福建省厦门市届高三化学下册第一次质量试题Word文档格式.docx
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C.9.0g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
D.9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48L
11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族
序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
乙>
丙>
丁
B.简单气态氢化物稳定性:
丁>
甲
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
丙
D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
12.锂一空气电池是高能量密度的新型电池,结构如右图所示.
A.固体电解质只有Li+可通过
B.电池反应为
C.充电时,水性电解液的pH将升高
D.放电时,若外电路有0.1mole-通过时,理论上将消耗
1.12LO2(标准状况)
13.工业上生产环氧乙烷(
)的反应为:
其反应机理如下:
①Ag+O2一→AgO2慢
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的活化能等于106kJ.mol-l
B.AgO2也是反应的催化剂
C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D.理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷
26.(15分)
某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含
量。
制备流程示意图如下。
已知:
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀
的pH按离子浓度为0.1mol.L-l计算)如
右表所示。
②Ni(OH)2为绿色难溶物。
Ni(NH3)6(NO3)2、
Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
回答下列问题:
(1)实验需要配制3.0mol.L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃捧、胶
头滴管和____。
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为____。
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到
绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是——。
②试剂X可以是——(填标号)。
A.H2SO4B.Ni(OH)2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO
(4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行,其作用除了可以减少氨水的挥发,还有
____。
步骤(d)发生反应的总化学方程式为。
(5)NH3含量的测定
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L
盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000mol.L-1NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:
不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为____。
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____(填标号)。
A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行试验
(6)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,____,滴入2—3滴K2Cr04溶液作指示
剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2-3次。
27.(15分)
磷化氢(PH3)是一种剧毒气体,是最常用的高效熏蒸杀虫剂,也是一种电子工业原料。
(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AIP)片剂,遇水蒸气放出PH3气体,该反应的化学方程式为
。
(2)利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCI)3+3HCl,可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电,说明HgCl2属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
②通过测定溶液____变化,可测定一定体积空气中PH3的浓度。
(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示:
①亚磷酸属于____元酸。
②当反应I生成的n,(NaH2PO2):
n,(Na2HPO3)=3:
1时,参加反应的n(P4):
n(NaOH)=
-。
(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭
2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。
①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为____。
②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程,其原因可能是____。
(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下:
①试剂x为(填化学式)。
②已知25qC时,H3P04的Kal=7.5×
10-3、Ka2=6.3×
10-8、Ka3=4.4×
10-13。
加入Y
时,应控制悬浊液pH7(填“>
”、“=”或“<
”),通过计算说明理由。
28.(13分)
对二甲苯(p-X)是重要的化工原料,邻二甲苯(σ-X)、间二甲苯(m-X)与p-X互为同分异
构体。
工业上主要有以下两种制备方法。
I.甲苯烷基化
除了得到p-X以外,还得到σ-X与m-X,三个反应的lgK与温度的关系如下表所示。
(1)α____0(填“>
”或“<
”)。
(2)工业上,该反应温度选择在700~900K的原因是。
(3)若要提高p-X在三种产物中的含量,能采取的措施是。
(4)该方法在生产p-X的同时,还能得到到产物丁烯、乙烯等低级烯烃,反应如下:
平衡时,烯烃物质的量分数与温度的关系如右上图所示。
随着温度增加,丁烯含量
逐渐降低,乙烯含量逐渐增加的原因可能是。
Ⅱ.乙苯异构化
(5)某研究小组在温度为900K的条件下,将等量(1mol)的乙苯分别在三种不同的催
化剂作用下发生异构化反应,结果如下表:
由上表可得,使p-X产率最高的催化剂是____。
该温度下,使用Ba2+ZSM催化
剂时,假设数据在平衡时测定,则
反应的
平衡常数为____(代人数据列式即可)。
(6)在900K的条件下制取p-X,结合以上信息,你认为哪种方法更好,并说明理由。
答:
____
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
从电镀别针厂产生的锡渣(主要含Sn、Sn0)中制取氯化亚锡和锡酸钠,其工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)电镀锡时阳极的电极反应式为__。
(2)酸解制备氯化亚锡时,水洗、抽滤,需要用__(填化学式,下同)淋洗滤渣,于滤液
中加入____,再调节pH<
2,在C02气流中蒸发、浓缩、冷却得到氯化亚锡。
(3)碱解制备锡酸钠时,加入适量工业烧碱液体、硝酸钠固体及水,在一定温度下反应,调
节pH>
9,加入硫化钠除铁,加适量双氧水,加热浓缩至白色晶体析出。
①锡酸钠溶液显-(填“酸”、“中”或“碱”)性。
②若反应有氨气释放,锡渣中锡与烧碱、硝酸钠及水反应制备锡酸钠的化学方程式为
。
③双氧水的作用为____。
④可用亚硝酸钠代替硝酸钠氧化锡渣制取锡酸钠,相关数据如下表:
用硝酸钠作氧化剂(若氧化剂完全参加反应),生成锡酸钠的产率为____(保留2
位有效数字),试从中选择合适氧化剂,并说明理由____。
(4)从综合经济效益等角度考虑,该工艺具有哪些优点____(写两点)。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
NO2+和NO2都是常见的配位体,易与金属结合生成配合物。
(I)基态氧原子核外未成对电子数有____个,基态氮原子的核外电子轨道示意图为____。
(2)N02+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为____。
(3)为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物,MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能
力由强到弱的顺序为____。
(4)下表为含氧酸根XO4n-的键长数据:
PO43-的空间构型为____。
X-O之间的实测键长与理论键长有差异,其原因可能为
X-O之间形成了多重键:
首先是X原子的____轨道与O原子的2p轨道形成____
键;
其次是X原子的____轨道与O原子的2p轨道形成____键。
(5)铁有δ、γ两种晶体,如右图所示。
两种晶体中距离最近的
铁原子间距相同。
δ-Fe中铁原子的配位数为____,
δ-Fe和γ-Fe的密度之比为____。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物M是制备液晶材料的常用物质,一种合成路线如下图所示:
①C的分子组成中碳、氢、氧的质量比为15:
3:
4
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)A-→B的反应类型为____,C→D中的“一定条件”指的是____.
(2)C的核磁共振氢谱显示五组峰.B的名称为____。
(3)F的结构简式为____。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①D→E____;
②E+H-→M____.
(5)H的一种同分异构体J含苯环,能发生水解反应,则J与足量NaOH溶液反应的化学方
程式为____。
(6)K与M互为同分异构体,并能同时满足如下条件的有种(不考虑立体异构)。
①能与NaHC03溶液反应放出CO2;
②结构片段与合成路线图中M的结构片段相同。
(7)M的另一种同分异构体发生银镜反应后酸化生成L,L的核磁共振氢谱显示四组峰,
且峰面积比为2:
2:
l。
有机物L的结构简式为。