范文高一化学《金属钠的性质》教案设计Word文档格式.docx

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　　．学生是长安二中高一年级平行班的学生

　　2．学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣

　　3．学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强

　　4．学生对实验探究有着浓厚的兴趣

　　5．学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。

　　6．学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。

　　四、教学策略选择与设计

　　．自主实验探究、小组讨论交流策略：

给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间

　　2．问题引导探究策略：

通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入

　　3．紧密联系生活实际的策略：

问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣

　　4．情景创设策略：

运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.

　　五、教学媒体的选择分析

　　、通过图片和多媒体电脑演示

　　2、通过学生的分组实验、媒体图片展示

　　3、演示实验，改进实验

　　4、通过提前录制视频展示。

　　六、教学过程

　　魔术：

教师表演化学小魔术：

“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。

　　引言：

在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。

今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠

　　板书

　　金属钠的性质

　　一、金属钠（Na）

　　学生探究：

钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

　　（复习：

质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）

　　板书：

1.钠的原子结构示意图：

　　引导：

教师引导：

在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？

在小魔术中金属钠的作用是什么？

钠具有哪些性质呢？

要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。

　　教学诗歌：

锂钠钾铷铯钫，

　　易成强碱得名扬，

　　都有一个价电子，

　　总想潇洒走外乡。

　　学生：

探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）

2.钠的物理性质：

　　银白色、有金属光泽的固体，

　　热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

　　问题：

刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？

（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）

从锂到铯熔点降，依次金属性增强，离核皇帝远，电子易轻狂。

3.钠的化学性质

（1）与氧气反应

　　4Na＋o2＝2Na2o

　　（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）

　　实验探究：

教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）

　　现象：

钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，

　　生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2o2）

过氧化钠淡黄，见水氧化性强，

　　反应碳酸气，送与弱者输氧，

　　输氧，输氧，生命升起朝阳。

（1）钠与氧气反应：

　　教学设计-金属钠的性质

　　2Na＋o2＝＝Na2o2

　　学生活动：

阅读教材P50资料卡

　　探究：

钠除了能和前面所述的非金属单质o２反应外，还能和哪些非金属单质反应?

（2）钠与氯气反应：

　　2Na＋cl２==2Nacl

　　补充：

钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。

人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。

是不是所有的金属都不与水反应呢？

教材P49实验3

　　问题思考：

　　．钠为什么会浮在水面上？

　　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　　3.小球为什么会在水面上游动?

　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　　5.保存钠的无色液体是否为水?

（3）钠与水的反应：

　　2Na＋2H2o＝2NaoH＋H2↑

　　探究总结：

　　.钠的化学性质？

与初中所学金属活动顺序表相比照。

　　2.分析钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

　　归纳总结：

1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

、

　　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

表演小魔术“水上芭蕾”：

在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。

引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。

进一步引起学生的学习兴趣。

　　教学设计-金属钠的性质讲解：

钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？

工业上可用电解熔融Nacl来制取金属钠。

4.钠的工业制法：

2Nacl====2Na+cl2↑

发现金属钠戴维，电解屋里狂跳喜，心专出心烈，真诚获真知。

5.钠的保存及应用：

密封保存、少量钠保存在煤油中。

　　小结：

钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

　　讲解：

举例说明金属钠的广泛用途。

　　演示：

把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。

　　总结：

归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。

并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。

钠的保存，投水水发火，投氧是非多，钠投煤油里，南无阿弥陀“妥”

　　补充实验1：

钠与硫酸铜溶液反应，把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论。

铁投硫酸铜置换铜，钠投铜盐此象空，秋种菊易艳，种桃难火红。

　　补充实验2：

钠与硫酸铁溶液反应，把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论，并总结钠与盐溶液反应的特点，自己总结结论。

　　诗歌总结：

我家住第三周期第一主族，

　　我银白又质软，

　　我与氧气青春燃烧，

　　我与硫紧紧拥抱，

　　我在水中翩翩起舞，

　　高压钠灯大展宏图。

　　七、板书设计

　　一、钠的物理性质

　　银白色固体，硬度小、质软；

密度小于煤油和水；

熔点低；

具有良好的导电导热性。

　　二、钠的化学性质

　　．与水的反应：

2Na+2H2o==2NaoH+H2↑

“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

　　2．与非金属的反应

　　常温：

4Na+o2=

　　2Na2o

　　点燃：

4Na+o2=2Na2o

　　2Na+cl2

　　=2Nacl

　　2Na+S=Na2S

　　3.钠与酸的反应

　　2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑

　　4.钠与熔融盐的反应

　　4Na+Ticl4==Ti+4Nacl

　　三、钠的存在形态及制取

　　化合态；

制备：

2Nacl==2Na+cl2↑

　　四、钠的用途

　　八、课堂练习

　　．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（

　　）

　　A、Na的熔点低

　　B、Na的硬度小

　　c、Na的密度小

　　D、有强还原性

　　2.

　　当钠着火时，应选用灭火的是（

　　A、煤油

　　B、水

　　c、沙土

　　D、泡沫灭火器

　　3．把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（

　　　A．Fe　　B．Fe3　c．H2　　D．o2

　　4．一小块钠置于空气中，有下列现象：

①变成白色粉末；

②变暗；

③变成白色固体；

④变成液体。

上述现象出现的先后顺序是（

　　A.①②③④

　　B.②③④①

　　c.②③①④

　　D.③②④①

　　5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；

将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（

　　A.a=b

　　B.a&

gt;

b

　　c.a无法判断

　　九、教学反思

　　本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标。

　　课题的引入具有趣味性。

课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水生火”实验来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。

好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。

教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结，使呆板的知识变得生动而又活泼。

在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。

学生感觉课堂气氛活跃；

获得了从学法到知识的全方位收获；

感到参与的乐趣。

　　注重对学生学习方法的指导。

对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。

通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。

　　课