单科模拟卷Word格式文档下载.docx
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C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生取代反应
D．它们都属于芳香族化合物
青蒿素分子中含有的官能团是酯基、过氧键、醚键；
双氢青蒿素分子中含有的官能团是羟基、醚键、过氧键，两者所含官能团不完全相同，A项错误；
根据青蒿素和双氢青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，B项错误；
青蒿素分子中含有酯基，能发生水解反应，水解反应属于取代反应，双氢青蒿素中含有羟基，能发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，C项正确；
青蒿素和双氢青蒿素中均不含苯环不属于芳香族化合物，D项错误。
C
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液
产生红褐色沉淀
实验前硫酸亚铁已变质
B
在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热
没有银镜生成
蔗糖未水解
C
向硝酸钡溶液中通入纯净的SO2
产生白色沉淀
硝酸钡与SO2反应生成BaSO3
D
在0.1mol·
L－1AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol·
L－1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀
Ksp[Fe（OH）3]<
Ksp[Al（OH）3]
次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，A项不符合题意。
水解液中含有硫酸，因为未用氢氧化钠中和硫酸，所以没有银镜生成不能说明蔗糖未水解，B项不符合题意。
NO
在酸性条件下具有强氧化性，可以将SO2氧化为SO
，最终生成硫酸钡，C项不符合题意。
在氯化铝存在下，氢氧化铝转化成氢氧化铁，说明氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铝，D项符合题意。
D
11．特斯拉全电动汽车使用的电池是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。
A．放电时电子由电极A经电解质流向B极
B．放电时B极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
C．充电时Li＋通过隔膜向B极迁移
D．充电时B极为阴极
放电时电子由电极A经用电器流向B极，A项错误。
放电时，A极为负极，发生氧化反应，电极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋，B极为正极，发生还原反应，电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2，B项正确。
充电时，B极为阳极，A极为阴极，A极发生还原反应：
C6＋xLi＋＋xe－===LixC6，锂离子在A极发生反应，故锂离子向A极迁移，C、D项错误。
12．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数依次为1、6、1、5，R的单质在化学反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。
A．非金属性：
R>
X>
Z
B．原子半径：
Y>
Z>
R
C．简单阴离子的还原性：
D．上述四种元素可组成一种共价化合物
依题意，R为H，X为O，Y为Na，Z为P。
非金属性：
O>
P>
H，A项错误。
原子半径：
r（Na）>
r（P）>
r（O）>
r（H），B项正确。
还原性：
P3－>
O2－，C项错误。
NaH2PO4、Na2HPO4等都是离子化合物，D项错误。
13．常温下，在20mL0.1mol·
L－1HR溶液中滴加0.1mol·
L－1氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．可选酚酞或甲基橙作指示剂
B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C．V（NaOH）＝20mL时水电离出的c（H＋）最大
D．cd段溶液中离子浓度大小关系有c（Na＋）>
c（R－）>
c（OH－）>
c（H＋）
据图中滴定终点时pH突变范围知，可以选择酚酞或甲基橙作指示剂，A项正确。
依据滴定前HR的物质的量浓度和溶液的pH可知，HR是强酸，溶液中不存在HR分子，B项错误。
当n（NaOH）＝n（HR）时，强酸、强碱完全中和，此时水的电离程度最大，在酸溶液或碱溶液中水的电离受到抑制，C项正确。
cd段溶液呈碱性，加入的氢氧化钠溶液的体积大于20mL，小于40mL，溶液中有c（R－）>
c（OH－），D项正确。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36～37题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题共3小题，共43分）
26．（14分）已知：
（NH4）2Fe（SO4）2在500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应。
某课题组为了探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物，进行如下实验：
Ⅰ.甲同学根据如图装置探究（NH4）2Fe（SO4）2分解的部分产物（加热装置略）。
回答下列问题：
（1）C装置的作用是______________________________________________________；
D装置检验分解产物中的________（填化学式）。
（2）加热样品之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2，其目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要用的试剂是____________（填化学式）。
Ⅱ.乙同学认为（NH4）2Fe（SO4）2分解可能生成了SO3，为了验证他的假设，利用上述部分仪器并选择下列仪器设计方案。
已知：
98.3%的浓硫酸能吸收SO3。
（4）选择并连接仪器顺序是A、I、J，而不是A、H、I、J，其原因是____________________________________________________________________________。
（5）根据A、I、J连接并进行实验，发现I中产生大量的白色沉淀，由此现象能否说明A中生成了SO3？
________（填“能”或“否”），理由是______________________________；
为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验：
______________________________。
（6）经实验证明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成了Fe2O3、SO2、N2、NH3等，没有SO3生成。
写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________________。
（1）分解产物可能有水、氨气、二氧化硫、氮气、氧化铁等。
硫酸铜检验并吸收水，浓硫酸用于吸收氨气，品红溶液用于检验SO2。
（2）加热固体之前通入N2一段时间，目的是排尽装置内空气，避免干扰实验。
（3）Fe2O3呈红色，用稀硫酸溶解，用KSCN溶液检验Fe3＋。
（4）碱石灰可以吸收SO3和SO2，影响对SO3的检验。
（5）向氯化钡溶液中通入SO2，不会生成白色沉淀，但是，通入氨气和二氧化硫的混合气体就有白色沉淀BaSO3生成。
（6）硫酸亚铁铵分解生成氧化铁、二氧化硫、氮气、水和氨气。
（1）吸收NH3 SO2
（2）排尽装置内空气，避免干扰实验
（3）H2SO4、KSCN
（4）碱石灰能够吸收SO3
（5）否 NH3、SO2通入氯化钡溶液中也生成白色沉淀 取白色沉淀于试管中，滴加盐酸，若白色沉淀未完全溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则无SO3生成
（6）2（NH4）2Fe（SO4）2
Fe2O3＋N2↑＋4SO2↑＋2NH3↑＋5H2O↑
27．（14分）铝鞣剂在皮革工业中有广泛应用。
某学习小组以铝灰为原料合成铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]，设计如下化工流程：
该铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等。
（1）酸A的化学式为________；
气体C的电子式为________。
（2）实验室检验气体A的操作是____________________________________________；
“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成气体A的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）“酸溶”温度控制在30～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是____________________________________________________________________________。
氧化剂B宜选择________（填代号）。
a．次氯酸钠溶液
b．稀硝酸
c．酸性高锰酸钾溶液
d．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为________________________________。
（5）若用“蒸发”替代“喷雾干燥”，其后果是_______________________________。
（6）取ag粗产品溶于稀硝酸，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·
L－1硝酸银溶液滴定至终点，消耗硝酸银溶液bmL（假设杂质不参与反应）。
列式计算该粗产品的纯度________________________________________________________________________。
（1）最终合成的是Al（OH）2Cl，故酸A是盐酸；
加入碳酸钠，放出的气体C是CO2。
（2）氮化铝水解生成氢氧化铝和氨气，气体A为氨气。
（3）从反应速率、盐酸易挥发两个角度分析控制温度的原因。
最终合成的是Al（OH）2Cl，氧化剂B宜选择次氯酸钠溶液。
（4）铁离子与碳酸根离子发生水解相互促进的反应生成Fe（OH）3和CO2。
（5）若用“蒸发”替代“喷雾干燥”，则会使Al（OH）2Cl水解生成氢氧化铝，产品纯度低。
（6）n（AgNO3）＝
mol，n（AgNO3）＝n[Al（OH）2Cl]，则m[Al（OH）2Cl]＝
mol×
96.5g·
mol－1，w[Al（OH）2Cl]＝
×
100%＝
%。
（1）HCl
（2）用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接触气体A，试纸变蓝，说明A为NH3 AlN＋3H2O
Al（OH）3＋NH3↑
（3）温度太低，反应慢；
温度太高，盐酸挥发 a
（4）2Fe3＋＋3CO
＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3CO2↑
（5）Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，产品纯度低
（6）w[Al（OH）2Cl]＝
%
28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源。
请回答下列问题：
（1）几种共价键的键能如表所示：
化学键
C===O（CO2）
H—H
C—H
C—O
H—O
键能/（kJ·
mol－1）
803
436
414
326
463
2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）
ΔH＝____________kJ·
mol－1。
（2）工业上，在催化剂作用下，合成二甲醚反应的化学方程式为2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）。
500℃时，在体积为2L的密闭容器中充入2molCO2（g）和6molH2（g），10min后测得体系压强不再变化，此时c（CH3OCH3）＝0.25mol·
L－1。
在该温度下反应的化学平衡常数K为________；
H2的转化率为__________。
（3）在密闭容器中进行2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g），CO2的转化率α（CO2）与温度、压强的关系如图A所示，与固体催化剂表面积的关系如图B所示。
①图A中，X代表__________（填“温度”或“压强”），L1__________L2。
（填“>
”“<
”或“＝”）
②图B中，等质量的同一种催化剂表面积：
S2______S1。
（填“>
（4）在催化剂（含Cu－Zn－Al－O）和Al2O3、压强为5.0MPa的条件下可由H2和CO直接制备二甲醚。
利用催化剂废料可制备CuAlO2。
①用离子方程式表示加入碳酸钠的目的_____________________________________。
②已知，常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×
10－20。
当Cu2＋恰好完全沉淀时[当c（Cu2＋）＝10－5mol·
L－1时，认为Cu2＋恰好完全沉淀]，溶液中氢氧根离子浓度为______________。
③写出煅烧过程中CuO和Al2O3反应生成CuAlO2的化学方程式________________________________________________________________________。
（1）ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝（803×
4＋436×
6－414×
6－326×
2－463×
6）kJ·
mol－1＝－86kJ·
（2）该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，当压强不再变化时表明反应达到平衡状态。
生成的c（CH3OCH3）＝0.25mol·
L－1，用三段式法计算
2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）
起始/（mol·
L－1）1300
转化/（mol·
L－1）0.51.50.250.75
平衡/（mol·
K＝
＝
；
α（H2）＝
100%＝50%。
（3）①若X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，与图A不符。
图A表明随着X增大，CO2的转化率减小，平衡向左移动，该反应的正反应是放热反应，X可以表示温度。
L代表压强，压强增大，CO2的转化率增大，说明L1大于L2。
②图B中，温度相同，催化剂表面积越大，反应越快，故S2大于S1。
（4）①加入碳酸钠的目的是促进铝离子完全水解生成氢氧化铝：
3CO
＋2Al3＋＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑。
②溶液中c（Cu2＋）＝1×
10－5mol·
L－1时表明铜离子恰好完全沉淀，此时c（OH－）＝
10－8mol·
③发生反应的化学方程式为4CuO＋2Al2O3
4CuAlO2＋O2↑。
（1）－86
（2）
50%
（3）①温度 >
②>
（4）①3CO
＋2Al3＋＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
②
L－1
③4CuO＋2Al2O3
4CuAlO2＋O2↑
（二）选考题（共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
）
36．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
过渡元素及其化合物是材料科学研究的热点。
（1）第四周期中，核外未成对电子数最多的基态原子R的电子排布式为________________。
K2R2O7常用于检验酒精超标，将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3，其原因是_________________________________。
1molCH3COOH含__________个σ键。
（2）铜元素常见的化合价有＋1、＋2。
某＋1价铜的配离子为[Cu（CN）4]3－，与其配体互为等电子体的分子有__________（填化学式，写一种即可）。
[Cu（H2O）4]2＋中提供孤电子对的原子是______________。
（3）许多＋1价铜的配合物溶液可以吸收乙烯和丙烯，1个丙烯分子中最多有________个原子共平面，丙烯中碳原子的杂化类型为____________。
（4）高温超导体钇钡铜氧的晶胞结构如图所示。
它的化学式为____________。
（1）第四周期中基态铬原子核外有6个未成对电子，Cr是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。
乙醇分子间存在氢键，故其沸点比CH3OCH3高。
乙酸分子中含有1个碳氧双键，1个双键中含1个σ键和1个π键。
（2）与CN－互为等电子体的分子有N2、CO等。
[Cu（H2O）4]2＋中氧原子提供孤电子对。
（3）乙烯分子中所有原子都共平面，1个甲烷中至多有3个原子共平面，故1个丙烯分子中最多有7个原子共平面。
丙烯分子中碳原子有2种杂化类型：
sp2、sp3。
（4）钇钡铜氧晶胞中，体内含2个Ba、1个Y；
8个Cu位于棱上、8个Cu位于顶点；
12个O位于棱上、8个O位于面上。
一个该晶胞中Cu个数为8×
＋8×
＝3，O个数为12×
＝7。
该晶体的化学式为YBa2Cu3O7。
（1）1s22s22p63s23p63d54s1 乙醇分子间存在氢键 7×
6.02×
1023
（2）N2（或CO） 氧（或O）
（3）7 sp2、sp3
（4）YBa2Cu3O7
37．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如下：
通过质谱法测得芳香烃R最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5个峰且峰面积之比为1：
2：
3，其苯环上只有一个取代基。
（1）Z的官能团名称是____________；
反应②的反应类型是____________。
（2）R的结构简式为____________；
W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为____________。
（3）T分子中最多有____________个原子共面。
（4）写出反应⑤的化学方程式_______________________________________________。
（5）H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的有________种。
①能发生银镜反应、水解反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③含氧官能团位于苯环的对位
其中，在核磁共振氢镨上只有4个峰的结构简式为___________________________。
（6）仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备
的路线。
解答本题的关键是推出R的结构简式，依题意知，R中含有苯环，由R的相对分子质量为118知，R的分子式为C9H10，R的不饱和度为
＝5，说明苯环的侧链上有一个碳碳双键，结合题中信息知R的结构简式为
。
由R推出其他有机物的结构简式分别为：
（1）Z中含醛基、羟基。
反应②属于取代（或水解）反应。
（2）W在一定条件下发生分子间酯化反应生成六元环酯，分子中含两个苯环。
（3）T分子由苯环、乙烯基、羧基组成，它们均为平面结构，故分子中所有原子都可能共平面。
（4）W在一定条件下发生缩聚反应生成J。
（5）依题意，H分子中含有酚羟基、甲酸酯基，且酚羟基与甲酸酯基位于苯环的对位，分三种情况讨论。
第一种情况：
苯环上只含2个取代基，有2种同分异构体，结构简式为
第2种情况：
苯环上含3个取代基，有4种同分异构体，结构简式为
第3种情况：
苯环上有4个取代基，有4种同分异构体，结构简式为
其中，在核磁共振氢谱上只有4个峰的结构简式为
（6）R先与溴化氢发生加成反应得到
，然后
发生水解反应生成
，最后
发生催化氧化反应可得到目标产物。
（1）羟基、醛基 取代（或水解）反应
（3）19
（4）
＋（n－1）H2O
（5）10
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