能是因为微生物自生促进了黄瓜的生长发育，某校生物兴趣小组就此问题设计实验探究其原因设计了以下实验，请根据实验目的，补充实验步骤

①从栽种过西兰花的土壤中提取土壤浸出液得到微生物并培养，形成菌落保留部分微生物待用，然后去除剩下的微生物得到培养过微生物的