浙江台州高三化学教学一模试题及答案Word格式.docx

1、D. 淀粉经过一系列反应可以转换成乙醇、乙酸、乙烯等物质4.下列离子方程式中，不正确的是A. 向稀硝酸中加入过量铁： 3Fe + 8H+ + 2NO3-= 3Fe2+ 2NO +4H2OB. 向 FeCl2 溶液中滴加碘水： 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-C. NaHCO3与Ca（OH）2按物质的量比 1:2 混合：Ca2 + + OH-+HCO3- = CaCO3+ H2OD. 已知酸性的强弱： H2CO3 HCN H2CO3-，则 向 NaCN溶液中通入少量的 CO2 时 ：2CN-+ CO2 + H2O = 2HCN + CO32-5.氢化热是指一定条件下， 1 mol

2、 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（ ） 、环己二烯 （ ） 和苯的氢化热数据。下列说法正确的是化合物氢化热H（kJmol-1）11 9.7- 232.7208.4A. 由氢化热数据可推测， 环己二烯与H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，l mol 转变为时放出热量6.已知 HClO的 Ka=2.9810-8, CH3COOH的 Ka=l.7510-5 下列有关说法正确的是A. 在 pH=2 的醋酸溶液中加入少晕 0.01 molL-1的稀盐酸，溶液的 p H 会变小B. 等浓度等体积的 CH3COONa 和

3、 NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C. 100 mL pH=2 的新制氯水中： n（OH-）+n（ClO-） +n（HClO ）=0.001 molD. 由电离常数分析， CH3COOH 溶液的pH一定比 HClO 溶液的 pH 小7.下列说法不正确的是A. 若12 C原子的质量为a g,A 原子的质量为b g, 则 A 元素的相对原子质量为 12 b/aB. 氯化钠晶体不导电，但存在钠离子和氯离子C. 黄色晶体碳化铝，熔点 22 00 ,熔融态不导电，可能是原子晶体D.18O2 与 16O2化学性质相似 ，物理性质有所不同8.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol

4、L-1的 KAl（SO4）2 溶液与等体积、等浓度的 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中 Al3+ 的数目为NAB. 4.6g 乙醇分子中含有的碳氢键数目为 0.5NA C. 2.l gDTO中含有的中子数为NA D. 常温常压下， 0. 5 mol 铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为 l . 5 NA9.下列化学实验设计正确的是A. 稀 HNO3与 Cu 反应产生的气体可用 NaOH 溶液完全吸收B. 将Cl2 通入含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液C. 变色硅胶干燥剂含有 CoCl2, 干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能D. 探究H2C2O4 浓度对化学反应速率的影响：取 两只试管

5、 ，分别加入4 mL0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液，然后向一 只试管中加入 0.01 molL-1 H2C2O4 溶液 2m.L, 向另 一 只试管中加入 0.01 molL - 1 H2C2O4 溶液 4mL, 比较两支试管褪色的时间10. 2 019年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2 0 19 年是“国际化学元 素周期表年”。11sMc 是新命名的元素镆，与 33AS 同主族 ， 下列说法不正确的是A. Mc 是第七周期VA 族元素 B. As 元素的某些氧化物为两性氧化物C. Mc 元素的最低负价为 - 3 价 D. As 的气态氢化物具有较强的还原性1

6、1.下列说法正确的是A. 有机物的名称为： 2, 3-二甲基 -7-异丙基壬烷B. 1mol 最多能与含 3mol NaOH 的水溶液完全反应C. 分子式为 C15H 18O2 的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元D. DDT的结构简式为：分子中最多有13个碳原子共平面12. 一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁 ，其反应 ：Fe2O3 （s）+3CH4（g） 2Fe（s）+3CO（g）+6H2（ g） H在容积固定且均为 l L 的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁 ，然后分别充入 1 mol CO 和 2 mol H2, 三个容器的反应温度分

7、别为 T1 、 T2 、T3 （ 依次升高 ）且恒定不变 ，测得反应均进行到 t min 时 CO的体积分数如图所示 下列说法正确的是：A. 该反应的 H 0B. 容器III中 CO的体积分数可能为 35%C. 容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态D. 反应进行到 t min 时， 三个容器中一 定达到平衡状态的是 II和III13.三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为 LiNixCoyMnzO2，且x+y +z =l。充电时电池总反应为：LiNixCoyMnzO2 +6C（石墨 ）= Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图 ，两极之间有

8、 一 个允许特定离子X 通过的隔膜。下列说法正确的A. 充电时， A 为 阴极 ， Li+被氧化B. 允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂D. 放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ +ae- =LiNixCoyMnzO214.常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液， 溶液中水电离出来的C 水（H+）的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的 A. 用pH试纸测定E 点对应的溶液， pH=3 B. F、H 点对应的溶液都存在c（Na+）=c（Cl-） + c（ClO-） C. 加水稀释H 点对

9、应的溶液， 溶液的pH 不变D. G 点对应的溶液中c（Na +） c（Cl-）c （ClO-） c（OH-）c（H+）15.氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知 CuCl可溶于Cl- 浓度较大的体系， 能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为 Cu2O , Cu2O在酸性条件下可歧化为 Cu2+ 和 Cu。据此设计了如下实验方案。 A 生成 CuCl的离子方程式为 2Cu2+ +SO2+2Cl-+4OH- = 2CuCl+SO42-+2H2OB. 为确保Cu+完全沉淀 ，应向含铜废液中加入过量的NaClC. 检验制得的Cu2O

10、 中是否含有CuCl, 可用硝酸银和硝酸D. 可直接向含铜废液中加入葡萄糖， 在碱性条件下制得Cu2O 16. 某无色溶液由K+、Fe3+ 、A g+ 、Al3+、 SO32-、CO32-、AlO2- NO3- 、 S2- 、SO42-中 的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量HBr, 生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；取所得的溶液， 加入过量 NH4HCO3溶液， 生成无色气体乙和白色沉淀乙；取所得的溶液， 加入过量Ba（OH）2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是A. 气体甲的成分有三种可能性 B. 生成沉淀甲的离子方程式为： Ag+ +Br-=AgBrC. 该溶液中可能存

11、在CO32和SO42- ， 一定不存在Fe3+ 、A g+ 和Al3+D. 为了确定该溶液中是否存在SO42- ， 可以直接用盐酸和BaCl2溶液来检验非选择题部分二、非选择题（本大题共4 小题， 共52 分）17. （ 12分）气体A 是一种三原子分子，某学习小组按下列流程进行了实验： 其中，将金属钠投入足量的无水乙醇 ，往反应液中通入 H2S , 可制得D , C 和D 按1: 2 反应生成等物质的量的 E 和 F。已知：B是 一种常见的氧化物； C 是一 种淡黄色的固体单质； E 在标准状况下的密度约为 1.518gL-1。请回答 ：（1） A的结构式 ，其空间构型为 。（2） KSCN

12、 粉末与浓硫酸反应生成 A 的化学方程式 ；为检验硫酸氢盐混合物中的NH4+，请写出实验操作和现象 。（3） A 不太稳定，容易分解 ，写出 A 分解为B 和C 的化学方程式 。（4） D 的化学式 。 F 的成键情况与 Na2O2 相似 ， F的电子式 。工业上常用电解熔融 NaCl 制 Na , 事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备 Na ,如 NaOH。试写出电解熔融 NaOH 的化学方程式： 。18. （1 2 分）“低碳循环”引起各国的高度重视 ，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2, 也正成为科学家研究的主要课题 。利用 CO2 直接加氢合成二甲醚包括 以下三个

13、相互联系的反应：I 甲醇的合成 CO2（g ）+ 3 H 2（g ） CH3OH （g）+H2O（g）II 甲醇脱水 2 CH3OH （g） CH3OCH3 （g）+ H2O （g）III 逆水汽变换 CO2（g）+H2（g） 之 CO（g）+ H2O （g）相关物质变化的焓变示意图如下： （1） 请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：（2） 保持恒温恒容的条件，当a 充入1 mol CO2 、b 充入2 mol CO2, 在其他条件不变时，请在右图中分别画出平衡时CH3OCH3 的体积分数随投料比 n（H2 ） / n（CO2） 变化的曲线图 ，请用a 、b标注曲线 。（3） 在恒容

14、密闭容器里按体积比为 1:3 充入二氧化碳和氢气， 定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后 ，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 。 A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小C. 化学平衡常数 K 值增大 D. 反应物的体积分数增大（4 ） 温度、压强对反应中 CO2 平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如下图1， 图2:图 1温度对平衡的影晌 图 2压强对平衡的影响根据图 1下列说法正确的是 。A. 温度较高时，反应以逆水汽变换反应为主，温度升高 ， 反应速率加快，所 以CO2转化率增大B. 温度较低时，反应以合成二甲醚为主，正反应放热，升高温度 ， CO2

15、平衡转化率降低C. 由图像可知， CO2 加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂D. 由图像可知，高温有利于逆水汽变换反应，而不利于二甲醚的生成根据图 2 可知：随着压强升高 ，CO2 平衡转化率和二甲醚的选择性都增大，分析原因： 。 图3 氢碳比对平衡的影响 （5） 在250,压强为 3.0 MPa 的反应条件下，氢碳比（nH2/nCO2）对 CO2 转化率和二甲醚选择性的影响见图 3。分析实际工业生产中制备二甲醚选择氢碳比在 36 之间的原因：19. （16 分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程

16、如下：（ 1 ） 下列说法正确的是 。A. 废铁屑需用 Na2CO3溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液B. 实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧C. 在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的 pH 值控制在强酸性范围内D. 鉴定所得晶体中含有Fe2+ , 可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入 NaOH溶液，露置于空气中，观察现象（ 2 ） 废铁屑含有碳、硫、硅等杂质， 为较快地制得较纯净的 FeSO4,该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。a.CuCl2 溶液 b碳粉 c.CuO d.CuSO4 溶液 e. Cu（NO3）2 溶液 f. 乙醇在去油污后的废铁屑中

17、加入一种物质，该物质可以为 。在洗气瓶中装入一种物质， 该物质可以为 。（3 ） 步骤III的具体操作： 迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点） 。（ 4 ） 制得（NH4）2Fe（SO4）26H2O 后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干， 该兴 趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后，用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须 然后启盖。（ 5 ） 产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大

18、的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+ =10CO2+ 2Mn2+ +8H2O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为 0.02molL-1 的高锰酸钾溶液 250ml;步骤二：称取草酸钠固体m g 放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化， 加热到 70 80, 立即用 KMnO4滴定 ，从而标定 KMnO4浓度为 0.0210 molL-1 步骤三：称取样品2.031g, 放入锥形瓶并用适量水溶解；步骤四：用标准KMnO4 溶液滴定步骤三所配样品溶液， 达到终点时消耗标准液45.00mL。步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。步骤二中需要对 m

19、的值进行预估，你的预估依据是 。 a.所加硫酸的体积和浓度 b反应的定量关系c 滴定管的最大容量 d用于溶解草酸钠的水的体积实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列 。 a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上； b 用蒸馏水洗涤滴定管；c 将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2 min; d用操作溶液润冼滴定管； e 将活塞旋转1 80 后，再次观察； f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置 1 分钟左右，读数，g 右手拿住滴定管使其倾斜30,左手迅速打开活塞。20. （12 分）有机物G 是一种神经类药物， 其合成路线如下：已知信息：（1

20、） 下列说法正确的是 A. 化合物G 的分子式为 C17H14Cl2NO3 B. 化合物A 到B 的反应类型为取代反应 C. lmol 化合物D 最多可以与 4molH2 发生加成反应D. 化合物D 生成E 的反应试剂和条件： 浓氯水和铁屑（2） A 中官能团的名称是 C的结构简式： 。（3） 写出 E+F G 的化学方程式：（4 ） 写出化合物E 同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。红外光谱显示含有三种官能团， 其中无氧官能团与 E 相同，不含甲基 。分子中含有苯环，1H-NMR 谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。苯环上有4 个取代基， 能发生银镜反应。（ 5 ） 根据题中信息

21、，设计以苯和 CH3COCl 为原料制备F 的合成路线。（尤机试剂任选 ， 用流程图表示） 台州市 2019 年11 月选考科目教学质量评估试题化学参考答案一、选择题 1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 1 0.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.C二、非选择题 17. （ 共 12 分）（ 1） S=C=O （ 1 分）直线型 （ 1 分）（2） KSCN + 2H2SO4（ 浓）H2O= KHSO4 + NH4HSO4+CSO （ 2 分） 取少量硫酸氢盐混合物于试管中， 加入足量浓的 NaOH 溶液， 加热， 若产生能使湿润红色

22、石蕊试纸变蓝的气体， 则原混合物中含 NH 4+ （ 2 分）（3） CSO= CO + S （2 分）（4） NaHS （ 1 分） （1分） 4NaOH 4 Na + O2 + 2 H2O（ 2 分）18. （ 12 分）（1）2CO2（g）+ 6H2（g）CH3OCH3 （g） +3H2O（g） H=-75.3kJmol-1 （ 2 分）（2）（ 2 分）（3） B （ 2 分）（ 4 ） BCD （ 2 分 ）CO2 合成二甲醚的反应是气体分子数减少的反应， 逆水汽变换反应是气体分子数不变的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向进行， 因 而CO2 转化率和二甲醚选择性都随压强增大而增大

23、。 （ 2 分）（ 5 ） 氢碳比小于 3 , CO2 转化率和二甲醚选择性都太小， 从图 3 可知，氢碳比大于 6, 虽然CO2 转化率增大， 但二甲醚选择性增大很少， 氢气损失较大。19. （ 共 16 分）（1） BCD （ 2 分）（2） bed （ 2 分） ad （ 2 分）（ 3 ） 操作简便， 无需加热；滤液上覆盖乙醇，可以隔绝空气；产物在乙醇中不溶， 随着乙醇的扩散，晶体逐渐析出并长大，得到颗粒较大，结晶较完全的晶体；乙醇可以 循环使用 （ 4） 缓缓打开活塞A, 关闭水泵 （ 2 分）（5） 量筒 玻璃棒 （ 2 分）be （ 2 分） cebdagf （ 2 分）20. （ 12 分）（1） BC （ 2 分）（2） 氨基 （ 1 分） （3） （4） 对2个得1分 ，对 3 个 得 2 分 ，对 4 个得3分 ，共 3 分 （5） 2分