浙江台州高三化学教学一模试题及答案Word格式.docx
《浙江台州高三化学教学一模试题及答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江台州高三化学教学一模试题及答案Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.淀粉经过一系列反应可以转换成乙醇、乙酸、乙烯等物质
4.下列离子方程式中，不正确的是
A.向稀硝酸中加入过量铁：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.向FeCl2溶液中滴加碘水：
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C.NaHCO3与Ca（OH）2按物质的量比1:
2混合：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.已知酸性的强弱：
H2CO3>
HCN>
H2CO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：
2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
5.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据。
下列说法正确的是
化合物
氢化热△H（kJ•mol-1）
—119.7
-232.7
—208.4
A.由氢化热数据可推测，环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下，lmol
转变为
时放出热量
6.已知HClO的Ka=2.98×
10-8,CH3COOH的Ka=l.75×
10-5下列有关说法正确的是
A.在pH=2的醋酸溶液中加入少晕0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
B.等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者
C.100mLpH=2的新制氯水中：
n（OH-）+n（ClO-）+n（HClO）=0.001mol
D.由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
7.下列说法不正确的是
A.若12C原子的质量为ag,A原子的质量为bg,则A元素的相对原子质量为12b/a
B.氯化钠晶体不导电，但存在钠离子和氯离子
C.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃,熔融态不导电，可能是原子晶体
D.18O2与16O2化学性质相似，物理性质有所不同
8.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液混合后，溶液中Al3+的数目为
NA
B.4.6g乙醇分子中含有的碳氢键数目为0.5NA
C.2.lgDTO中含有的中子数为NA
D.常温常压下，0.5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为l.5NA
9.下列化学实验设计正确的是
A.稀HNO3与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收
B.将Cl2通入含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液
C.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
D.探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响：
取两只试管，分别加入4mL0.01mol•L-1
KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol•L-1H2C2O4溶液2m.L,向另一只试管中加入0.01mol•L-1H2C2O4溶液4mL,比较两支试管褪色的时间
10.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
11sMc是新命名的元素镆，与33AS同主族，下列说法不正确的是
A.Mc是第七周期VA族元素B.As元素的某些氧化物为两性氧化物
C.Mc元素的最低负价为-3价D.As的气态氢化物具有较强的还原性
11.下列说法正确的是
A.有机物
的名称为：
2,3-二甲基-7-异丙基壬烷
B.1mol
最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应
C.分子式为C15H18O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元
D.DDT的结构简式为：
分子中最多有13个碳原子共平面
12.一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
在容积固定且均为lL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示下列说法正确的是：
A.该反应的△H>
0
B.容器III中CO的体积分数可能为35%
C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态
D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是II和III
13.三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiNixCoyMnzO2，且x+y+z=l。
充电时电池总反应为：
LiNixCoyMnzO2+6C（石墨）=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。
下列说法正确的
A.充电时，A为阴极，Li+被氧化
B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂
D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2
14.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的C水（H+）的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的
A.用pH试纸测定E点对应的溶液，pH=3
B.F、H点对应的溶液都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
C.加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变
D.G点对应的溶液中c（Na+）>
c（Cl-）>
c（ClO-）>
c（OH-）>
c（H+'
）
15.氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。
某兴趣小组通过查阅资料得知CuCl可溶于Cl-浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O,Cu2O在酸性条件下可歧化为Cu2+和Cu。
据此设计了如下实验方案。
A生成CuCl的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+4OH-=2CuCl↓+SO42-+2H2O
B.为确保Cu+完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl
C.检验制得的Cu2O中是否含有CuCl,可用硝酸银和硝酸
D.可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得Cu2O
16.某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、SO32-、CO32-、AlO2-NO3-、S2-、SO42-中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量HBr,生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；
②取①所得的溶液，加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；
③取②所得的溶液，加入过量Ba（OH）2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是
A.气体甲的成分有三种可能性
B.生成沉淀甲的离子方程式为：
Ag++Br-=AgBr↓
C.该溶液中可能存在CO32和SO42-，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+
D.为了确定该溶液中是否存在SO42-，可以直接用盐酸和BaCl2溶液来检验
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（12分）气体A是一种三原子分子，某学习小组按下列流程进行了实验：
其中，将金属钠投入足量的无水乙醇，往反应液中通入H2S,可制得D,C和D按1:
2反应生成等物质的量的E和F。
已知：
B是一种常见的氧化物；
C是一种淡黄色的固体单质；
E在标准状况下的密度约为1.518g•L-1。
请回答：
（1）A的结构式，其空间构型为。
（2）KSCN粉末与浓硫酸反应生成A的化学方程式；
为检验硫酸氢盐混合物中的NH4+，请写出实验操作和现象。
（3）A不太稳定，容易分解，写出A分解为B和C的化学方程式。
（4）①D的化学式。
②F的成键情况与Na2O2相似，F的电子式。
③工业上常用电解熔融NaCl制Na,事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na,
如NaOH。
试写出电解熔融NaOH的化学方程式：
。
18.（12分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,也正成为科学家研究的主要课题。
利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：
I甲醇的合成CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
II甲醇脱水2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
III逆水汽变换CO2（g）+H2（g）之
CO（g）+H2O（g）
相关物质变化的焓变示意图如下：
（1）请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：
（2）保持恒温恒容的条件，当a充入1molCO2、b充入2molCO2,在其他条件不变时，请在右图中分别画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图，请用a、b标注曲线。
（3）在恒容密闭容器里按体积比为1:
3充入二氧化碳和氢气，—定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积分数增大
（4）温度、压强对反应中CO2平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如下图1，图2:
图1温度对平衡的影晌图2压强对平衡的影响
①根据图1下列说法正确的是。
A.温度较高时，反应以逆水汽变换反应为主，温度升高，反应速率加快，所以CO2转化率增大
B.温度较低时，反应以合成二甲醚为主，正反应放热，升高温度，CO2平衡转化率
降低
C.由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂
D.由图像可知，高温有利于逆水汽变换反应，而不利于二甲醚的生成
②根据图2可知：
随着压强升高，CO2平衡转化率和二甲醚的选择性都增大，分析原因：
。
图3氢碳比对平衡的影响
（5）在250℃,压强为3.0MPa的反应条件下，氢碳比（nH2/nCO2）对CO2转化率和二甲醚选择性的影响见图3。
分析实际工业生产中制备二甲醚选择氢碳比在3~6之间的原因：
19.（16分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：
（1）下列说法正确的是。
A.废铁屑需用Na2CO3溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B.实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C.在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D.鉴定所得晶体中含有Fe2+,可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH
溶液，露置于空气中，观察现象
（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的FeSO4,该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.CuCl2溶液b碳粉c.CuOd.CuSO4溶液e.Cu（NO3）2溶液f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为。
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为。
（3）步骤III的具体操作：
迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。
该方法的优点是（写出至少两点）。
（4）制得（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。
将产品放入干燥器后，用水泵抽至盖子推不动即可。
干燥结束后，启盖前，必须'
然后启盖。
（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。
高锰酸钾标准溶液可用
性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：
先粗配浓度约为0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液250ml;
步骤二：
称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃,立即用KMnO4滴定，从而标定KMnO4浓度为0.0210mol•L-1
步骤三：
称取样品2.031g,放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：
用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液
45.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是。
a.所加硫酸的体积和浓度b反应的定量关系
c滴定管的最大容量d用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列。
a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
b用蒸馏水洗涤滴定管；
c将滴定
管内装满水，直立于滴定管夹上约2min;
d用操作溶液润冼滴定管；
e将活塞旋转180°
后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数，g右手拿住滴定管使其倾斜30°
左手迅速打开活塞。
20.（12分）有机物G是一种神经类药物，其合成路线如下：
已知信息：
（1）下列说法正确的是
A.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
B.化合物A到B的反应类型为取代反应
C.lmol化合物D最多可以与4molH2发生加成反应
D.化合物D生成E的反应试剂和条件：
浓氯水和铁屑
（2）A中官能团的名称是C的结构简式：
。
（3）写出E+F→G的化学方程式：
（4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。
②分子中含有苯环，1H-NMR谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。
（5）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线。
（尤机试剂任选，用流程图表示）
台州市2019年11月选考科目教学质量评估试题
化学参考答案
一、选择题
1.C2.C3.B4.D5.D6.B7.A8.B9.B10.C11.D12.A13.D14.D15.C16.C
二、非选择题
17.（共12分）
（1）S==C=O（1分）直线型（1分）
（2）KSCN+2H2SO4（浓）＋H2O==KHSO4+NH4HSO4+CSO↑（2分）
取少量硫酸氢盐混合物于试管中，加入足量浓的NaOH溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原混合物中含NH4+（2分）
（3）CSO=CO+S（2分）
（4）①NaHS（1分）
②
（1分）
③4NaOH4Na+O2↑+2H2O↑（2分）
18.（12分）
（1）2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-75.3kJ•mol-1（2分）
（2）
（2分）
（3）B（2分）
（4）①BCD（2分）
②CO2合成二甲醚的反应是气体分子数减少的反应，逆水汽变换反应是气体分子数不变的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向进行，因而CO2转化率和二甲醚选择性都随压强增大而增大。
（2分）
（5）氢碳比小于3,CO2转化率和二甲醚选择性都太小，从图3可知，氢碳比大于6,虽然CO2转化率增大，但二甲醚选择性增大很少，氢气损失较大。
19.（共16分）
（1）BCD（2分）
（2）①bed（2分）
②ad（2分）
（3）操作简便，无需加热；
滤液上覆盖乙醇，可以隔绝空气；
产物在乙醇中不溶，随着乙醇的扩散，晶体逐渐析出并长大，得到颗粒较大，结晶较完全的晶体；
乙醇可以循环使用
（4）缓缓打开活塞A,关闭水泵（2分）
（5）①量筒玻璃棒（2分）②be（2分）③cebdagf（2分）
20.（12分）
（1）BC（2分）
（2）氨基（1分）
（3）
（4）
对2个得1分，对3个得2分，对4个得3分，共3分
（5）
2分
升级会员 