范文高一化学《金属钠的性质》教案设计Word文档格式.docx

1、学生是长安二中高一年级平行班的学生2学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣3学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强4学生对实验探究有着浓厚的兴趣5学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。四、教学策略选择与设计自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入3紧密联系生活实际的策略：

2、问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣4情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.五、教学媒体的选择分析、通过图片和多媒体电脑演示2、通过学生的分组实验、媒体图片展示3、演示实验，改进实验4、通过提前录制视频展示。六、教学过程魔术：教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。引言：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属金属钠板书

3、金属钠的性质一、金属钠（Na）学生探究：钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数）板书：1.钠的原子结构示意图：引导：教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。教学诗歌：锂钠钾铷铯钫，易成强碱得名扬，都有一个价电子，总想潇洒走外乡。学生：探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究

4、，推导出钠的化学性质）从锂到铯熔点降，依次金属性增强，离核皇帝远，电子易轻狂。3.钠的化学性质（1）与氧气反应4Nao22Na2o（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）实验探究：教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2o2）过氧化钠淡黄，见水氧化性强，反应碳酸气，送与弱者输氧，输氧，输氧，生命升起朝阳。（1）钠与氧气反应：教学设计-金属钠的性质2Nao2Na2o2学生活动：阅读教材P50资料卡探究：钠除了能和前面所述的非金属单质o反应外，还能和哪些非金属单质反应?（2）钠与氯气反应：2Nacl=2Nacl

5、补充：钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NaS。人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？教材P49实验3问题思考：钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?（3）钠与水的反应：2Na2H2o2NaoHH2探究总结：.钠的化学性质？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？归纳总结：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。、2.钠在上述反应中，化合价均由0价变

6、为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。教学设计-金属钠的性质讲解：钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融Nacl来制取金属钠。4.钠的工业制法：2Nacl=2Na+cl2发现金属钠戴维，电解屋里狂跳喜，心专出心烈，真诚获真知。5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。讲解：举例

7、说明金属钠的广泛用途。演示：把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。总结：归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。钠的保存，投水水发火，投氧是非多，钠投煤油里，南无阿弥陀“妥”补充实验1：钠与硫酸铜溶液反应，把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论。铁投硫酸铜置换铜，钠投铜盐此象空，秋种菊易艳，种桃难火红。补充实验2：钠与硫酸铁溶液反应，把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论，并总结钠与盐溶液反应的特点，自己总结结论。诗歌总结：我家住第三周期第

8、一主族，我银白又质软，我与氧气青春燃烧，我与硫紧紧拥抱，我在水中翩翩起舞，高压钠灯大展宏图。七、板书设计一、钠的物理性质银白色固体，硬度小、质软；密度小于煤油和水；熔点低；具有良好的导电导热性。二、钠的化学性质与水的反应：2Na+2H2o=2NaoH+H2“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”2与非金属的反应常温：4Na+o2=2Na2o点燃：4Na+o2=2Na2o2Na+cl2=2Nacl2Na+S=Na2S3.钠与酸的反应2Na+2Hcl=2Nacl+H24.钠与熔融盐的反应4Na+Ticl4=Ti+4Nacl三、钠的存在形态及制取化合态；制备：2Nacl=2Na+cl2四、钠的用途八、

9、课堂练习钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小c、Na的密度小D、有强还原性2.当钠着火时，应选用灭火的是（A、煤油B、水c、沙土D、泡沫灭火器3把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（AFeBFe3cH2Do24一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是（A.B.c.D.5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（A.a=bB.a>bc.a无法判断九、教学反思本节教学的设计体现了新课程

10、的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标。课题的引入具有趣味性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水生火”实验来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结，使呆板的知识变得生动而又活泼。在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。课