化学高考精选模拟卷四Word文档格式.docx

1、C. 生成 44.8 LCO 时反应中参加反应的 Ag 一定为 8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO 含量也越高5、25将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va 和 Vb 混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的 BA 可溶于水。已知 Va、Vb 与混合液 pH 关系如图。下列说法错误的是A. 曲线 II 表示 HA 溶液体积B. x 点存在 c（A-）+c（OH）=c（B+）+c（H ）C. 电离平衡常数 K（HA）K（BOH）D. 向 z 点溶液加入 NaOH，水的电离程度减小2 / 196、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是7

2、、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li S，电解液为含 LiPF SO（CH ）3 26的有机溶液（Li 可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是A. 该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li+2e =Fe +Li2SB. X 与电池的 Li 电极相连C. 电解过程中 c（BaC1 ）保持不变D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X 电极的反应不变3 / 198、甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。（1）以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：方法 I：方法：_kJ/mol（2）在密闭容器中充入 2 mol CH （g）

3、和 1 molO （g），在不同条件下进行反应：4。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。P 时升高温度，n（CH OH）_（填“增大”、“减小”或“不变”）；P _P（填“、“7，随着曲线 I体积的增大，溶液的 pH 逐渐增大，说明曲线 I 表示 BOH 溶液的体积，则曲线 II 表示 HA溶液体积，故 A 正确；B. 根据图像，x 点 HA 溶液体积大于 BOH 溶液等体积，溶液为 HA 和 BA 的混合溶液，根据电荷守恒，有 c（A）+c（H ），故 B 正确；C. 由图可知，当 HA 溶液与 BOH 溶液等体积混合时，溶液的 pH7，溶液显碱性，说明K（HA） （4）

4、. （N） （F） （E） （5）. c （6）.2MPa-1 （7）. 温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强 （8）. 该反应是放11 / 19热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH OH 产率降低（1）根据盖斯定律，目标反应为+ 2，以此计算 反应热；（2）此反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；E、F 点对应的温度相同；F、N 点对应的压强相同；a选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动；b增大投料比，能提高 O 转化率，CH 平衡转化率降低；2 4c及时分离产物，平衡向正反应方向移动，转化率增大；列出三段式，找出各组分的平衡分压，代入

5、平衡常数计算公式计算；（3）温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强，使产率增大；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH OH 产率降低。【详解】（1）CH （g）+ O （g） CO（g）+2H （g）H=-35.4kJmol-1CO（g）+2H （g） CH OH（g）H=-90.1kJmol-1根据盖斯定律，+ 2 得：2CH （g）+O （g）=2CH OH（g） H=（-35.4kJ/mol）+（-90.1kJ/mol） 2=-251.0 kJ/mol；因此，本题正确答案是：-251.0 ；（2）由反应式 2CH （g）+O （g） 2CH OH（g）可知，此反应的正

6、反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。由图像可知，在相同压强下，随着温度升高，CH OH（g）的物质的量减小，在相同温度下，P 到 P ，CH OH（g）的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，即 P P 。减小；E、F 点对应 温度相同，但 F 点对应的压强较大，反应速率较大；F、N 点对应的压强相同，但 N 点对应的温度较高，反应速率较大。故化学反应速率由大到小的顺序为 （N）（E）， （N） （E）；a选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高 CH 平衡转化率；12 / 19c；若 F 点，n （CH OH） =1mol，总压强为 2.5MP

7、a，2CH （g）+O （g） 2CH OH（g）起始量（mol）转化量（mol）平衡量（mol）0.5CH 、O 和 CH OH 平衡分压分别为 2.5MPa、 2.5MPa、 2.5MPa，即 1 MPa、0.5MPa、1MPa，则平衡常数 Kp=2MPa-1，2MPa-1温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH OH 产率降低。9、【答案】 （1）. 蒸馏烧瓶 （2）. 不能 （3）. ClO 极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O 产率 （4）. 2NaC1O +Na SO +H SO =2ClO +2Na SO +H O （5）

8、. 作还原剂（6）. 将 C 装置放置于水浴中进行反应，控制温度在 3860 （7）. 趁热过滤（或 38以上过滤） （8）. Na SO4 （9）. 控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的 NaC1O 等）装置 A 中制备得到 ClO ，所以 A 中反应为 NaClO 和 Na SO 在浓 H SO 的作用生成 ClO和 Na SO ，二氧化氯和氢氧化钠反应生成 NaClO ，A 中可能发生 Na SO + H SO （浓）=Na SO +SO +H O，产生的 SO 被带入 C 中与 NaOH 反应生成 Na SO ，Na SO 与 H O 反应生成 Na SO ，由

9、题目信息可知，应控制温度 3860，高于 60时 NaClO 分解成NaClO 和 NaCl；装置 B 的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置 C 的溶液获得 NaClO 晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置 D 是吸收多余气体防止污染。（1）根据仪器构造，装置 A 中 b 仪器的名称是蒸馏烧瓶；A 中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O 极易与水反应，所以 a 中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止 ClO 与稀硫酸中的水反应，影响 NaC1O 产13 / 19率。故答案为：蒸馏烧瓶；不能；ClO 极易与稀硫酸中的水反应，影响 NaC1O 产

10、率；（2）A 中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为 2NaC1O +Na SO +H SO =2ClO +2Na SO +H O，2NaC1O +Na SO +H SO =2ClO +2Na SO +H O；（3）C 中二氧化氯和氢氧化钠反应生成 NaClO ，氯元素化合价从+4 价降到+3 价，二氧化氯被还原，所以 C 中生成 NaC1O 时 H O 的作用是作还原剂；由题目信息可知，应控制温度 3860，高于 60时 NaClO 分解成 NaClO 和 NaCl，所以为获得更多的 NaC1O ，将 C 装置放置于水浴中进行反应，控制温度在 3860。作还原剂；将 C 装置放置于水浴中进行反应，控制温度在 3860；（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO 3H O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度 3860进行洗涤，低于 60干燥，所缺步骤为趁热过滤（或 38以上过滤）。趁热过滤（或 38以上过滤）；（5）A 中可能发生 Na SO + H SO （浓）= Na SO +SO +H O，产生的 SO 被带入 C 中与NaOH 反应生成 Na SO ，Na SO 与 H O 反应生成 Na SO ，所以制得的 NaC1O 晶体中混