高考新课改化学考试大纲题型示例Word下载.docx
《高考新课改化学考试大纲题型示例Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考新课改化学考试大纲题型示例Word下载.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
NH3（g）+HI（g）②2HI（g）
H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
例6（2008年宁夏理综题·
T13）
已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是－285.8kJ/mol，、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol。
则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A.－44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.－330kJ/molD.+330kJ/mol
例7.（2013年全国大纲卷·
T12）右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×
c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH）
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
例8.（2013年全国I·
T10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
例9.（2013年全国I·
T13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
（二）非选择题示例
例10．（2012年新课标理综题·
T27）
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ·
mol−1、－285.8kJ·
mol−1、－283.0kJ·
mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为＿＿＿＿＿＿；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为＿；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）＝Cl2（g）+CO（g）△H＝+108kJ·
mol−1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K＝＿＿＿＿＿＿；
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）＿＿T（8）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝＿＿＿＿mol·
L－1
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：
v（5～6）＿＿＿v（15～16）（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿；
例11（2011年新课标理综题·
T26）0.80gCuSO4·
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程。
）
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化气体，该反应的化学方程式为。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为。
（4）在0.10mol·
L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol·
L−1（KSP[Cu（OH）2]=2.2×
10−20）。
若在0.1mol·
L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·
L−1。
例12（2008年广东高考题·
T21）
某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；
取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明由
。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：
3mol/LH2SO4、3％H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20％KSCN、蒸馏水。
1提出合理假设
假设1：
；
假设2：
假设3：
。
②设计实验方案证明你的假设 。
③实验过程：
根据②的实验方案，进行实验。
请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
例13（2007年海南高考题·
T17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
状态
C（H2SO4）
/mol·
L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
粉末
35
3
0.7
36
250
4
0.8
200
5
25
6
1.0
125
7
8
1.1
100
9
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
例14（2012年海南高考题·
T17）实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2—二溴乙烷
乙醚
无色液体
密度／g∙cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
−130
−116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；
（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；
（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
例15（2011年海南高考题·
T20−Ⅱ）
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧碱，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D是_______。
（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
__________。
例16分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
pH
溶解氧量/（mg/L）
11
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式
；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。
例17已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是_______；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是______；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
例18氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_______________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；
B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·
cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为NA）。
例19铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
⑴Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2＋的核外电子排布式为_________。
⑵右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
⑶胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·
H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
⑷往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
⑸Cu2O的熔点比Cu2S的_________（填“高”或“低”），请解释原因。
例20：
（2009年海南高考题·
T18-4）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是；
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；
（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。
例21（2010年新课标理综题·
T38）
PC是一种可降解的聚碳酸酯类的高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。
以下是某小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有5种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
（1）A的化学名称是___________；
（2）B的结构简式为___________；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为___________________________；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是___________（写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:
1的是______________________（写出结构简式）。
例22（2013年全国II·
T27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:
提示:
在本实实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；
高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为_________;
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是___________。
（2）反应③的反应类型为_________,过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn（OH）2。
取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于______________。
例23．（2013年全国I·
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_____________________________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________（填化学式）。
例24（2013年全国I·
T28）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=－90.1kJ·
mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=－49.0k·
水煤气变换反应:
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=－41.1kJ·
二甲醚合成反应：
（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=－24.5kJ·
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________________（以化学方程式表示）
（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响____________________________。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_________________________________________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________________________________________。
（4）有研究者在催化剂（含Cu、Zn、Al、O和A12O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·
h·
kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________，1个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；
该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=_____________________________（列式计算。
能盘密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·
h=3.6x106J）。
例25（2013年全国I·
T36）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下:
回答下列问题
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；
过滤操作②的滤液是_________和________，滤渣是；
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式________________________________;
列式计算该成品的纯度__________。
例26硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要
升级会员 