福建省厦门市届高三化学下册第一次质量试题.docx

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福建省厦门市届高三化学下册第一次质量试题

厦门市2019届高中毕业班第一次质量检查

理科综合能力测试

（本试卷满分300分，考试时阃150分钟）2018.3.8

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

7．下列我国科学家（括号中为其重大成果）中，为化学理论作出重大贡献的是

A．徐光宪（创立稀土萃取理论）B．屠呦呦（创制新的抗疟疾药）

C．袁隆平（培育杂交水稻）D．于敏（提出氢弹构型理论）

8．利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

9．分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体

有几种（不考虑立体异构）

A．4B．5C．6D．7

10.NA为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸（HOOC-COOH）的下列说法错误的是

A.9．0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA

C．9.0g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0．1NA

D.9．0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48L

11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族

序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

乙>丙>丁

B．简单气态氢化物稳定性：

丁>甲

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

乙>丙

D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

12．锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如右图所示．

下列说法正确的是

A．固体电解质只有Li+可通过

B．电池反应为

C．充电时，水性电解液的pH将升高

D．放电时，若外电路有0.1mole-通过时，理论上将消耗

1.12LO2（标准状况）

13．工业上生产环氧乙烷（

）的反应为：

其反应机理如下：

①Ag+O2一→AgO2慢

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于106kJ．mol-l

B．AgO2也是反应的催化剂

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷

26．（15分）

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含

量。

制备流程示意图如下。

已知：

①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀

的pH按离子浓度为0.1mol．L-l计算）如

右表所示。

②Ni（OH）2为绿色难溶物。

Ni（NH3）6（NO3）2、

Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol．L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃捧、胶

头滴管和____。

（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为____。

（3）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到

绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是——。

②试剂X可以是——（填标号）。

A.H2SO4B.Ni（OH）2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO

（4）步骤（c）和（d）反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有

____。

步骤（d）发生反应的总化学方程式为。

（5）NH3含量的测定

i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L

盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol.L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii．空白试验：

不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

①NH3的质量分数为____。

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____（填标号）。

A．适当提高称量产品的质量B．用H2SO4溶液替代盐酸

C．用酚酞替代甲基橙D．进行平行试验

（6）为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，____，滴入2—3滴K2Cr04溶液作指示

剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。

27.（15分）

磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为

。

（2）利用反应PH3+3HgCl2=P（HgCI）3+3HCl，可准确测定微量的PH3。

①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于____（填“共价”或“离子”）化合物。

②通过测定溶液____变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。

（3）PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示：

①亚磷酸属于____元酸。

②当反应I生成的n,（NaH2PO2）:

n,（Na2HPO3）=3:

1时，参加反应的n（P4）：

n（NaOH）=

-。

（4）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑（疏松剂）15%、活性炭

2.5%、滑石粉（防结块）2.5%。

①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为____。

②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是____。

（5）从（4）中的吸收残留物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如下：

①试剂x为（填化学式）。

②已知25qC时，H3P04的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。

加入Y

时，应控制悬浊液pH7（填“>”、“=”或“<”），通过计算说明理由。

28．（13分）

对二甲苯（p-X）是重要的化工原料，邻二甲苯（σ-X）、间二甲苯（m-X）与p-X互为同分异

构体。

工业上主要有以下两种制备方法。

I．甲苯烷基化

除了得到p-X以外，还得到σ-X与m-X，三个反应的lgK与温度的关系如下表所示。

（1）α____0（填“>”或“<”）。

（2）工业上，该反应温度选择在700~900K的原因是。

（3）若要提高p-X在三种产物中的含量，能采取的措施是。

（4）该方法在生产p-X的同时，还能得到到产物丁烯、乙烯等低级烯烃，反应如下：

平衡时，烯烃物质的量分数与温度的关系如右上图所示。

随着温度增加，丁烯含量

逐渐降低，乙烯含量逐渐增加的原因可能是。

Ⅱ．乙苯异构化

（5）某研究小组在温度为900K的条件下，将等量（1mol）的乙苯分别在三种不同的催

化剂作用下发生异构化反应，结果如下表：

由上表可得，使p-X产率最高的催化剂是____。

该温度下，使用Ba2+ZSM催化

剂时，假设数据在平衡时测定，则

反应的

平衡常数为____（代人数据列式即可）。

（6）在900K的条件下制取p-X，结合以上信息，你认为哪种方法更好，并说明理由。

答：

____

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

从电镀别针厂产生的锡渣（主要含Sn、Sn0）中制取氯化亚锡和锡酸钠，其工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）电镀锡时阳极的电极反应式为__。

（2）酸解制备氯化亚锡时，水洗、抽滤，需要用__（填化学式，下同）淋洗滤渣，于滤液

中加入____，再调节pH<2，在C02气流中蒸发、浓缩、冷却得到氯化亚锡。

（3）碱解制备锡酸钠时，加入适量工业烧碱液体、硝酸钠固体及水，在一定温度下反应，调

节pH>9，加入硫化钠除铁，加适量双氧水，加热浓缩至白色晶体析出。

①锡酸钠溶液显-（填“酸”、“中”或“碱”）性。

②若反应有氨气释放，锡渣中锡与烧碱、硝酸钠及水反应制备锡酸钠的化学方程式为

。

③双氧水的作用为____。

④可用亚硝酸钠代替硝酸钠氧化锡渣制取锡酸钠，相关数据如下表：

用硝酸钠作氧化剂（若氧化剂完全参加反应），生成锡酸钠的产率为____（保留2

位有效数字），试从中选择合适氧化剂，并说明理由____。

（4）从综合经济效益等角度考虑，该工艺具有哪些优点____（写两点）。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。

（I）基态氧原子核外未成对电子数有____个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为____。

（2）N02+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为____。

（3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能

力由强到弱的顺序为____。

（4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：

PO43-的空间构型为____。

X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为

X-O之间形成了多重键：

首先是X原子的____轨道与O原子的2p轨道形成____

键；其次是X原子的____轨道与O原子的2p轨道形成____键。

（5）铁有δ、γ两种晶体，如右图所示。

两种晶体中距离最近的

铁原子间距相同。

δ-Fe中铁原子的配位数为____，

δ-Fe和γ-Fe的密度之比为____。

38.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物M是制备液晶材料的常用物质，一种合成路线如下图所示：

已知：

①C的分子组成中碳、氢、氧的质量比为15：

3:

4

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A-→B的反应类型为____，C→D中的“一定条件”指的是____.

（2）C的核磁共振氢谱显示五组峰．B的名称为____。

（3）F的结构简式为____。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①D→E____;②E+H-→M____.

（5）H的一种同分异构体J含苯环，能发生水解反应，则J与足量NaOH溶液反应的化学方

程式为____。

（6）K与M互为同分异构体，并能同时满足如下条件的有种（不考虑立体异构）。

①能与NaHC03溶液反应放出CO2；

②结构片段与合成路线图中M的结构片段相同。

（7）M的另一种同分异构体发生银镜反应后酸化生成L，L的核磁共振氢谱显示四组峰，

且峰面积比为2：

2：

2：

l。

有机物L的结构简式为。