1、C. 生成 44.8 LCO 时反应中参加反应的 Ag 一定为 8molD. 理论上测得溶液吸光度越高,HCHO 含量也越高5、25将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va 和 Vb 混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的 BA 可溶于水。已知 Va、Vb 与混合液 pH 关系如图。下列说法错误的是A. 曲线 II 表示 HA 溶液体积B. x 点存在 c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H )C. 电离平衡常数 K(HA)K(BOH)D. 向 z 点溶液加入 NaOH,水的电离程度减小2 / 196、下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是7
2、、已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li S,电解液为含 LiPF SO(CH )3 26的有机溶液(Li 可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。下列分析正确的是A. 该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li+2e =Fe +Li2SB. X 与电池的 Li 电极相连C. 电解过程中 c(BaC1 )保持不变D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则 X 电极的反应不变3 / 198、甲烷是最简单的烃,是一种重要的化工原料。(1)以甲烷为原料,有两种方法合成甲醇:方法 I:方法:_kJ/mol(2)在密闭容器中充入 2 mol CH (g)
3、和 1 molO (g),在不同条件下进行反应:4。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。P 时升高温度,n(CH OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”);P _P(填“、“7,随着曲线 I体积的增大,溶液的 pH 逐渐增大,说明曲线 I 表示 BOH 溶液的体积,则曲线 II 表示 HA溶液体积,故 A 正确;B. 根据图像,x 点 HA 溶液体积大于 BOH 溶液等体积,溶液为 HA 和 BA 的混合溶液,根据电荷守恒,有 c(A)+c(H ),故 B 正确;C. 由图可知,当 HA 溶液与 BOH 溶液等体积混合时,溶液的 pH7,溶液显碱性,说明K(HA) (4)
4、. (N) (F) (E) (5). c (6).2MPa-1 (7). 温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强 (8). 该反应是放11 / 19热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH OH 产率降低(1)根据盖斯定律,目标反应为+ 2,以此计算 反应热;(2)此反应的正反应是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动;E、F 点对应的温度相同;F、N 点对应的压强相同;a选择高效催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡发生移动;b增大投料比,能提高 O 转化率,CH 平衡转化率降低;2 4c及时分离产物,平衡向正反应方向移动,转化率增大;列出三段式,找出各组分的平衡分压,代入
5、平衡常数计算公式计算;(3)温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强,使产率增大;该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH OH 产率降低。【详解】(1)CH (g)+ O (g) CO(g)+2H (g)H=-35.4kJmol-1CO(g)+2H (g) CH OH(g)H=-90.1kJmol-1根据盖斯定律,+ 2 得:2CH (g)+O (g)=2CH OH(g) H=(-35.4kJ/mol)+(-90.1kJ/mol) 2=-251.0 kJ/mol;因此,本题正确答案是:-251.0 ;(2)由反应式 2CH (g)+O (g) 2CH OH(g)可知,此反应的正
6、反应是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动。由图像可知,在相同压强下,随着温度升高,CH OH(g)的物质的量减小,在相同温度下,P 到 P ,CH OH(g)的物质的量增大,说明平衡向正反应方向移动,即 P P 。减小;E、F 点对应 温度相同,但 F 点对应的压强较大,反应速率较大;F、N 点对应的压强相同,但 N 点对应的温度较高,反应速率较大。故化学反应速率由大到小的顺序为 (N)(E), (N) (E);a选择高效催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡发生移动,不能提高 CH 平衡转化率;12 / 19c;若 F 点,n (CH OH) =1mol,总压强为 2.5MP
7、a,2CH (g)+O (g) 2CH OH(g)起始量(mol)转化量(mol)平衡量(mol)0.5CH 、O 和 CH OH 平衡分压分别为 2.5MPa、 2.5MPa、 2.5MPa,即 1 MPa、0.5MPa、1MPa,则平衡常数 Kp=2MPa-1,2MPa-1温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强;该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH OH 产率降低。9、【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 不能 (3). ClO 极易与稀硫酸中的水反应,影响NaC1O 产率 (4). 2NaC1O +Na SO +H SO =2ClO +2Na SO +H O (5)
8、. 作还原剂(6). 将 C 装置放置于水浴中进行反应,控制温度在 3860 (7). 趁热过滤(或 38以上过滤) (8). Na SO4 (9). 控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的 NaC1O 等)装置 A 中制备得到 ClO ,所以 A 中反应为 NaClO 和 Na SO 在浓 H SO 的作用生成 ClO和 Na SO ,二氧化氯和氢氧化钠反应生成 NaClO ,A 中可能发生 Na SO + H SO (浓)=Na SO +SO +H O,产生的 SO 被带入 C 中与 NaOH 反应生成 Na SO ,Na SO 与 H O 反应生成 Na SO ,由
9、题目信息可知,应控制温度 3860,高于 60时 NaClO 分解成NaClO 和 NaCl;装置 B 的作用是安全瓶,有防倒吸作用,从装置 C 的溶液获得 NaClO 晶体,需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,装置 D 是吸收多余气体防止污染。(1)根据仪器构造,装置 A 中 b 仪器的名称是蒸馏烧瓶;A 中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯。由信息可知,C1O 极易与水反应,所以 a 中不能用稀硫酸代替浓硫酸,防止 ClO 与稀硫酸中的水反应,影响 NaC1O 产13 / 19率。故答案为:蒸馏烧瓶;不能;ClO 极易与稀硫酸中的水反应,影响 NaC1O 产
10、率;(2)A 中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠,本身被还原为二氧化氯,反应的化学方程式应为 2NaC1O +Na SO +H SO =2ClO +2Na SO +H O,2NaC1O +Na SO +H SO =2ClO +2Na SO +H O;(3)C 中二氧化氯和氢氧化钠反应生成 NaClO ,氯元素化合价从+4 价降到+3 价,二氧化氯被还原,所以 C 中生成 NaC1O 时 H O 的作用是作还原剂;由题目信息可知,应控制温度 3860,高于 60时 NaClO 分解成 NaClO 和 NaCl,所以为获得更多的 NaC1O ,将 C 装置放置于水浴中进行反应,控制温度在 3860。作还原剂;将 C 装置放置于水浴中进行反应,控制温度在 3860;(4)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,为防止析出晶体NaClO 3H O,应趁热过滤,由题目信息可知,应控制温度 3860进行洗涤,低于 60干燥,所缺步骤为趁热过滤(或 38以上过滤)。趁热过滤(或 38以上过滤);(5)A 中可能发生 Na SO + H SO (浓)= Na SO +SO +H O,产生的 SO 被带入 C 中与NaOH 反应生成 Na SO ,Na SO 与 H O 反应生成 Na SO ,所以制得的 NaC1O 晶体中混
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