高考新课改化学考试大纲题型示例Word下载.docx

1、NH3（g）+HI（g） 2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI） = 4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 25例6 （2008年宁夏理综题T13） 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8 kJ/mol，、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol。则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A. 44.2 kJ/mol B. +44.2 kJ/mol C. 330 kJ/mol D. +330 kJ/mol例7. （2013年全国

2、大纲卷T12）右图表示溶液中c（H）和c（OH）的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）KwB.M区域内任意点均有c（H）c（OH）C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7例8. （2013年全国IT10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 例9. （20

3、13年全国IT13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大（二）非选择题示例例10（2012年新课标理综题T27） 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H

4、）分别为890.3kJmol1 、285.8kJmol1 、283.0kJmol1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g） Cl2（g）+ CO（g） H +108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8 min时的平衡常数K；比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“”）若12 min时反应于T（8

5、）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）molL1比较产物CO在23 min、56 min、1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小；比较反应物COCl2在56 min、1516 min时平均反应速率的大小：v（56）v（1516） （填“”、“”或“”），原因是；例11 （2011年新课标理综题T26） 0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式 （要求写出推断过程。）（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和

6、一种氧化气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 。（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。（4）在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= molL1（KSPCu（OH）2=2.21020）。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 molL1。例12 （2008年广东高考题T21） 某种催化剂为铁的氧化物。

7、化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L H2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20 KSCN、蒸馏水。1 提出合理假设假设1： ；假设2：假设3： 。设计实验方案证明你的假设 。实验过程：根据的实验方案，进行实验。

8、请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：例13 （2007年海南高考题T17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g状态C（H2SO4）/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.55020345002粉末3530.73625040.820052561.0125781.110094440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

9、（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。例14 （2012年海南高考题T17） 实验室制备1, 2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1, 2二溴乙烷乙醚无色液体密度gcm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点130116回答下列问题： （1）在此制备实验中，要尽

10、可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体： a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1, 2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D

11、，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。例15 （2011年海南高考题T20） 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧碱，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D是_。（写化学式）； 装置乙中发生反应的化学方程式为_；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化

12、钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。例16 分析下面两个案例并回答有关问题。（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/151826pH溶解氧量/（mg/L）11导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。（2） 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据

13、此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。例17 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是_；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；（4）已知化合物X

14、2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。例18 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；（4）在与石墨结构相似的

15、六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。例19 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。胆矾CuSO45H2O可写成Cu（H2O）4SO4H2O，

16、其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母）。A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。Cu2O的熔点比Cu2S的_（填“高”或“低”），请解释原因 。例20：（2009年海南高考题T18-4）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；同一碳

17、原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为 ；（2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；（3）由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；（4）D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 （写结构简式）。例21 （2010年新课标理综题T38） PC是一种可降解的聚碳酸酯类的高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有5种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶

18、液发生显色反应；D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。（1）A的化学名称是_；（2）B的结构简式为_；（3）C与D反应生成E的化学方程式为_；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_（写出结构简式）；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:1的是_（写出结构简式）。例22 （2013年全国IIT27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（）, Mn（）, Ni（）等杂质）的流程如下:提示:在本实实验条件下，Ni（）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:（1）反应中除

19、掉的杂质离子是_ ，发生反应的离子方程式为_;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。（2）反应的反应类型为_,过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2 。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_。例23（2013年全国I锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（

20、部分条件为给出）。（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。例24 （2013年全国IT28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。由

21、合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g） H1=90.1kJmol-1（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H2=49.0k水煤气变换反应:（iii） CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H3=41.1kJ二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H4=24.5kJ（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_（以化学方程式表示）（2）

22、分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响_。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。（4）有研究者在催化剂（含Cu、Zn、Al、O和A12O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93 kWhkg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，1个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.2

23、0 V,能量密度E=_（列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6x106J）。例25 （2013年全国IT36）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下:回答下列问题（1） CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是_和 _，滤渣是 ；（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式_;列式计算该成品的纯度_。例26 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2）硅主要