九年级第一学期阶段性调研化学试题有答案.docx
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九年级第一学期阶段性调研化学试题有答案
九年级第一学期星湾学校阶段性调研
化学学科
班级___________姓名考试号座位号
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16S:
32Ca:
40
第I卷选择题（共50分）
单项选择题（本题包括25小题，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
请用2B铅笔将答案统一填涂到答题卡上。
）
1.如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。
下列事实与化学没有密切关系的是
A．新材料的开发和利用B．“天宫二号”轨道的设定
C．环境污染的预防和治理D．食物、衣料和日常用品的丰盛
2．今年的诺贝尔化学奖颁给了法、美、荷的三位科学家，获奖理由是“分子机器的设计与合成”，他们开发出的这种分子机器，其运动可受控制，给其注入能量时便能执行任务。
下列说法错误的是
A．该项设计实现了机器的微型化，将化学的发展带到一个新的维度中
B．该项设计说明，在一定条件下分子的运动具有可控性
C．该项设计说明，可以在分子运动和化学变化中保持分子的不变
D．分子机器很有可能在新材料、传感器以及储能系统的研发中得到应用
3．下列俗语与物质的化学性质无关的是
A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢
C．纸包不住火D．玉不琢不成器
4．2016年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”。
下列说法正确的是
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大
B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C．蒸馏或用过滤吸附均可使海水转化为淡水
D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：
8
5．与元素的化学性质关系最密切的是
A．元素的质子数B．原子的最外层电子数
C．原子的核外电子数D．元素的相对原子质量
6．下列实验现象的描述中，正确的是：
A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
B．铜在空气中加热，生成氧化铜
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧有蓝紫色火焰
7．下列图示实验操作中正确的是
8．下列有关二氧化碳的说法中错误的是
A．将二氧化碳加压降温可制成干冰
B．二氧化碳能灭火只与二氧化碳的化学性质有关
C．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
D．可用石蕊试液或带火星的木条来鉴别二氧化碳和氧气
9．下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．空气、金刚石、氧气B．碳酸氢铵、氮气、二氧化碳
C．稀盐酸、红磷、蒸馏水D．海水、氦气、碳酸钙
10．物质的用途与性质密切相关。
下列说法错误的是：
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．金刚石可用做玻璃刻刀的刀头，是因为金刚石的硬度很大
C．磷可以用做烟雾弹，是因为磷燃烧产生大量白烟
D．镁能用于制造照明弹，是因为其在空气中燃烧发出耀眼的白光
11．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子。
它一定放射了
A．中子B．质子C．该原子的原子核D．电子
12．人体必需的元素有20多种。
下列不属于人体必需的微量元素是：
A．NB．ZnC．ID．Fe
13．下列实验的实验现象与实验结论不符合的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
点燃氢气，罩一干冷烧杯
烧杯上有小水珠
证明水是由氢元素和氧元素组成的
B
一糖块投入水中
糖块消失
分子不停地运动，分子之间有间隔
C
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
紫色石蕊溶液变红
二氧化碳显酸性
D
在敞口的锥形瓶中加入一定量的石灰石和稀盐酸
产生大量气泡
该反应仍遵守质量守恒定律
14．经测定，一瓶气体中含有碳、氧两种元素，则这瓶气体不可能是
A．一种化合物B．两种单质
C．两种化合物D．一种单质和一种化合物的混合物
15．餐厅服务员用盖子熄灭酒精火锅。
该灭火方法的主要原理是
A．清除可燃物B．降低可燃物的着火点
C．隔绝氧气D．使可燃物的温度降低到着火点以下
16．如图所求，每两分子的甲反应后生成两分子的乙和一分子的丙。
已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则乙物质的化学式为
A．A2B．AB2
C．A2BD．A4B2
17．下列符号：
中，数字“2”的意义能表示分子个数的有
A．1个B．2个C．3个D．4个
18．下列说法中，不符合质量守恒定律的是
A．水结冰后，质量保持不变
B．铜粉在空气中加热后，质量增大
C．8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水
D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳
19．蜡烛（足量）在如右图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如右图所示。
下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
20．下列有关原子的说法不正确的
A．原子通过得失电子形成离子B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中的质子数一定等于中子数
21．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是
A．它们都是原子B．它们的原子的核外电子层数都相同
C．它们属于同种元素D．它们的最外层电子数相同
22．锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应式可表示为:
Li十MnO2=LiMnO2下列说法正确的是
A．该反应中锂元素的化合价发生了改变B．该反应中MnO2是催化剂
C．LiMnO2属于氧化物D．锂电池放电时把电能转化为化学能
23．明矾[KAl（SO4）n·12H2O]可作为净水剂，其中n的值为
A．2B．3C．4D．5
24．右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．生成物中有单质
B．反应前后氧元素的化合价不变
C．中硫元素的化合价为+2价
D．参加反应的和的质量比为17:
24
25．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
4
10
1
21
反应后质量／g
0
12
15
待测
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是
A．反应后Q的质量为10g
B．反应生成的Y与Z的质量比为4∶5
C．该反应是分解反应
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
第Ⅱ卷（共50分）
26．（7分）
（1）根据题意填写相应的化学符号。
①海水中含量最多的元素：
▲；②2个硅原子：
▲；
③标出氧化铝中铝元素的化合价：
▲；④3个氨分子：
▲。
（2）写出下列物质的名称
①FeCl2▲；②（NH4）2SO4▲；③HNO3▲。
27．（9分）完成下列反应的化学方程式，并按要求填空
（1）铜绿受热分解：
▲，实验中固体粉末由绿色逐渐转变为▲色；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
▲，该反应的实验现象是▲；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
▲，此反应在实验室可用于二氧化碳的▲。
28．（10分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）空气是一种重要的资源。
①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的▲；
②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。
空气具有可压缩性的微观原因是▲；
③利用膜分离法可制得富氧空气。
当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了 ▲ 变化。
（2）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。
①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。
“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳 ▲（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；
②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有▲性；
③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：
SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为▲。
（3）水与我们的生活密切相关。
进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。
硬水会给生产、生活带来许多不便。
生活中可以通过▲的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。
原因是：
硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。
请写出此反应的化学方程式：
▲，该反应属于基本反应类型中的▲。
29．（5分）科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。
（1）该分子的分子式为▲。
（2）该分子中碳原子和氢原子的质量之比为▲。
（3）该分子中碳元素的质量分数为▲。
（4）请补充该物质燃烧的化学方程式：
▲+6O25CO2+▲。
（5）等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气量较▲（填“多”或“少”）。
30．（11分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。
在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
①实验时，取用二氧化锰的仪器是▲（填仪器名称）。
②如下图所示，发生装置应选用▲（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是▲。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为▲g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明▲。
⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是▲g。
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为▲，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气的化学方程式为▲，反应物相同，但产物不同。
说明▲不同，产物不同。
31．（8分）为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳。
步骤：
反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。
（资料：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）
（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是▲；
C装置中石灰水的作用是▲。
（2）有同学提出质疑：
此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是▲。
改进方法是▲。
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是▲，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。
（4）实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量。
（请写出计算过程）
▲▲▲
选择题答案：
1-5BCDDB
6-10CDBCA
11-15BACBC
16-20CAABD
21-25DAADD
非选择题
26．（7分）
（1）①O②2Si
③Al2O3④3NH3
（2）①氯化亚铁②硫酸铵③硝酸
27．（9分）
（1）Cu2（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2，黑。
（2）CuSO4+2Na
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