届一轮复习人教版原子结构与性质作业1Word格式文档下载.docx
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2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·
mol－1。
请根据下表数据判断，错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
解析 X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；
D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。
3．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
答案 C
解析 A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；
B项价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；
D项原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
4．周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
答案 A
解析 A项，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；
B项，第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；
C项，第四周期第9列元素是Co元素，错误；
D项，第11、12列元素为ds区，错误。
5．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ）
A．①②③B．②③④
C．①②④⑤D．只有③
解析 ①违背了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；
②违背了洪特规则的特例；
Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，④错误；
每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利原理。
6．下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
解析 A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；
B项，此图违背了洪特规则，错误；
C项，正确的价电子排布图为
，错误；
D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析 A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；
C项为同主族的元素，化学性质一定相似；
D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。
8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A．第一电离能的大小：
Mg>
Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
答案 B
解析 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A项正确；
同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，所以锗的第一电离能低于碳，B项不正确；
Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性C<
O，故该元素为碳，C项正确；
一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D项正确。
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·
mol－1）。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
……
R
740
1500
7700
10500
①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①②B．②③C．③④D．①④
解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；
短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。
10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
解析 3s轨道电子能量大于2p轨道电子能量，A项错误；
第一电离能：
N>
O，C项错误；
Cu位于ds区，D项错误。
二、非选择题（共40分）
11．（10分）已知：
A～F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
（3）写出E的基态原子的电子排布式：
________。
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
F
电离能/kJ·
mol－1
717
759
1509
1561
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是_________________________
__________________________________________________________。
答案
（1）C<
N<
O
（2）124
（3）1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）
（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定
解析 A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为1s22s22p2，C为1s22s22p4，A为C（碳），C为O，A～F序数依次增大，则B为N；
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E为Ca；
F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe。
（1）C、N、O的电负性，由小到大顺序为C<
O。
（2）Mg的原子核外有12个电子，即12种不同的运动状态，具有1s、2s、2p、3s共四个不同的能级。
（3）E为Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。
（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比Fe2＋难。
12．（10分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子第一至第四电离能如下：
I1＝738kJ·
mol－1，I2＝1451kJ·
mol－1，I3＝7733kJ·
mol－1，I4＝10540kJ·
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了_______________________________________________。
（4）G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________________________________________________。
（5）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：
_________________________________________
_________________________________________________________。
答案
（1）
（2）3 哑铃（或纺锤） （3）泡利原理 （4）ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
（5）焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
解析 由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。
（1）离子化合物NH5为氢化铵。
（2）氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。
（3）题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。
（5）检验钾元素的方法是用焰色反应。
其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。
13．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。
（2）d与a反应的产物分子中，中心原子的杂化形式为________。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
（4）第三周期8种元素，其中电负性最大的是________（填元素符号）。
（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________（填元素符号）。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（2）sp3 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（4）Cl（5）Al
解析
（1）26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。
（3）h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量。
14．（10分）X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。
X位于周期表的s区，有两种氧化物；
Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；
Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；
X＋与M－相差一个电子层；
M原子得到一个电子后3p轨道全充满；
R有“生物金属”之称，R4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请填写下列空白：
（1）六种元素中电负性最大的是____________（填元素符号）；
其中Q的基态原子核外电子排布式为__________；
化合物XM的电子式为____________。
（2）X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）。
（3）Q元素可形成两种常见的离子Q2＋与Q3＋，其中化学性质较稳定的是________（填离子符号），其原因是_____________________。
（4）与R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________（填元素名称）。
答案
（1）Cl 1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2） Na＋[]－
（2）Na<
Si<
P<
Cl
（3）Fe3＋ Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 （4）钾、铬、铜
解析 s区为第ⅠA和第ⅡA族，且X有两种氧化物，X为钠；
Y为硅；
Z的价电子层的p轨道半充满，说明为ns2np3结构，为第ⅤA族元素，核外电子总数为15，为磷元素；
M为氯元素；
R为22号元素钛；
Q为26号元素铁。
（1）电负性最大，即非金属性最强，为Cl元素。
Q为26号元素铁，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，NaCl为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。
（2）Na、Si、P、Cl处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大。
（3）Fe3＋的3d轨道处于半充满状态，比Fe2＋稳定
（4）第四周期中，最外层电子排布为4s1的有K、Cr、Cu。
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