1、NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI) = 4 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 25例6 (2008年宁夏理综题T13) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol,、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol。则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A. 44.2 kJ/mol B. +44.2 kJ/mol C. 330 kJ/mol D. +330 kJ/mol例7. (2013年全国
2、大纲卷T12)右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7例8. (2013年全国IT10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 例9. (20
3、13年全国IT13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大(二)非选择题示例例10(2012年新课标理综题T27) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H
4、)分别为890.3kJmol1 、285.8kJmol1 、283.0kJmol1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为;(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为;(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) H +108 kJmol1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未示出):计算反应在第8 min时的平衡常数K;比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“”、“”或“”)若12 min时反应于T(8
5、)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)molL1比较产物CO在23 min、56 min、1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小;比较反应物COCl2在56 min、1516 min时平均反应速率的大小:v(56)v(1516) (填“”、“”或“”),原因是;例11 (2011年新课标理综题T26) 0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200时固体物质的化学式 (要求写出推断过程。)(2)取270所得样品,于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和
6、一种氧化气体,该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为 ,其存在的最高温度是 。(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)= molL1(KSPCu(OH)2=2.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 molL1。例12 (2008年广东高考题T21) 某种催化剂为铁的氧化物。
7、化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明由 。(2)请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3 mol/L H2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20 KSCN、蒸馏水。1 提出合理假设假设1: ;假设2:假设3: 。设计实验方案证明你的假设 。实验过程:根据的实验方案,进行实验。
8、请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2:步骤3:例13 (2007年海南高考题T17)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.55020345002粉末3530.73625040.820052561.0125781.110094440分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
9、(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15)相近,推测其原因: 。例14 (2012年海南高考题T17) 实验室制备1, 2二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2二溴乙烷的装置如下图所示:有关数据列表如下:乙醇1, 2二溴乙烷乙醚无色液体密度gcm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点130116回答下列问题: (1)在此制备实验中,要尽
10、可能迅速地把反应温度提高到170左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体: a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;(4)将1, 2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去;(7)反应过程中应用冷水冷却装置D
11、,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。例15 (2011年海南高考题T20) 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生成纯碱。(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧碱,再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_(已知产物之一为CaS);(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_,D是_。(写化学式); 装置乙中发生反应的化学方程式为_;(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是_;(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化
12、钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?_。例16 分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/151826pH溶解氧量/(mg/L)11导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ;Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是 。(2) 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据
13、此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ;以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ;从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) 。例17 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是_;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是_;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;(4)已知化合物X
14、2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 ;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。例18 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_;(2)基态B原子的电子排布式为_;B和N相比,电负性较大的是_,BN中B元素的化合价为_;(3)在BF3分子中,FBF的键角是_,B原子的杂化轨道类型为_,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体结构为_;(4)在与石墨结构相似的
15、六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为_,层间作用力为_;(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子,立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。例19 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_。胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O,
16、其结构示意图如下:下列说法正确的是_(填字母)。A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化B. 在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,单NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”),请解释原因 。例20:(2009年海南高考题T18-4)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线:已知:A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9;同一碳
17、原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为 ;(2)由A生成B的化学方程式为 ,反应类型是 ;(3)由B生成C的化学方程式为 ,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ;(4)D的结构简式为 ,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 (写结构简式)。例21 (2010年新课标理综题T38) PC是一种可降解的聚碳酸酯类的高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某小组开发的生产PC的合成路线:已知以下信息:A可使溴的CCl4溶液褪色;B中有5种不同化学环境的氢;C可与FeCl3溶
18、液发生显色反应;D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰。(1)A的化学名称是_;(2)B的结构简式为_;(3)C与D反应生成E的化学方程式为_;(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是_(写出结构简式);(5)B的同分异构体中含有苯环的还有_种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:1的是_(写出结构简式)。例22 (2013年全国IIT27)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:提示:在本实实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除
19、掉的杂质离子是_ ,发生反应的离子方程式为_;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。(3)反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 。取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于_。例23(2013年全国I锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(
20、部分条件为给出)。(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_(填化学式)。例24 (2013年全国IT28)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新能源。由
21、合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=90.1kJmol-1(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0k水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.1kJ二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=24.5kJ(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_(以化学方程式表示)(2)
22、分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(4)有研究者在催化剂(含Cu、Zn、Al、O和A12O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_,1个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生_个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.2
23、0 V,能量密度E=_(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质量,1kWh=3.6x106J)。例25 (2013年全国IT36)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作的滤液是_和 _,滤渣是 ;(3)工艺过程中和的目的是 。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式_;列式计算该成品的纯度_。例26 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。(2)硅主要
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