化学高考精选模拟卷四Word文档格式.docx
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C.生成44.8LCO时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
5、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持
Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错
误的是
A.曲线II表示HA溶液体积
B.x点存在c（A
-
）+c（OH
）=c（B
+
）+c（H）
C.电离平衡常数K（HA）>
K（BOH）
D.向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小
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6、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
7、已知某高能锂离子电池的总反应为：
2Li+FeS=Fe+LiS，电解液为含LiPF．SO（CH）
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6
的有机溶液（Li可自由通过）。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如
图所示。
下列分析正确的是
A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li
+2e=Fe+Li2S
B.X与电池的Li电极相连
C.电解过程中c（BaC1）保持不变
D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
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8、甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法I：
①
②
方法Ⅱ：
③
_______kJ/mol
（2）在密闭容器中充入2molCH（g）和1molO（g），在不同条件下进行反应：
4
。
实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所
示。
①P时升高温度，n（CHOH）____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
P__P（填“>
"
、“<
”或“=”）；
1
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH平衡转化率的措施是____（填序号）；
a．选择高效催化剂b．增大
投料比c．及时分离产物
④若F点，n（CHOH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T时F点用分压强代替浓度表示的平
o
衡常数Kp=____。
（3）使用新型催化剂进行反应2CH（g）+O（g）2CHOH（g）。
随温度升高CHOH的产率
如图所示。
①CHOH产率在T至T时很快增大的原因是____；
②T后CHOH产率降低的原因可能是____。
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9、亚氯酸钠常用作漂白剂。
某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I按图装置制备NaC1O晶体
①C1O为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O·
3HO晶体，高于38℃时析出NaC1O晶体，
温度高于60℃时NaC1O分解生成NaC1O和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；
a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），
原因是____。
（2）A中生成C1O的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O时HO的作用是____；
为获得更多的NaC1O，需在C处添加装置
进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶ii.__________ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为
____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。
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10、最新研究表明AsO在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取AsO设计流程
如下：
HAsO为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；
“碱浸”中HAsO转化成NaAsO的离子方
程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：
＜0
＞0
沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。
（4）“还原”过程中获得HAsO的化学反应方程式为____；
“操作A”为：
____、过滤；
滤
液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O和SO体积分别为xL、yL，
则废水中n（HAsO）：
n（HAsO）=____（写出含x、y的计算式）。
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选修部分
11、[化学——选修3：
物质结构与性质]
氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）氮化镓（GaN）是新型的半导体材料。
基态氮原子的核外电子排布图为____；
基态镓（Ga）
原子的核外具有____种不同能量的电子。
（2）乙二氨的结构简式为（HN-CH-CH-NH，简写为en）。
①分子中氮原子轨道杂化类型为____；
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu（en）2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子
结构简式为____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）
和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg•cm-3，则相邻层与层之间的
距离为____pm（列出表达式）。
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12、.[化学——选修5：
有机化学基础]
A（CH）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件
略去）。
（1）A的名称是____；
B中含氧官能团名称是____。
（2）C的结构简式____；
D-E的反应类型为____。
（3）E-F的化学方程式为____。
（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显
示3组峰，且峰面积之比为6:
1:
1的是____（写出结构简式）。
（5）等物质的量的
分别与足量NaOH、NaHCO反应，消耗NaOH、NaHCO的
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物质的量之比为____；
检验
其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对
应试剂及现象）。
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参考答案及解析
1、【答案】B
【解析】
【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；
C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
2、【答案】A
【详解】A.CHO的同分异构体中，能与NaHCO反应生成CO，说明含有羧基，即该分
子由烃基CH—和—COOH组成，CH—有4种结构，所以符合题意的同分异构体有4种，
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故A正确；
B.单糖和低聚糖属于非电解质，多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物，混合物既不是电解
质也不是非电解质，故B错误；
C.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应，反
应类型不同，故C错误；
D.淀粉遇碘变蓝色，将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝，说明苹果中含有淀粉，不能说明
苹果肉中淀粉已水解，故D错误。
故选A。
3、【答案】B
【分析】
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z
为O，化合物甲为NH，乙为HO，能与HO反应生成氧气的单质为F，丙为HF，故元
素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F的氧化性最强，故A正
确；
B.常温下NH和HF为气态，HO在常温下为液态，所以沸点最高的是HO，故B错误；
C.化合物甲为NH，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；
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D.化合物甲为NH，乙为HO，NH和HO分子均只含极性共价键，故D正确。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇
空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
4、【答案】D
【详解】A.30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价
升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；
B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中
是否存在Fe3+，故B错误；
C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物
质的量，故C错误；
D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，
进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。
故选D。
5、【答案】C
【详解】A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>
7，随着曲线I
体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA
溶液体积，故A正确；
B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根
据电荷守恒，有c（A
）+c（H），故B正确；
C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>
7，溶液显碱性，说明
K（HA）<
K（BOH），故C错误；
D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，
碱过量水的电离程受抑制，所以向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强
弱是解答本题的关键，注意电离、盐类水解等知识的运用。
6、【答案】D
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【详解】A．CH和Cl在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯
化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。
混合气体通入石蕊溶液先变红后褪
色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；
B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl和CuCl溶液，
由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu（OH）2
和Mg（OH）的溶解度的大小，故B错误；
C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论
错误，故C错误；
D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。
7、【答案】A
通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；
以该电池为电源
电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y极为阴极，与Li电极相连，X为阳极，与
FeS电极相连。
【详解】A.由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：
FeS+2Li
+2e=Fe
+LiS，故A正确；
B.X为阳极，与FeS电极相连，故B错误；
C.电解过程中，阳极发生氧化反应：
4OH
-4e
=2HO+O↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换
膜进入BaCl溶液中；
阴极发生还原反应：
Ni2++2e
=Ni，溶液中Cl通过阴离子交换膜进入
BaCl溶液中。
故电解过程中，BaCl的物质的量浓度将不断增大，故C错误；
D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl溶液中含有C1
，故阳极电极反应式为：
2C1
-2e=Cl↑，
故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“以该电池为电源电解废水并
获得单质镍”，由此判断X、Y电极名称，根据原电池总反应判断原电池中正负极以及相关
反应。
8、【答案】
（1）.-251.0
（2）.减小（3）.>
（4）.（N）>
（F）>
（E）（5）.c（6）.
2MPa-1（7）.温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强（8）.该反应是放
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热反应，升高温度，平衡逆向移动，CHOH产率降低
（1）根据盖斯定律，目标反应为[①+②]2，以此计算反应热；
（2）①此反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；
②E、F点对应的温度相同；
F、N点对应的压强相同；
③a．选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动；
b．增大
投料比，能提高O转化率，CH平衡转化率降低；
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c．及时分离产物，平衡向正反应方向移动，转化率增大；
④列出三段式，找出各组分的平衡分压，代入平衡常数计算公式计算；
（3）①温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强，使产率增大；
②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CHOH产率降低。
【详解】
（1）①CH（g）+O（g）CO（g）+2H（g）△H=-35.4kJ•mol-1
②CO（g）+2H（g）CHOH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
根据盖斯定律，[①+②]2得：
2CH（g）+O（g）=2CHOH（g）△H=[（-35.4kJ/mol）+
（-90.1kJ/mol）]2=-251.0kJ/mol；
因此，本题正确答案是：
-251.0；
（2）①由反应式2CH（g）+O（g）2CHOH（g）可知，此反应的正反应是气体分子数减小
的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。
由图像可知，在相同压强下，随着温度升高，
CHOH（g）的物质的量减小，在相同温度下，P到P，CHOH（g）的物质的量增大，说明平衡
向正反应方向移动，即P>
P。
减小；
>
；
②E、F点对应温度相同，但F点对应的压强较大，反应速率较大；
F、N点对应的压强相
同，但N点对应的温度较高，反应速率较大。
故化学反应速率由大到小的顺序为（N）>
（E），
（N）>
（E）；
③a．选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高CH平衡转化
率；
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c；
④若F点，n（CHOH）=1mol，总压强为2.5MPa，
2CH（g）+O（g）2CHOH（g）
起始量（mol）
转化量（mol）
平衡量（mol）
0.5
CH、O和CHOH平衡分压分别为2.5MPa、2.5MPa、2.5MPa，即1MPa、
0.5MPa、1MPa，
则平衡常数Kp=
=2MPa-1
，
2MPa-1
温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强；
该反应是
放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CHOH产率降低。
9、【答案】
（1）.蒸馏烧瓶
（2）.不能（3）.ClO极易与稀硫酸中的水反应，影响
NaC1O产率（4）.2NaC1O+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO（5）.作还原剂
（6）.将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃（7）.趁热过滤（或38℃以
上过滤）（8）.NaSO4（9）.控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时
加入过量的NaC1O等）
装置A中制备得到ClO，所以A中反应为NaClO和NaSO在浓HSO的作用生成ClO
和NaSO，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO，A中可能发生NaSO+HSO（浓）=
NaSO+SO↑+HO，产生的SO被带入C中与NaOH反应生成NaSO，NaSO与HO反
应生成NaSO，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO分解成
NaClO和NaCl；
装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaClO晶
体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。
（1）根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸馏烧瓶；
A中反应为氯酸钠在酸
性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。
由信息可知，C1O极易与水反
应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止ClO与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O产
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率。
故答案为：
蒸馏烧瓶；
不能；
ClO极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O产率；
（2）A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化
学方程式应为2NaC1O+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO，
2NaC1O+NaSO+HSO=2ClO↑+2NaSO+HO；
（3）C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO，氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化
氯被还原，所以C中生成NaC1O时HO的作用是作还原剂；
由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO分解成NaClO和NaCl，所
以为获得更多的NaC1O，将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃～60℃。
作还原剂；
将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃～60℃；
（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体
NaClO•3HO，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃
干燥，所缺步骤为趁热过滤（或38℃以上过滤）。
趁热过滤（或38℃以上过滤）；
（5）A中可能发生NaSO+HSO（浓）=NaSO+SO↑+HO，产生的SO被带入C中与
NaOH反应生成NaSO，NaSO与HO反应生成NaSO，所以制得的NaC1O晶体中混
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